Resumo Modelo Atomico de Bohr

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1 - Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Niels_Bohr.jpg. Acesso em 6 nov. .2020 
2 – Disponível em: https://www.todoestudo.com.br/quimica/modelo-atomico-de-bohr. Acesso em 6 nov. .2020 
3- Disponível em: https://en.wikipedia.org/wiki/File:Bohr_Atom_Diagram.JPG. Acesso em 06 nov. 2020 
 
 
 
Modelo de Bohr 
 Em 1913, o cientista Niels Bohr 
(1885-1962) propôs um modelo 
que se baseou no modelo de 
Rutherford, apenas 
aprimorando-o, por isso ele 
passou a ser chamado de 
modelo atômico de Bohr. 
Através das descrições 
quânticas da radiação eletromagnética propostas por 
Albert Einstein e Max Planck, Bohr constatou que: 
1 - Os elétrons se movem em órbitas circulares, e cada 
órbita apresenta uma energia bem definida e constante 
(nível de energia). Quanto mais próximo do núcleo, 
menor a energia do elétron, e vice-versa; 
2 - Os níveis de energia são quantizados, ou seja, só são 
permitidas certas quantidades de energia para o elétron 
cujos valores são múltiplos inteiros do fóton (quantum de 
energia); 
3 - Para passar de um nível de menor energia para um 
de maior energia, o elétron realiza um salto quântico e 
atingiu um estado excitado. Esse estado é instável. 
Figura 2: Modelo Atômico de Bohr 2 
 
Em 1932, o cientista Chadwick descobriu a terceira 
partícula subatômica, o nêutron. Dessa forma, o modelo 
de Rutherford passou a ter os nêutrons no núcleo junto 
aos prótons. 
 
 
 
Figura 3: Descoberta do Nêutron 3 
 
Limitações do seu modelo: 
 
O Modelo de Bohr foi um grande passo na nova teoria 
quântica, mas tinha suas falhas, pois só conseguia explicar 
adequadamente apenas para átomos com um elétron, 
como o Hidrogênio. Não conseguia calcular as 
intensidades das linhas espectrais (por exemplo, quando 
os átomos eram colocados em campos magnéticos) e 
não conseguia explicar a ligação dos átomos para formar 
moléculas. Violando também o princípio da incerteza, 
proposto por Heisenberg. 
 
Aplicações do modelo de Bohr: 
 
Teste da chama: Este teste serve para mostrar as 
diferentes tonalidades de cor da chama, dependendo do 
sal contendo cátion metálico que tem seus elétrons 
excitados.