Ligação Covalente, Geometria Molecular, Polaridade e Interações Intermoleculares

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ESCOLA ESTADUAL CELSO MACHADO
ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA
	Ano: 2019
	Turma: 1º ano
	Bimestre: 4º
	Data: 05/11/2019
	Prof. Felipe Moura
	Aluno:
	Valor: 5,00 pts / Média: 3,00 pts
	Nota: ___________
LIGAÇÃO COVALENTE, GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
Desenhe a fórmula eletrônica, em seguida, desenhe a fórmula estrutural (respeitando a geometria molecular) e, por fim, cite o nome da geometria, a polaridade e o tipo de interação que a molécula realiza.
	SUBSTÂNCIA
	FÓRMULA ELETRÔNICA
	FÓRMULA ESTRUTURAL
	CARACTERÍSTICAS
	SBr6
	
	
	
	AsC3
	
	
	
	H2S
	
	
	
	SiH4
	
	
	
	SUBSTÂNCIA
	FÓRMULA ELETRÔNICA
	FÓRMULA ESTRUTURAL
	CARACTERÍSTICAS
	HCN
	
	
	
	POC3
	
	
	
	PBr5
	
	
	
	SOC2
	
	
	
	CO2
	
	
	
	OF2
	
	
	
QUESTÃO 01 – UFRGS
Considerando a geometria molecular de algumas moléculas, assinale a alternativa que lista apenas as espécies com geometria trigonal plana. 
a) CO2, SO2, SO3.
b) O3, NH3, CH2O.
c) CC2O, O3, CO2.
d) NH3, BF3, SO3.
e) SO3, CC2O, BF3.
QUESTÃO 02 – UFP
Muitas das propriedades físicas das substâncias moleculares, como temperatura de fusão, temperatura de ebulição e solubilidade, podem ser interpretadas com base na polaridade das moléculas. Essa polaridade se relaciona com a geometria molecular e com o tipo de interações intermoleculares.
O quadro a seguir apresenta algumas substâncias e suas respectivas temperaturas de ebulição a 1 atm.
	Substâncias
	TE (°C)
	A
	CH4
	-161,5
	B
	HC
	-85
	C
	H2O
	99,97
Com base nas informações apresentadas, analise as seguintes afirmativas:
I. Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, maior a temperatura de ebulição de uma substância molecular.
II. As interações intermoleculares nas moléculas são A: dipolo instantâneo-dipolo induzido; B: dipolo-dipolo; C: ligação de hidrogênio.
III. A geometria molecular e a polaridade das substâncias são: A: tetraédrica e apolar; B: linear e polar; C: linear e polar.
Está incorreto apenas o que se afirma em:
a) III.
b) I e III.
c) I e II.
d) II e III.
e) I.
QUESTÃO 03 – UPF
Na coluna da esquerda, estão relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita, a geometria molecular. Relacione cada molécula com a adequada geometria molecular.
	NOC
	
	( ) Linear
	NC3
	
	( ) Tetraédrica
	CS2
	
	( ) Trigonal plana
	CC4
	
	( ) Angular
	BF3
	
	( ) Piramidal
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
a) 3–2–5–1–4.
b) 3–4–5–1–2.
c) 1–4–5–3–2.
d) 3–4–2–1–5.
e) 1–2–3–4–5.
QUESTÃO 04 – UPE
Observe a letra da música ―Buraco de Ozônio, de Duzão Mortimer.
Há um buraco de ozônio sobre sua cabeça,
Este ninguém pode tapar,
Ele pode impedir que as crianças cresçam,
Ele pode te matar.
Clorofluorcarbono, destruindo a camada de ozônio.
O efeito estufa vai fazer você boiar,
Nas águas da calota polar,
Queimando a floresta tropical,
Ou o petróleo na capital.
A gente produz um certo gás,
Aparentemente normal,
Mas quando se acumula em excesso,
Ele pode ser fatal.
Isocianato de metila...
Césio 137...
Monóxido de carbono...
Dióxido de enxofre...
Mercúrio...
Arsênio...
Pois a terra não aguenta tanto lixo,
Combustão e desperdício.
Qual a geometria molecular dos seguintes gases, citados na música: clorofluorcarbono (por exemplo, CFC3), monóxido de carbono (CO) e dióxido de enxofre (SO2)?
a) Linear, Angular e Tetraédrica.
b) Bipiramidal, Angular e Linear.
c) Trigonal Plana, Bipiramidal e Piramidal.
d) Tetraédrica, Linear e Angular.
e) Angular, Linear e Trigonal Plana.
QUESTÃO 05 – Udesc
Forças intermoleculares são responsáveis pela existência de diferentes fases da matéria, em que fase é uma porção da matéria que é uniforme, tanto em sua composição química quanto em seu estado físico. Com base nestas informações, relacione os termos às afirmações que melhor os descrevem.
(1) Ligações de hidrogênio
(2) Interações íon-dipolo
(3) Forças de London
(4) Interações dipolo-dipolo
( ) Podem ocorrer quando sólidos tais com KCl ou NaI, por exemplo, interagem com moléculas como a água.
( ) Podem ocorrer quando elementos com eletronegatividade elevada estão ligados covalentemente com o átomo de hidrogênio.
( ) São forças que estão presentes quando temos, por exemplo, uma amostra de acetona (propanona) dissolvida em etanoato de etila.
( ) Ocorrem entre compostos não polares, sendo esta um interação bastante fraca.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
a) 2 – 4 – 3 – 1.
b) 4 – 3 – 2 – 1.
c) 2 – 1 – 4 – 3.
d) 4 – 2 – 3 – 1.
e) 3 – 1 – 4 – 2.
QUESTÃO 06 – Espcex (Aman)
O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás carbônico como produto.
Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas:
I. é um composto covalente de geometria molecular linear.
II. apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono.
III. é um composto apolar.
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as)
a) apenas II.
b) apenas I e II.
c) apenas I e III.
d) apenas II e III.
e) todas.
QUESTÃO 07 – UPE
Geladeiras que funcionam com a queima de gás de cozinha ou querosene são muito úteis, quando não se pode contar com a energia elétrica, como em certas zonas rurais, nos campings. A figura ao lado mostra o esquema de funcionamento de um produto desse tipo. O ciclo por absorção usa determinada substância como gás refrigerante, além de hidrogênio/água que atuam como substâncias auxiliares. A pressão total é teoricamente a mesma em todos os pontos do circuito. O que muda são as pressões parciais. As diferenças de pressões parciais são provocadas pela água, que tem grande afinidade pela substância refrigerante e quase nenhuma pelo hidrogênio.
Considerando as informações, a substância refrigerante desse tipo de geladeira é a(o)
a) Br2.
b) NaCO.
c) HC.
d) O2.
e) NH3.
QUESTÃO 08 – Mackenzie
Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os gases considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de enxofre (SF6). Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o principal “culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No mundo, as emissões de CO2 provenientes do desmatamento equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com maior poder de aquecimento global, sendo 23.900 vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto, os gases fluoretados são responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa.
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica.
b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular.
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear.
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares.
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares.
QUESTÃO 09 – Puc Minas
As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Observando a polaridade das ligações e a geometria da molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será polar ou apolar. Com base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas exclusivamente apolares.
a) HC, NO2 e O2.
b) C2,NH3 e CO2,.
c) C2, CC4 e CO2.
d) CC4, BF3 e H2SO4.
QUESTÃO 10 – Puc Rio (modificada)
Levando em conta as interações intermoleculares, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é
a) H2S.
b) CC4.
c) NC3.
d) H2O.
e) N2.