GABARITO quimica 1º prova 2 semestre

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:687164) 
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Prova35650543 
Qtd. de Questões10 
Acertos/Erros10/0 
Nota10,00 
1Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os 
elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e 
propriedades químicas, segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela 
IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização 
dos elementos químicos na tabela periódica, associe os itens, utilizando o código a 
seguir: 
 
I- Metais. 
II- Não metais. 
 
( ) São a maioria dos elementos da tabela. 
( ) Doam elétrons preferencialmente. 
( ) Localizam-se na extrema direita da tabela. 
( ) São maleáveis e dúcteis. 
( ) São os mais abundantes na natureza. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A 
II - I - I - II - I. 
B 
I - I - II - I - II. 
C 
II - I - II - I - II. 
D 
I - II - II - I - I. 
2As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem 
ganhar ou perder elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou 
dois elétrons na camada de valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que 
perdem elétrons adquirem cargas positivas, transformando-se em íons positivos e os 
íons que ganham elétrons adquirem cargas negativas, transformando-se em íons 
negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons positivos e aos íons negativos, 
respectivamente, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Prótons e Elétrons. 
B 
Nêutrons e Pósitrons. 
C 
Ânions e Cátions. 
D 
Cátions e Ânions. 
3A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela 
diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Classifique 
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes. 
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares. 
( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar. 
( ) H2O é uma moléculas polar de geometria angular. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A 
F - V - V - F. 
B 
V - F - V - V. 
C 
V - V - F - V. 
D 
F - V - F - V. 
4A matéria é definida como tudo que possui massa, volume e que ocupa um lugar no 
espaço. A classificação da matéria depende de sua composição química. Com relação à 
classificação da matéria, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Substâncias puras. 
II- Misturas. 
III- Substâncias compostas. 
 
( ) Apresentam composição variada e podem ser separadas. 
( ) Podem ser classificadas em elementares, simples ou compostas. 
( ) São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A 
III - II - I. 
B 
II - I - III. 
C 
III - I - II. 
D 
I - II - III. 
5As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons 
compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons 
de um único elemento. No primeiro caso a ligação é denominada "ligação covalente", 
no segundo é denominada "ligação covalente coordenada ou dativa". Com relação à 
ligação covalente, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com 
diferença de eletronegatividade superior a 1,7. 
II- Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons. 
III- Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons. 
IV- Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de 
elétrons compartilhados. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Somente a sentença III está correta. 
B 
As sentenças III e IV estão corretas. 
C 
As sentenças II e IV estão corretas. 
D 
Somente a sentença I está correta. 
6A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função 
de suas propriedades físico-químicas. Este material é muito útil para verificar a 
classificação dos elementos químicos. Sobre o contexto, analise as sentenças a seguir: 
 
I- O flúor é um elemento químico ametálico. 
II- O magnésio é um elemento químico metálico. 
III- O sódio é um elemento químico gasoso. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
As sentenças I e II estão corretas. 
B 
Somente a sentença I está correta. 
C 
As sentenças II e III estão corretas. 
D 
Somente a sentença III está correta. 
7A tabela periódica apresenta os elementos químicos, e suas propriedades físico-
químicas estão organizadas em dezoito famílias e sete períodos. Com relação aos 
elementos químicos que pertencem à mesma família na tabela periódica, analise as 
seguintes sentenças: 
 
I- Apresentam o mesmo valor de massa atômica. 
II- Ocupam o mesmo período na tabela periódica. 
III- Apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. 
IV- Apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Somente a sentença III está correta. 
B 
Somente a sentença IV está correta. 
C 
As sentenças III e IV estão corretas. 
D 
As sentenças I e II estão corretas. 
8As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação 
iônica, ligação covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das 
ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não 
metal. 
( ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem 
unidos. 
( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre 
elementos não metálicos. 
( ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A 
F - F - V - V. 
B 
V - F - F - V. 
C 
F - V - V - F. 
D 
V - V - F - V. 
9A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é 
intrigante e, por isso, fascinante. A água é a molécula mais abundante na superfície da 
Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar 
presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. 
Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido 
provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso. 
( ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam 
fortemente, levando-as ao estado líquido. 
( ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o 
oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto, são gases. 
( ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para a 
gasosa (ebulição) representam processos endotérmicos, em que há formação de 
interações intermoleculares por pontes de hidrogênio. 
( ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A 
F - F - V - V - F. 
B 
V - F - F - V - V. 
C 
F - V - V - F - V. 
D 
F - V - F - F - V. 
10O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui 
sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de 
energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas 
eletrônicas ou níveis de energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas: 
 
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons. 
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. 
( ) A camada M comporta no máximo oitoelétrons. 
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A 
V - F - F - V. 
B 
F - V - F - F. 
C 
V - V - V - F. 
D 
F - F - V - V.