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ª ISÓTOBOS: Átomos que possuem o mesmo número de MASSA (A), mas diferentes números atômicos (Z). 20Ca40 19K40 18Ar40 ISÓELETRÔNICOS: Átomos ou íons que possuem o mesmo número de elétrons. 10Ne20 11K23 8O16 OBS.: Para determinar a quantidade e de elétrons, é necessário verificar se se trata de um átomo no estado fundamental ou um íon. Calculando: Exercitando: 1- Considere estas espécies. 19K30 7N14 7N15 17Cl35 - 18Ar39 17Cl35 2+ Indique quais são: a) isótopos; b) isoeletrônicos. 2- Considere o seguinte elemento: 6N14 O átomo representado tem quantos[as): a) prótons? b) nêutrons? c) elétrons? d) partículas nucleares? e) Partículas na parte periférica do átomo? f) Partículas com carga elétrica positiva? g) Partículas com carga elétrica negativa? h) qual o total de partículas subatômicas no átomo? i) Partículas sem massa? + 2- 10Ne20 e- = P+ e- = 10 11K23 e- = P+ + Carga e- = 11 + (-1e-) e- = 10 + 8O16 e- = P+ + Carga e- = 8 + (2e-) e- = 10 2- ISÓTOPOS: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de PRÓTONS (mesmo número atômico), mas diferenciam- se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons). O seu número de massa é diferente porque a quantidade de nêutrons no núcleo é diferente. Exemplo: Isótopos do Hidrogênio o H1: prótio ou hidrogênio (possui 1 próton e nenhum nêutron - 99,985%) o H2: deutério ou hidrogênio pesado (possui 1 próton e 1 nêutron - 0,015%); o H3: trítio ou hidrogênio superpesado (possui 1 próton e 2 nêutrons – traços). ISÓTONOS: Átomos que possuem o mesmo número de NÊUTRONS (N0), mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A). Veja o exemplo: 17Cl37 20Ca40 12Mg26 14Si28 Visto que o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons existentes no núcleo: Calculando: 12Mg26 N0 = A - P+ N0 = 26 - 12 N0 = 14 12Si26 N0 = A - P+ N0 = 28 - 14 N0 = 14 20Ca40 N0 = A - P+ N0 = 40 - 20 N0 = 20 17Cl37 N0 = A - P+ N0 = 37 - 17 N0 = 20
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