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FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE 
COMPOSTOS INORGÂNICOS I
ESTUDOS DOS ÁCIDOS, 
HIDRETOS E BASES
ÁCIDOS
São compostos moleculares que apresentam o cátion H+ (hidrônio) 
como único radical positivo.
Segundo Arrehenius, quando um ácido é dissolvido na água sofre 
uma ionização formando obrigatoriamente o cátion H+.
Exemplos:
HC, HBr, HNO3, H2SO4, HCO3, H3PO4.
HC C
H SO HSO
HSO
 

(g) (aq) (aq)
( ) (aq) (aq)
(aq)
H
H
H
� �
� �
�
� �
� �
� �
2 4 4
4 ((aq) (aq)�
�
�
�
��
�SO4
2
HIDRÁCIDOS
São ácidos que não apresentam o elemento oxigênio.
Exemplos:
HC, HBr, H2S, HCN, etc... 
OXIÁCIDOS
São ácidos que apresentam o elemento oxigênio.
Exemplos:
HCO, HNO3, H2SO4, H3PO4, etc... 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
a) Hidrácidos: ácido [radical do nome do ânion] + ídrico.
HC – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
H2S – ácido sulfídrico
b) Oxiácidos: os oxiácidos obedecem a fórmula geral HXEYOZ.
ÁCIDO 
NOX DE E PREFIXO
RADICAL 
DO NOME 
DE E
SUFIXO
1+ ou 2+ Hipo
oso
3+ ou 4+ --------
5+ ou 6+ --------
ico
7+ Per
Observação
Os anidridos de elementos do grupo 13 (nox = 3+) e 14 (nox = 4+) 
apresentam o sufixo ico em suas nomenclaturas.
Exemplos:
HNO3 – ácido nítrico
HCO – ácido hipocloroso
HCO4 – ácido perclórico
H2SO4 – ácido sulfúrico
HBrO2 – ácido bromoso
H2CO3 – ácido carbônico
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
QUANTO AO NÚMERO DE 
HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS
Hidrácidos – nos Hidrácidos, todos os hidrogênios da fórmula são 
ionizáveis.
Exemplos:
HC – monoácido
H2S – diácido 
Oxiácidos – nos Oxiácidos, são ionizáveis os hidrogênios ligados a 
átomos de oxigênio na fórmula estrutural.
Exemplos:
Ácido nítrico
(HNO3)
Ácido sulfúrico
(H2SO4)
Ácido Fosfórico
(H3PO4)
H O N
O
O
H O
O
S
O
O H
H O
O
O HP
O
H
Monoácido Diácido Triácido
Ácido Fosforoso
(H3PO3)
H O
O
O HP
H
Ácido Hipofosforoso
(H3PO2)
H O
O
HP
H
QUANTO AO GRAU DE IONIZAÇÃO
Grau de ionização (α):
número de moléculas que se ionizam
número de moléculas totais
α = < 1
α(%) = 100α
96
FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS I
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α(%) > 50% ENTRE 5 E 50% < 5%
ÁCIDOS MUITO FORTES ÁCIDOS MUITO FORTES ÁCIDOS MODERADOS ÁCIDOS FRACOS
HIDRÁCIDOS HC < HBr<HI HF Os demais
OXIÁCIDOS
∆ = [NÚMERO DE ÁTOMOS DE OXIGÊNIO] – [NÚMERO DE HIDROGÊNIO IONIZÁVEIS]
∆ = 3 ∆ = 2 ∆ =1 ∆ = 0
HCO4 HNO3 H3PO4 H3BO3
Exercício Resolvido
03. Associe corretamente as duas colunas:
I. H2SO4
II. HI
III. HNO2
IV. HCO4
V. H2S
( ) monoácido, hidrácido, forte
( ) diácido, hidrácido, fraco
( ) monoácido, oxiácido, forte
( ) diácido, oxiácido, forte
( ) monoácido, oxiácido, semiforte
Resposta:
De cima para baixo: (II) ; (V) ; (IV) ; (I) ; (III)
Exercício Resolvido
04. Com base na tabela com os valores de grau de ionização (α) 
apresentada a seguir, indique a ordem crescente da força dos 
ácidos.
ÁCIDO (α)
HF 8%
HC 92%
HCN 0,008%
H2SO4 61%
H3PO4 27%
Resposta: 
HCN < HF < H3PO4 < H2SO4 < HC
Exercício Resolvido
05. A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações 
de alguns ácidos:
NOME DO ÁCIDO APLICAÇÃO E CARACTERÍSTICAS
Ácido muriático
Limpeza doméstica e de peças metálicas 
(decapagem)
Ácido fosfórico
Usado como acidulante em refrigerante, 
balas e goma de mascar.
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria
Ácido nítrico Indústria de explosivos
As fórmulas dos ácidos em questão são, respectivamente:
a) HC, H3PO3, H2SO4, HNO3
b) HCO, H3PO4, H2SO4, HNO2
c) HC, H3PO4, H2SO4, HNO3
d) HC, H3PO4, H2SO3, HNO3
Gabarito: C
Observação
O ácido carbônico (H2CO3) e os ácidos carboxílicos são fracos.
Exercício Resolvido
01. Escreva a nomenclatura dos ácidos abaixo:
a) HCN
b) H2SO4
c) HI
d) HNO2
e) HCO
f) H2Cr2O7
g) HMnO4
h) HF
i) H2MnO4
j) HNO3
Respostas:
a) Ácido cianídrico.
b) Ácido sulfúrico.
c) Ácido iodídrico.
d) Ácido nitroso.
e) Ácido hipocloroso.
f) Ácido dicrômico.
g) Ácido permangânico.
h) Ácido fluorídrico.
i) Ácido mangânico.
j) Ácido nítrico. 
Exercício Resolvido
02. Escreva as fórmulas moleculares dos ácidos abaixo:
a) Ácido nítrico
b) Ácido clórico
c) Ácido bromídrico
d) Ácido sulfídrico
e) Ácido sulfuroso
f) Ácido hipoiodoso
g) Ácido perclórico.
h) Ácido carbônico.
i) Ácido fosfórico.
j) Ácido bromoso.
Respostas:
a) HNO3
b) HCO3
c) HBr
d) H2S
e) H2SO3
f) HIO
g) HCO4
h) H2CO3
i) H3PO4
j) HBrO2
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FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS I
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Exercício Resolvido
06. Ácido perclórico (HCO4) é um ácido forte. Quais as espécies 
químicas presentes, em maior concentração, em uma solução 
aquosa deste ácido?
a) H+, C- e O2
b) HCO4 e H
+
c) H+ e CO4
-
d) HCO4 e OH
-
Gabarito: C
Exercício Resolvido
07. Têm-se os três ácidos e os valores da tabela, que foram obtidos 
dissolvendo-se em água à temperatura constante:
PROPORÇÃO ENTRE
NÚMERO DE 
MOLÉCULAS 
DISSOLVIDAS
NÚMERO DE 
MOLÉCULAS 
IONIZADAS
H2S 10 1
H2SO4 3 2
HNO3 10 8
Calcule o grau de ionização (α) para cada ácido e coloque-os em 
ordem crescente de acidez.
Resposta:
Graus de ionização:
α(H2S) = (1/10).(100) = 10%
α(H2SO4) = (2/3).(100) = 66.67%
α(HNO3) = (8/10).(100) = 80%
Ordem crescente de acidez: H2S < H2SO4 < HNO3.
Exercício Resolvido
08. Escreva a fórmula estrutural dos seguintes ácidos:
a) HCO4
b) H3PO2 (é um monoácido)
c) HNO3
Respostas:
a)
b)
c)
H O Cl
O
O
O
H O P H
O
H O N
O
O
HIDRETOS
São compostos binários que apresentam o elemento hidrogênio.
HIDRETOS
NÚMERO DE 
OXIDAÇÃO DO 
HIDROGÊNIO
EXEMPLO
METÁLICOS 1-
KH (hidreto de potássio); 
CaH2 (hidreto de cálcio); 
LiAH4 (hidreto de lítio e 
alumínio)
AMETÁLICOS 1+
HC (hidreto de cloro ou 
cloreto de hidrogênio), 
NH3 (hidreto de nitrogênio 
ou amônia)
Observação:
Os Hidrácidos são hidretos do grupo 16 e 17 quando em solução 
aquosa.
HC(g) → Cloreto de hidrogênio
HC(aq) → Ácido clorídrico
BASES OU HIDRÓXIDOS
São compostos iônicos que apresentam o ânion OH– (hidroxila) 
como único radical negativo.
Segundo Arrhenius, quando uma base é dissolvida na água sofre 
uma dissociação iônica formando obrigatoriamente o ânion OH–.
Exemplos:
NaOH , Ca(OH)2 , A(OH)3 , NH4OH
Fórmula geral: Ey+ OH- → E(OH)y
NOMENCLATURA DAS BASES
a) Quando E apresenta NOX fixo: Hidróxido de (nome de E)
Exemplos:
NaOH –hidróxido de sódio
Ca(OH)2 –hidróxido de cálcio
Mg(OH)2 –hidróxido de magnésio
A(OH)3 – hidróxido de alumínio
Zn(OH)2 – hidróxido de zinco
NH4OH – hidróxido de amônio 
b) Quando E é um metal com dois NOX: 
Hidróxido (radical do nome de E)
+ OSO
+ ICO
Exemplos:
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso
Sn(OH)2 –hidróxido estânico
Cu(OH)2 –hidróxido cúprico
Fe(OH)3 –hidróxido férrico
AuOH – hidróxido auroso
Hg(OH)2 –hidróxido mecúrico
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FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS I
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c) Uso do NOX de E em algarismos romanos:
Óxido de (nome de E) + (nox de E em algarismos romanos)
Exemplos:
Fe(OH)2 – hidróxido de ferro (II)
Sn(OH)2 –hidróxido de estrôncio(II)
Cu(OH)2 –hidróxido de cobre(II)
Fe(OH)3 –hidróxido de ferro(III)
AuOH – hidróxido de ouro (I)
Hg(OH)2 – hidróxido de mecúrio (II)
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILAS
Nas bases todas os hidroxilas se dissociam em solução aquosa.
Exemplos:
NaOH – monobase
Ca(OH)2 - dibase 
QUANTO AO GRAU DE DISSOCIAÇÃO
Grau de dissociação (α):
número de moléculas que se ionizam
número de moléculas totais
α = < 1
α(%) = 100α
α(%)
>50% <5%
Bases Fortes Bases Fracas
Metais Alcalinos > 
Metais Alcalinos Terrosos
As demais
QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA
SOLÚVEIS Metais alcalinos e o hidróxido de amônio 
POUCO 
SOLÚVEIS
Metais Alcalinoterrosos
INSOLÚVEIS As demais
Exercício Resolvido
09. Escreva a nomenclatura das bases abaixo:
a) LiOH
b) Mg(OH)2
c) Fe(OH)3
d) Sn(OH)2
e) Pb(OH)4
f) AgOH
Respostas:
a) Hidróxido de lítio.
b) Hidróxido de magnésio.
c) Hidróxido férrico.
d) Hidróxido estanoso
e) Hidróxido plúmbico.
f) Hidróxido de prata.
Exercício Resolvido
10.Escreva a fórmula das bases abaixo:
a) Hidróxido de zinco.
b) Hidróxido de potássio.
c) Hidróxido mercúrico.
d) Hidróxido de cobalto (III).
e) Hidróxido de cálcio.
f) Hidróxido niqueloso.
Respostas:
a) Zn(OH)2.
b) KOH.
c) Hg(OH)2
d) Co(OH)3.
e) Ca(OH)2
f) Ni(OH)2.
Exercício Resolvido
11. Um hidróxido tem fórmula geral M(OH)3. O elemento M deve ser:
a) enxofre.
b) alumínio.
c) sódio.
d) cálcio.
Gabarito: B
Exercício Resolvido
12. Escreva a equação de dissociação em água das seguintes bases:
a) KOH
b) Ba(OH)2
c) Fe(OH)2
d) CsOH
e) Fe(OH)3
f) Pb(OH)4
Respostas:
a) KOH → K+ + OH–
b) Ba(OH)2→ Ba
2+ + 2OH–
c) Fe(OH)2 → Fe
2+ + 2OH–
d) CsOH → Cs+ + OH–
e) Fe(OH)3 → Fe
3+ + 3HO–
f) Pb(OH)4 → Pb
4+ + 4OH–
Exercício Resolvido
13. Classifique as seguintes bases quanto ao número de hidroxilas, 
força e solubilidade em água:
a) NaOH
b) Fe(OH)3
c) NH4OH
d) Fe(OH)2
e) Mg(OH)2
f) AgOH
g) Ba(OH)2
h) Sn(OH)4
Respostas:
a) Monobase, forte e solúvel.
b) Tribase, fraca e insolúvel.
c) Monobase, fraca e solúvel.
d) Dibase, fraca e insolúvel.
e) Dibase, forte e pouco solúvel.
f) Tetrabase, fraca e insolúvel.
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FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS I
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EXERCÍCIOS DE
FIXAÇÃO
01. Assinale a alternativa que contém apenas hidróxidos:
a) H2S, NaC, KOH
b) HBiO, H2O, NH4OH
c) NaOH, LiOH, Ca(OH)2
d) HC, AgOH, CH3OH
02. Considere os oxiácidos abaixo:
HNO2, HCO3, H2SO3 e H3PO4
Seus nomes são, respectivamente:
a) nitroso, clórico, sulfúrico e fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico e fosfórico.
c) nitroso, clórico, sulfuroso e fosfórico.
d) nitroso, cloroso, sulfuroso e fosfórico.
03. O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por 
átomos de três elementos químicos é:
a) H2S
b) H4P2O7
c) HNO3
d) H2SO3
04. A única base inorgânica volátil, solúvel em água, com baixíssimo 
grau de ionização em água é:
a) NaOH
b) A(OH)3
c) NH4OH 
d) Ca(OH)2
05. (UFRGS 2017) Os compostos inorgânicos encontram amplo 
emprego nas mais diversas aplicações. Na Coluna 1, abaixo, estão 
listados cinco compostos inorgânicos; na coluna 2, diferentes 
possibilidades de aplicação.
Coluna 1
1. Mg(OH)2
2. HCO
3. H2SO4
4. NaOH
5. H3PO4
Coluna 2
( ) Usado em baterias
( ) Antiácido
( ) Usado em refrigerantes
( ) Usado em produtos de limpeza
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para 
baixo, é
a) 5 – 1 – 3 – 4.
b) 1 – 2 – 3 – 5.
c) 3 – 4 – 1 – 2.
d) 4 – 1 – 5 – 4.
e) 3 – 1 – 5 – 2.
06. Uma base forte deve ter o grupo OH- ligado a um:
a) elemento muito eletropositivo.
b) elemento muito eletronegativo.
c) semimetal.
d) metal que forneça 3 elétrons.
e) ametal.
07. A dissolução de certa substância em água é representada pela 
equação:
M(OH)2 + n H2O → M
+2 + 2 OH– 
que pode representar a dissolução de:
a) amônia.
b) hidróxido de alumínio.
c) hidróxido de sódio.
d) hidróxido de cálcio.
08. Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente 
insolúveis em água:
I. KOH; II. Ca(OH)2 III. NaOH;
IV. A(OH)3 V. Fe(OH)2 VI. LiOH
a) V e VI. b) IV e V. c) II, III e IV. d) II, IV e V.
09. A sequência que apresenta, respectivamente, as fórmulas de uma 
monobase, uma base fraca e uma base insolúvel é:
a) NH4OH, NaOH, Fe(OH)3
b) Fe(OH)3, NH4OH, NaOH
c) NaOH, NH4OH, Fe(OH)3
d) Fe(OH)3, NH4OH, NaOH
10. (FIOCRUZ 2010) Assinale a alternativa que apresenta a equação 
correta para a ionização de H2SO4 em H2O.
a) 2 H2SO4 + H2O  2 H3O
+ + SO4
=
b) H2SO4 + 2 H2O  H3O
+ + SO4
=
c) H2SO4 + 2 H2O  2 H3O
+ + 2 SO4
=
d) H2SO4 + 2 H2O  H3O
+ + 2 SO4
=
e) H2SO4 + 2 H2O  2 H3O
+ + SO4
=
EXERCÍCIOS DE
TREINAMENTO
01. (IFSUL 2016) “Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo 
o mundo e vários são os ingredientes utilizados para a sua produção, 
destacando-se os ácidos, adicionados pela ação acidulante, que está 
relacionada com o realce do sabor, diminuição do pH e também 
regulação do teor de açúcar. Diversos ácidos são utilizados, tais como 
ácidos naturais (cítrico e tartárico) e o ácido fosfórico – H3PO4, presente 
em refrigerantes sabor cola.”
Em média o pH de refrigerantes do tipo ‘cola’ é de 2,0.
(Fonte: Site Brasil Escola – adaptado).
Sobre o ácido fosfórico, é correto afirmar que é um
a) Oxiácido, Forte, Diácido.
b) Hidrácido, Fraco, Diácido.
c) Oxiácido, Semi Forte, Triácido.
d) Hidrácido, Semi Forte, Monoácido.
02. (IFSUL 2016) Os ácidos estão muito presentes em nosso cotidiano, 
podendo ser encontrados até mesmo em nossa alimentação. A tabela 
abaixo apresenta alguns ácidos e suas aplicações.
NOME
FÓRMULA 
MOLECULAR
APLICAÇÃO
Ácido sulfúrico H2SO4
Consumido em grandes 
quantidades na indústria 
petroquímica
Ácido 
fluorídrico
HF
Utilizado para gravação em 
vidro
Ácido carbônico H2CO3
Utilizado para gaseificar 
águas e refrigerantes
A força dos ácidos dispostos na tabela, respectivamente, é
a) Forte, forte e moderado.
b) Moderado, fraco e moderado.
c) Moderado, fraco e fraco.
d) Forte, moderado e fraco.
100
FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS I
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03. (PUCMG 2016) Considere as seguintes afirmativas:
I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H+ em solução 
aquosa.
II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH- em 
água.
III. O ácido sulfúrico 98% é um ótimo condutor de eletricidade.
IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua 
força.
Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas:
a) I, II e IV b) II e IV c) II, III e IV d) I e II
04. (UFJF-PISM 1 2017) Um estudante foi ao laboratório e realizou 
uma série de experimentos para identificar um determinado composto 
químico. As observações sobre esse composto estão descritas abaixo:
Observação 1 Possuía propriedades corrosivas.
Observação 2 Possuía alta solubilidade em água.
Observação 3
O papel de tornassol ficou vermelho em 
contato com ele.
Observação 4
Apresentou condução de corrente elétrica 
quando dissolvido em água.
Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que 
o composto analisado é:
a) HC
b) NaOH
c) NaC
d) I2
e) CH4
05. (Ufrgs 2018) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações 
abaixo, referentes a compostos inorgânicos.
( ) A sílica, presente na areia, e o gás carbônico fazem parte da 
mesma função inorgânica: os óxidos.
( ) O número de oxidação do oxigênio, no composto OF2, é –2. 
( ) O óxido de alumínio pode comportar-se como óxido ácido ou 
como óxido básico.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para 
baixo, é 
a) V – V – V.
b) V – V – F.
c) V – F – V.
d) F – F – V.
e) F – F – F.
06. (Unesp 2009) Sobre os compostos HC, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são 
feitas as afirmações:
I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons 
livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio 
aquoso, originam como cátions íons H+.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HC e H2SO4 são ácidos 
fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta 
condutividade elétrica.
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
07. (UPE-SSA 1 2016) Na série Prison Break (FOX), Michael Scofield 
utiliza um composto chamado Kesslivol para corroer o aço e destruir 
a cerca de proteção da prisão SONA, no Panamá. Na verdade, o 
Kesslivol não existe, mas o aço pode ser corroído pela ação de um 
ácido forte e oxidante.
Qual dos ácidos abaixo Scofield poderia usar para fugir da prisão?
a) H3BO3
b) HC
c) HCN
d) HNO3
e) CH3COOH
08. (IFSUL 2017) Recentemente as denúncias das Operações da Polícia 
Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os debates 
sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar. Dentre 
os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, 
definidos pela ANVISA como “substância que aumenta a acidez ou 
confere um saborácido aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). 
São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o 
ácido acético.
Além do ácido fosfórico, o elemento fósforo forma outros ácidos, tais 
como o H3PO3 e o H3PO2.
Estes ácidos são classificados, respectivamente, como
a) diácido e diácido.
b) triácido e triácido.
c) triácido e diácido.
d) diácido e monoácido.
09. (UNIMONTES 2014) Na fabricação de papel, as indústrias de 
celulose geram resíduos com alto teor de hidróxido de sódio. Durante 
o processo de clarificação do resíduo líquido, são separadas, por 
sedimentação, as impurezas, tais como: carbono não queimado, ferro, 
sílica, cálcio, alumina e magnésio. Agricultores situados próximos a 
essas indústrias utilizam esse resíduo para correção da acidez do solo. 
Embora não exista critério definido para dosagem dessas aplicações, 
estudos apontam que, em alguns casos, o uso é benéfico, mas, 
em determinados tipos de solo, o uso desse resíduo influencia na 
estabilidade da argila, provocando erosão.
Em relação à fabricação de papel, é CORRETO afirmar:
a) A sedimentação é um processo químico para extrair a celulose 
da madeira.
b) Os resíduos gerados na fabricação de papel apresentam caráter 
alcalino.
c) O resíduo pode ser aplicado em qualquer solo para melhorar suas 
propriedades.
d) A celulose é um polipeptídio natural que apresenta alto teor de 
toxicidade.
10. (ENEM 2015) A soda cáustica pode ser usada no desentupimento 
de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido 
de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A 
soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta 
aspecto “derretido” quando exposta ao ar por certo período.
O fenômeno de “derretimento” decorre da
a) absorção da umidade presente no ar atmosférico.
b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.
c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.
e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.
101
FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS I
PROMILITARES.COM.BR
EXERCÍCIOS DE
COMBATE
01. A fórmula estrutural
H O P
O
H
H
O Representa o ácido:
a) fosfórico.
b) metafosfórico.
c) fosforoso.
d) hipofosforoso.
e) ortofosforoso.
02. O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o ácido 
acético ionizado. As fórmulas molecular e estrutural deste ácido estão 
a seguir representadas:
fórmula molecular:H4C2O2
fórmula estrutural: H C
H
H
C
O
O H
O segundo membro da equação química que representa corretamente 
a ionização do ácido acético aparece na seguinte alternativa:
a) H+ + H3C2O2
-
b) 2H+ + H2C2O2
2-
c) 3H+ + HC2O2
3-
d) 4H+ + C2O2
4-
03. A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato 
entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos 
de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por veículos 
movidos a combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, por fertilizantes. 
Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os 
ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico.
Assinale a opção que apresenta respectivamente a fórmula desses 
ácidos.
a) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3.
b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2.
c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3.
d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3.
e) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3.
04. Qual das substâncias abaixo provoca um brilho mais intenso na 
lâmpada, se adicionada à água?
a) HCN
b) NH3
c) HCO4
d) CH3COOH
e) C6H6
05. Um médico atendeu a um paciente com dores abdominais 
originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. 
Para tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento 
que contém um hidróxido metálico classificado como uma base fraca. 
Esse metal pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica, 
ao seguinte grupo da:
a) I A.
b) III A.
c) IV A.
d) II A.
e) zero.
06. A base, que na dissociação iônica total produz um número de 
hidroxilas, por mol, igual ao número de cátions obtidos na ionização 
total do ácido sulfúrico, é:
a) Mg(OH)2.
b) NaOH.
c) NH4OH.
d) A(OH)3.
e) Pb(OH)4.
07. Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente 
insolúveis em água:
I. KOH
II. Mg(OH)2
III. NaOH
IV. A(OH)3
V. Fe(OH)2
VI. LiOH
a) V e VI.
b) IV e V.
c) II, III, IV.
d) II, IV, V.
e) I, III, VI.
08. Associe a 2ª coluna à 1ª, considerando os ácidos.
FÓRMULAS NOMENCLATURAS
1 - H4P2O7
2 - H3PO3
3 - H3PO4
4 - HCO2
5 - HCO3
6 - HCO4
7 - H2SO3
8 - HNO2
a- fosfórico
b- fosforoso
c- nitroso
d- nítrico
e- hipofosforoso
f- pirofosfórico
g- sulfuroso
h- cloroso
i- perclórico
j- clórico
l- sulfúrico
A sequência das combinações corretas é 
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d. 
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c. 
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d. 
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d. 
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c.
09. (Fuvest 2010) As figuras a seguir representam, de maneira 
simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de 
mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
102
FUNÇÕES E NOMENCLATURAS DE COMPOSTOS INORGÂNICOS I
PROMILITARES.COM.BR
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes 
afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade 
elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de 
HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que 
uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I e III, apenas
e) I, II e III.
10. (ACAFE 2017) Baseado nos conceitos sobre funções químicas 
inorgânicas, analise as afirmações a seguir.
I. O ácido fosforoso possui 3 hidrogênios ionizáveis.
II. Os nomes dos seguintes ânions CO-, NO2
-, CrO4
2- e P2O7
2- são, 
respectivamente: hipoclorito, nitrito cromato e pirofosfato.
III. Água régia corresponde a uma mistura de 3 partes de ácido 
nítrico para 1 parte de ácido clorídrico.
Assinale a alternativa correta.
a) Todas as afirmações estão corretas.
b) Todas as afirmações estão incorretas.
c) Apenas I e III estão corretas.
d) Apenas a II está correta.
 
GABARITO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. C
02. C
03. D
04. C
05. E
06. A
07. D
08. B
09. C
10. E
EXERCÍCIOS DE TREINAMENTO
01. C
02. D
03. A
04. A
05. C
06. E
07. D
08. D
09. B
10. A
EXERCÍCIOS DE COMBATE
01. E
02. A
03. A
04. C
05. B
06. A
07. D
08. E
09. E
10. D
ANOTAÇÕES