Lista de exercícios de estequiometria - rev 01

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	Faculdade Estácio de Curitiba
	
	Curso:
	Engenharia Elétrica
	Turma:
	3009
	Disciplina:
	Quimica
	Professor(a):
	Karla Rattmann Freire
	Data:
	
	Nota:
	
	Lista de Exercícios de Estequiometria
	Aluno
	Gilson Scheibe da Costa.
Quantos mols de Al (alumínio) estão contidos em uma folha de alumínio de 6,94g usada para embrulhar um sanduíche?
1mol -------------------26,9815g
 X ------------------- 6,94g
 26,9815x = 6,94
 X = 6,98/ 26,9815
 X = 0,2572
Calcule a massa em gramas de 2,3 mols de CaCO3.
1mol --------------------- Ca=40,078 + C=12,0107 + O=3*15,9994 = 55,2486
2,3mols ----------------- CaCO3
CaCO3 = 2,3*55,2486 = 127,0719g.
Quantos átomos de Cu (cobre) existem em um pedaço de fio de cobre com massa igual a 28,6g?
Quantos gramas de Fe estão contidos em uma amostra de 15,0g de hematita (Fe2O3)?
1mol ----------------------- Fe = 55,845 * 2mols = 111,69g
1mol ----------------------- O = 15,9994 * 3mols = 47,9982g
(Fe2O3) = 111,69 + 47,9982 = 159,6882g
 159,6882g ------------ 111,69g
 15,0g ---------------- xg
 159,6882xg = 111,69g * 15,0g
 159,6882xg = 1675,35
 Xg = 1675,35 : 159,6882
 Xg = 10,4913g
 
Quantos mols de ácido sulfúrico são necessários para reagir com 0,366 mol de NaOH?
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4 (aq) + H2O 
Quantos mols de oxigênio há em 980g de ácido sulfúrico (H2SO4)? (massas atômicas: H=1, S=32, O=16) 
Em um experimento foram misturados 25,0 g de AlCl3 com 30,0 g de H2SO4. Calcule o rendimento teórico do Al2(SO4)3: O sulfato de alumínio pode ser obtido pela seguinte reação: 
AlCl3 (aq) + H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + HCl(aq)
Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%? 
Ao misturarmos 28,2 g de ácido salicílico com 15,6 g de anidrido acético, obtemos 30,7 g de aspirina. Quais são os rendimentos teórico e percentual.
			 
2HOOCC6H4OH + C4H6O3 → 2HOOCC6H4O2C2H3 + H2O 
Ácido salicílico	 anidrido acético		aspirina
Dicas:
1º Sempre verificar se a equação química esta balanceada;
2º Montar a equação química sendo reagentes ao lado esquerdo da seta e produto ao lado direito da seta;
3º Identificar as relações estequimométricas – para isso vc precisará da tabela periódica;
4º Com a regra de três vc conseguirá resolver a maioria dos problemas;
5º Não esquecer de indicar a unidade química envolvida ex. mols de XX, g de X, n. de átomos ou moléclas; etc.
6º Sempre demonstrar os cálculos para os resultados obtidos;
Prof(a).: Karla Regina Rattmann Freire
Disciplina: Química Geral 
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