RELATÓRIO 9 - TITULACAO ACIDO BASE

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA
CENTRO DE ESTUDOS DA BIODIVERSIDADE
CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
RAONI BATISTA MESSIAS
TITULAÇÃO - ÁCIDO E BASE
Boa Vista, RR
2019
RAONI BATISTA MESSIAS
TITULAÇÃO - ÁCIDO E BASE
Relatório de aula prática realizada em laboratório didático do Curso de Química da Universidade Federal de Roraima, para obtenção de parte da nota da Disciplina de Química Experimental Básica, sob a orientação da professora Karoline de Oliveira Dutra Queiroz.
Boa Vista, RR
2019
LISTA DE FIGURAS
Figura 1 – Sistema de titulação	3
Figura 2 – Representação do ponto de viragem em uma titulação. O titulante é uma base e o titulado um ácido	4
SUMÁRIO
1	Introdução	1
2	objetivo	2
3	Materiais e métodos	3
3.1	MATERIAIS	3
3.2	REAGENTES	3
3.3	procedimento experimental	3
3.3.1	Titular as soluções preparadas	3
4	Resultados e discussão	5
4.1	titulaÇÃos das soluÇÕes	5
4.2	QUESTÕES EXTRAS	7
5	CONCLUSÃO	8
Referências	9
1 Introdução
Os ácidos e bases são substâncias muito presentes no dia-a-dia, seja em grandes indústrias ou mesmo no ambiente doméstico. Por esse motivo é importante conhecer a definição de cada uma, os ácidos, por exemplo, uma característica muito marcante é o seu sabor azedo. As bases por outro lado apresentam um sabor adstringente, cáustico (BARROS, 1995).
 Existem outras formas para se classificar essas duas substâncias, como os indicadores de cor (papel de tornassol) em que a presença do ácido no papel o faz ficar com uma cor vermelha, enquanto que uma base o faz ficar com uma cor azul. Esta classificação, apesar de eficiente, não é suficiente para classificar todos os grupos de substâncias químicas. Foi a partir dessa necessidade, que surgiu às teorias que também podem ser descritas como definições de ácidos e bases, em que é mais bem explicado de como uma substância se encaixa como ácida ou básica. Dentre essas, pode-se citar a Teoria de Arrhenius, a Teoria de Bronsted - Lowry e a Teoria de Lewis (BARROS, 1995). 
As reações de neutralização são importantes em um procedimento de laboratório conhecido como titulação ácido-base, no qual a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido (RUSSELL, 1994). 
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2 objetivo
Nesta experiência, o aluno irá determinar o pH e a concentração de uma solução ácida ou básica com recurso à titulação.
3 Materiais e métodos
A aula prática foi realizada no dia 22 de novembro de 2019, no laboratório didático do Curso de Química. 
MATERIAIS
Os materiais utilizados foram: erlenmeyer de 250 mL, bureta de 25 mL, suporte universal, garra para bureta e pisseta. 
REAGENTES
Os reagentes utilizados foram: solução de hidróxido de sódio – NaOH, solução de acido clorídrico – HCl e solução indicadora fenolftaleína.
procedimento experimental
3.1.1 Titular as soluções preparadas
Retirar uma alíquota de 10 mL da solução de HCl 0,1 mol/L usando pipeta volumétrica e transferir para o erlenmeyer. Montar o sistema de titulação conforme esquema abaixo:
Figura 1 – Sistema de titulação 
Fonte - Jennifer Rocha Vargas Fogaça. Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm>.
Certificar-se que a bureta esteja limpa e lavada com solução de NaOH antes de preenchê-la com a solução que será usada na titulação. Verificar se não há vazamento na bureta. Preencher com solução, verificar se não há bolhas e acertar o volume no zero.
Colocar um fundo branco sob o erlenmeyer para facilitar a visualização da viragem do indicador. Começar a adição da solução de NaOH ao erlenmeyer, sob agitação. Se fica ficar solução de NaOH nas paredes da bureta, lavar com agua destilada e continue a adição de NaOH.
O aparecimento de uma leve coloração rosada na solução do erlenmeyer, que persista por mais de 30 segundos, indica o final da titulação. Anotar o volume da solução de NaOH consumido. O procedimento com o titulado ácido e titulante base deve ser feito pelo menos em triplicata assim como o procedimento com o titulado base e titulante ácido. 
Figura 2 – Representação do ponto de viragem em uma titulação. O titulante é uma base e o titulado um ácido 
Fonte: Diogo Lopes Dias. Disponível em: < https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm> 
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4 Resultados e discussão
titulaÇÃos das soluÇÕes 
Na etapa da titulação das soluções, com a transferência de 10 mL de HCl para o erlenmeyer e mais três gotas de fenolftaleína que não ocasionou a mudança de cor (a substância continuou incolor), dando-se início a adição da solução de NaOH utilizando uma bureta de 25 ml em um sistema de titulação e de modo calmo. O produto do ácido com uma base é a reação de neutralização e que deve apresentar uma cor rosa de aspecto claro, confirmando o total desaparecimento do caráter ácido, formando a seguinte equação:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(aq)
A equação formada pode ser explicada conforme a Teoria de ácido-base de Arrhenius, que em soluções aquosas o ácido de Arrhenius forma íons hidrogênio, enquanto que a base de Arrhenius forma íons hidróxido e a reação entre ambos é reação ácido-base universal (TAVERNIER, 1995).
Desse modo: ácido + base → sal + água
Essa primeira etapa do experimento foi repetido três vezes e se obteve os seguintes dados:
1ª tentativa: NaOH + HCl → coloração rosa claro; V₁=10,10 mL
2ª tentativa: NaOH + HCl → coloração rosa claro ; V₂=12,00 mL
3ª tentativa: NaOH + HCl → coloração rosa claro; V₃= 11,10 mL
A média do volume de solução de NaOH gasto é a divisão da soma pela quantidade de vezes que o rosa claro foi observado, conforme abaixo:
Feito isso, determinados agora a concentração molar (ou molaridade) do titulado -ácido, conforme equação a seguir:
Onde se lê:
ma = molaridade do ácido; va = volume do ácido; mb = molaridade da base; vb = volume da base.
Na segunda parte do experimento, para determinar a concentração de NaOH na solução, adicionou-se o equivalente a 10 ml da solução preparada em outros três erlenmeyer de 250 mL (triplicada) e adicionou-se três gotas de fenolftaleína, o que se observou foi uma mudança abrupta na cor, que de incolor foi para rosa carmim. Com o agitador ligado e com a solução de HCl na bureta, foi adicionado aos poucos na solução de NaOH contida no erlenmeyer. Se obteve as seguintes medidas:
1ͣ tentativa: HCl + NaOH → solução incolor; V₁=15,00 mL
2ͣ tentativa: HCl + NaOH → solução incolor; V₂= 17,00 mL 
3ͣ tentativa: HCl + NaOH → solução incolor; V₃= 16,70 mL
A média do volume de solução de HCl gasto é a divisão da soma pela quantidade de vezes que o incolor foi observado, conforme abaixo:
Feito isso, determinados a concentração molar (ou molaridade) do titulado - base, conforme equação a seguir:
Onde se lê:
ma = molaridade do ácido; va = volume do ácido; mb = molaridade da base; vb = volume da base.
QUESTÕES EXTRAS
1) Qual a reação obtida quando se adicionou NaOH e HCl em água porque há mudança na temperatura das soluções?
R: Equação da reação: NaOH + HCl → NaCl + H₂O 
2) Porque não se deve completar o volume da solução, em um balão volumétrico, antes de ser resfriada?
R: Porque as vidrarias, como os balões, que apresentam precisão em suas medidas são calibradas para determinadas temperaturas. Quando uma solução esfria, ela diminui de volume e o hidróxido de sódio esquenta quando ela é preparada.
3) O que indica o teste de fenolftaleína e o que ocorre, em termos da cor da solução, em meios ácidos e básicos? 
R: A fenolftaleína é um exemplo de indicador sintético usado frequentemente em titulações ácido-base. O teste de fenolftaleína indica o pH de uma solução sendo se ela é ácida ou básica. A sua coloração muda de incolor em meio ácido para rosa em soluções básicas. Se a sua concentração for particularmente forte, ela poderá apresentar-se como carmim. 
4) As substancias utilizadas nesteexperimento são ácido de Arrhenius ou de Bronsted-Lowry? Qual a diferença entre as definições?
R: Segundo Bronsted-Lowry, ácido é uma espécie que tende a doar um próton e base é uma espécie que tende a receber um próton. 
Arrhenius definiu um ácido como uma substância contendo hidrogênio que produz íon hidrogênio (H⁺) em solução e uma base como uma substancia que produz íon hidróxido (OH⁻) em solução. 
5) Ao se adicionar NaOH na água, como o [H⁺] varia? Como o pH varia? 
R: Ao adicionar NaOH na água, o [H⁺] diminui e o pH varia entre 7 e 14. 
6) Ao se adicionar HCl na água, como o [H⁺] varia? Como o pH varia?
R: Ao adicionar HCl na água, o [H⁺] aumenta e o pH varia entre 1 e 7. 
5 CONCLUSÃO
A partir das análises do experimento, verificou-se que houve uma maior compreensão de todos os fenômenos envolvidos nas reações químicas entre ácidos e bases, sabendo identificar quando uma substância se comporta como ácido ou como base, portanto é um experimento eficaz e condiz com a literatura consultada.
 
Referências
BARROS, H. L. C. Química inorgânica, uma introdução. Belo Horizonte: SEGRAC, 1995.
DIAS, Diogo Lopes. O que é titulação? Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm. Acesso em 28 de novembro de 2019.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Titulação ácido-base; Mundo Educação. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm. Acesso em 28 de novembro de 2019.
RUSSEL, J. B., Química geral, vol.1, 1ª ed., Ed. Makron Books, São Paulo, 1994.
TAVERNIER, D.; et. al. Pure & App. Chem. v. 67, p. 1307-1375, 1995.