Polaridade e Geometria Molecular

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PROENEM LAYSA CABEDO FEITOSA 00/04/0000 
Química 
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- 2 átomos: quando há dois átomos, a 
geometria é sempre linear: 
Ex1: H2 = H H 
Ex2: HCl = H Cl 
 
- 3 átomos: nesse caso, é preciso olhar qual o 
átomo central, que é aquele que está em menor 
quantidade. Se não sobrar nenhum átomo na 
ligação, a geometria é linear. Se sobrar, a 
geometria é angular. 
Ex1: CO2 = O C O 
Ex2: H2O = O 
 H H 
 
- 4 átomos: nesse caso, olha-se o átomo central 
e suas ligações, se não sobrar nenhum átomo 
nas ligações, é trigonal plana. Se sobrar, é 
piramidal. 
Ex1: AlCl3: Cl Ex2: NH3: N 
 
 Al H H H 
 Cl Cl 
 
- 5 átomos: se a molécula tiver 5 átomos, sua 
geometria é tetraédrica. 
Ex.: CH4: H 
 
 C 
 
 H H H 
 
• Molécula Polar ou Apolar: 
- Para descobrir se a molécula é polar ou 
apolar é preciso calcular o Momento dipolar 
resultante (μ): 
 
μ = 0 Molécula Apolar 
μ ≠ 0 Molécula Polar 
 
- Em moléculas do tipo XY: 
Ex.: H2: os elementos são iguais, o μ é igual, a 
molécula é apolar. 
Ex.: HCl: os átomos são diferentes, o μ é 
diferente de 0, a molécula é polar. 
 
- Em moléculas a partir do tipo XY2: 
Ex.: CO2: se não sobram elétrons no átomo 
central, o μ é igual a 0 e a molécula é apolar. 
Ex.: H2O: se sobrar elétrons, o μ é diferente de 0 
é a molécula é polar. 
 
OBS1: Na química, os semelhantes se dissolvem: 
polar dissolve polar, e apolar dissolve apolar. 
 
 
 
OBS2: Nas geometrias trigonal plana e 
tetraédrica, independente da sobra de elétrons, 
se houver um ligante diferente, o μ será diferente 
de 0. 
Ex1: Cl Ex2: Br Ex3: H 
 
μ = 0 Al μ ≠ 0 Al μ ≠ 0 C 
 
 Cl Cl Cl Cl H H Cl 
 
OBS3: Todos os hidrocarbonetos são apolares. 
 
 
 
Tipo é no átomo 
central (menor 
quantidade) 
Geometria Ex: 
XY (2) ___ Linear H2 e HCl 
XY2 
(3) 
Não sobra Linear CO2 
Sobra Angular H2O 
XY3 
(4) 
Não sobra Trigonal Plana AlCl3 
Sobra Piramidal NH3 
XY4 ____ Tetraédrica