Prova Química Inorgânica - Tabela Periódica

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UNIVERSIDADE CATÓLICA DO SALVADOR
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
DISCIPLINA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
Avaliação de Química inorgânica
20/04/2021
Discente: Amanda Carmo. 
1) Explique por que os raios atômicos dos elementos do subnível D quase não 
sofrem variação de seus tamanhos em um mesmo período.
Resp.: Ao longo do período, os elétrons de valência encontram-se em orbitas 
na mesma camada. O aumento da carga nuclear efetiva nos períodos torna os 
átomos mais compactados. Nos elementos do subnível d, o decaimento do raio 
atômico à medida que o número atômico aumenta não é tão grande, isso se dá 
pela intervenção das séries nos elementos de transição. Há o acréscimo de 
elétrons na segunda camada mais externa, e não na camada de valência, logo, 
esses elétrons farão o efeito blindagem. Os elétrons entre o núcleo e a camada 
de valência protegem parcialmente os elétrons da camada de valência da força 
exercida pelo núcleo, e esse efeito protetor reduz a carga nuclear efetiva.
2) Elementos de um mesmo grupo do bloco p não apresentam uma 
regularidade das propriedades físicas tão intensas quanto os elementos que 
pertencem a um mesmo grupo do bloco s. Justifique essa informação. 
Resp.: Porque todos os elementos do bloco s possuem apenas um elétron na 
camada de valência, fazendo com que suas propriedades físicas e químicas 
sejam semelhantes. 
3) Explique o fato do composto LiCl ter energia de rede maior que CsCl e o fato 
de Li+ apresentar condutividade inferior ao Cs+.
Resp.: O lítio e o cloro possuem tamanhos parecidos, fazendo com que sua 
interação interatômica seja maior do que com o césio. Pelo fato do íon Li+ ser 
pequeno e possuir poder polarizante maior, fazendo a solvatação, fica mais 
pesado, o que impede sua mobilidade, por isso o Li+ apresenta condutividade 
inferior. 
4) Explique como o ácido clorídrico reage com o zinco, entretanto não reage 
com o cobre (baseado nos potenciais de redução).
H+/H2 E0 = 0 r Zn+2/Zn E0 = -0,76V Cu+2/Cu Eo = 0,34V 
Resp.: Porque íon cobre possui maior potencial de redução do que o íon zinco, 
logo, o íon sofre redução. 
5) A afinidade eletrônica do berílio tem valor positivo ao passo que a afinidade 
eletrônica do lítio tem valor negativa. Justifique essa afirmativa.
Resp.: Isso se dá pelo fato do lítio possuir maior facilidade de liberar um 
elétron. O lítio tem menor energia de ionização e seu raio é maior do que o do 
berílio, e isso faz com que a energia de ionização do lítio seja negativa 
enquanto a do berílio é positiva.
6) O sódio é uma substância altamente maleável, enquanto o cloreto de sódio 
não é. Explique essa diferença nas propriedades.
Resp: Isso acontece por causa do tipo de ligações das substâncias. A ligação 
do cloreto de sódio é do tipo iônica, muito forte, por isso sua dureza. Devido as 
atrações mútuas entre as cargas, os átomos ocupam posições definidas e 
resistente as forças aplicadas. Uma vez que a força aplicada é maior do que a 
da atração entre os íons, ele se rompe, por causa desorganização na estrutura 
e as cargas iguais se repelem. Por isso ele quebra, e não é maleável.
Já a ligação do sódio metálico é do tipo metálica. Os elétrons presentes na 
camada de valência dos átomos do metal são deslocalizados, fazendo com que 
o átomo se torne um cátion, e esses elétrons passam a rodear os cátions, 
formando um “mar de elétrons”. A ligação metálica é fraca em comparação a 
ligação do cloreto de sódio e cede à força exercida sobre o metal, apenas 
deslocando as posições dos elétrons, mas não rompendo a ligação.
7) É possível observar, na tabela, uma diminuição de energia de ionização do 
boro para o alumínio, assim como um aumento crescente da primeira para 
quarta energia de ionização para um mesmo elemento químico, entretanto a 
quarta energia apresenta um aumento muito grande em relação às outras 
energias. Explique esses fenômenos.
B Al
ΔH(1ªE.I.) (kJ.mol-1) 800 577
ΔH(2ªE.I.) (kJ.mol-1) 2400 1.817
ΔH(3ªE.I.) (kJ.mol-1) 3600 2.745
ΔH(4ªE.I.) (kJ.mol-1) 25.000 11.580
B 2s2 2p1
Al 3s2 3p1
Resp: O boro possui um raio atômico maior do que o alumínio e a energia de 
ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui, porque quanto menor 
for o tamanho do átomo, maior será a atração dos elétrons na eletrosfera pelos 
prótons no núcleo, tornando mais difícil de se retirar o elétron. O primeiro 
elétron retirado é aquele que se encontra mais distante do núcleo do átomo. A 
distância facilita a transferência porque, quanto mais distante do núcleo, que é 
positivo, menos energia será necessária para que o elétron seja retirado dele. 
Portanto, os elétrons seguintes precisarão de mais energia, logo, a primeira 
energia de ionização é menor que a segunda, a segunda é menor do que a 
terceira e assim sucessivamente. 
8) Explique por que Tl e In tem tendência em formar íons com estado de 
oxidação +1 e os demais elementos de grupo 13 tem tendência em formar íons 
com estado de oxidação +3.
Resp: Isso se dá ao efeito do par inerte, que é uma tendência dos elementos 
mais pesados (dos grupos 13 ao 17, a partir do terceiro período) em formarem 
íons com carga 2 unidades a menos que a esperada pelo grupo. Pode estar 
associada à baixa blindagem dos elétrons d e f, e a penetrabilidade maior dos 
orbitais s em relação aos orbitais p, como consequência a energia do orbital s 
será menor do que a do orbital p.
9) Explique por que os elementos do alcalinos são mais solúveis que os 
alcalinos terrosos. 
Resp: Porque os íons dos metais alcalinos possuem cargas menores e 
tamanhos maiores. Fora isso, os metais alcalinos apresentam entalpias de 
redes cristalinas menores e entalpias de solução mais exotérmicas.