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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 
DOS ELEMENTOS II
PRINCIPAIS PROPRIEDADES 
PERIÓDICAS
Diferença entre Propriedades Aperiódicas e Periódicas:
PROPRIEDADES APERIÓDICAS
São propriedades que crescem ou decrescem continuamente em 
função do aumento do número atômico ao longo da Classificação 
Periódica dos Elementos.
Os mais importantes exemplos de propriedades aperiódicas 
são a massa atômica, que apresenta comportamento praticamente 
crescente e o calor específico que apresenta comportamento 
praticamente decrescente.
PRINCIPAIS PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São propriedades que crescem ou decrescem descontinuamente e 
periodicamente em função do aumento do número atômico ao longo 
da Classificação Periódica dos Elementos.
Analisando o gráfico dessas propriedades é possível se destacar 
uma determinada característica para uma família específica da 
Classificação Periódica.
Os mais importantes exemplos de propriedades periódicas 
são a energia de ionização, o raio (ou tamanho dos átomos), a 
eletronegatividade, a afinidade eletrônica, a eletropositividade, a 
densidade absoluta, o volume atômico, as temperaturas de fusão e 
ebulição e a reatividade química dos elementos.
RAIO (OU TAMANHO) DOS ÁTOMOS:
De uma forma bem simplificada para o nosso bom entendimento, 
podemos definir o raio de um átomo como a distância entre o seu 
núcleo e sua camada de valência. Devemos salientar que esta medida 
é feita apenas para estabelecer uma comparação entre os átomos e 
que não obedece à uma excelente margem de precisão por diversos 
motivos como o constante movimento dos elétrons, as ligações 
químicas, dentre outros. 
Exemplo:
Raios Atômicos do Carbono, Silício e Germânio em picômetros (pm).
(1pm = 10-12m)
Crescimento do Raio Atômico ao longo da Classificação Periódica.
Considerações:
1. O raio atômico aumenta com o aumento do número de 
camadas eletrônicas dos átomos.
2. O raio atômico diminui como o aumento da carga nuclear do 
átomo devido ao aumento da força de atração exercida pelo 
núcleo para com os elétrons.
3 prótons
3 elétrons 4 elétrons
4 prótons
Raio (ou Tamanho) dos Íons
• Cátions: Os cátions apresentam um raio menor do que os 
átomos que lhe deram origem.
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• Ânions: Os ânions apresentam um raio maior do que os 
átomos que lhe deram origem.
Raio Atômico e Raio Iônico
Na Na+ + e
-
átomo cátion
raio = 180pm raio = 102pm
Cl
raio = 100pm
átomo
e-+ Cl-
raio = 181pm
Raio das Espécies Isoeletrônicas:
Nas espécies isoeletrônicas, quanto maior a carga nuclear (número 
de prótons) da espécie, menor será o valor do raio da mesma.
Exemplo:
13Al
3+ < 12Mg
2+ < 11Na
1+ < 10Ne
0 < 9F
1- < 8O
-2 < 7N
3-
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO:
É a quantidade de energia absorvida por um átomo ou íon 
necessária para a remoção de um elétron do mesmo no estado gasoso.
X(g) + [1ª Energia de Ionização] → X+(g) + e-
X+(g) + [2ª Energia de Ionização] → X2+(g) + e-
X2+(g) + [3ª Energia de Ionização] → X3+(g) + e-
Exemplo:
Energias de ionização do carbono em Kcal x mol-1:
1ª 2ª 3ª 4ª 5ª
1086 2352 4619 6221 37820
Podemos observar que a energia de ionização seguinte é sempre 
maior do que a energia de ionização anterior. Esse fato é comum a 
todos os elementos devido ao aumento da força de atração exercida 
pelo núcleo do átomo aos elétrons que ainda permaneceram no mesmo.
Outro fator que deve ser destacado, no caso do carbono, 
e comum aos demais elementos de sua coluna é um aumento 
exagerado entre os valores da 4ª e da 5ª energias de ionização. Os 
valores mais modestos para as quatro primeiras energias de ionização 
se deve ao fato de esses serem elétrons de valência do mesmo, já o 
quinto elétron, deve ser retirado da configuração de um gás nobre 
que apresenta forte blindagem, aumentando de forma considerável o 
valor da 5ª energia de ionização. 
Esse fato permite localizar a coluna dos elementos químicos 
comparando os valores ao aumento de suas energias de ionização.
Crescimento da 1ª Energia de Ionização ao longo da 
Classificação Periódica
 
AFINIDADE ELETRÔNICA 
Essas duas propriedades evidenciam de forma explícita a diferença 
entre os dos metais e dos ametais quanto à capacidade de combinação.
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, 
“captura” um elétron. O estudo dessa propriedade fica mais evidente 
entre os ametais.
Exemplo:
+ 1e-(g) → F1-(g) + 328 KJ
ELETRONEGATIVIDADE
É a força de atração exercida sobre a nuvem de elétrons que envolve 
uma molécula na ocasião de formação de uma ligação química. 
Os valores de eletronegatividades dos elementos são encontrados 
nas Classificações Periódicas oferecidas nos cadernos de provas dos 
diferentes concursos.
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ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO
Também denominada de caráter metálico, é uma propriedade 
periódica que relaciona a tendência de um átomo em perder elétrons. 
Opõe-se à eletronegatividade. Os valores da eletropositivade também 
são determinados quando os átomos estão combinados.
VOLUME ATÔMICO:
É o volume ocupado por 1 mol de átomos de determinado elemento 
químico no estado sólido. O volume atômico não é o volume que um 
átomo ocupa, mas refere-se ao volume ocupado por uma quantidade 
fixa de determinado número de átomos de um elemento químico.
 
DENSIDADE:
Chama-se Densidade Absoluta(d) ou massa específica de um 
elemento o quociente entre sua massa (m) e seu volume (V).
A variação da densidade absoluta, no estado sólido, é também 
uma propriedade periódica dos elementos químicos. Os elementos 
mais densos situam-se no centro e na parte inferior da Tabela. 
Exemplo:
Ósmio _ d=22,5 g/cm³. Irídio _ d=22,4 g/cm³.
TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO
O ponto de fusão corresponde à temperatura em que determinado 
material passa do estado sólido para o líquido; e o ponto de ebulição 
é a máxima temperatura em que um material pode existir na fase 
líquida, sob determinada pressão.
Tanto o ponto de fusão como o ponto de ebulição são funções 
periódicas de seus números atômicos. Por exemplo, veja os quadros 
abaixo, que relacionam os pontos de fusão e de ebulição de elementos 
nas mesmas famílias e no mesmo período:
FAMÍLIA 1 PF(OC) PE(0C)
Li 179,0 1372
Na 97,5 892
K 63,5 774
Rb 39,0 679
Cs 28,4 690
FAMÍLIA 17 PF(OC) PE(0C)
F -223 1372
Cl -101 -34
Br -72 58,8
I 113,5 184,4
2O PERÍODO
FAMÍLIA 1 2 13 14
ELEMENTO Li Be B F
PF(OC) 179 1350 2300 -223
PE(0C) 1372 1500 2500 -187
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EXERCÍCIOS DE
FIXAÇÃO
01. (UFRGS 2017) O gálio (Ga) é um metal com baixíssimo ponto de fusão (29,8°C). O cromo (Cr) é um metal usado em revestimentos para 
decoração e anticorrosão, e é um importante elemento constituinte de aços inoxidáveis. O potássio e o césio são metais altamente reativos.
Assinale a alternativa que apresenta os átomos de césio, cromo, gálio e potássio na ordem crescente de tamanho.
a) Ga < Cr < K < Cs.
b) Cs < Cr < K < Ga.
c) Ga < K < Cr < Cs.
d) Cr < Cs < K < Ga.
e) Ga < Cs < Cr < K.
02. (UERJ 2017) Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados 
pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo.
Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:
Dado: sétimo período da tabela periódica.
a) Uut
b) Uup
c) Uus
d) Uuo
03. (UERJ 2017) O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo 
resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 
8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de 
destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados.
O metal que apresentaas características químicas descritas no texto é denominado:
a) ferro
b) zinco
c) sódio
d) níquel
04. A observação da tabela periódica permite concluir que, dos elementos a seguir, o mais denso é o
a) Fr.
b) Hg.
c) Pb.
d) Os.
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05. (IFSUL 2016) A crosta terrestre é composta, principalmente, por 
cálcio (Ca), ferro (Fe), alumínio (A), silício (Si) e oxigênio (O). Os 
elementos apresentados em ordem crescente de raio atômico são:
a) Ca, Fe, A, Si e O.
b) O, Si, A, Fe e Ca.
c) A, Fe, Ca, O e Si.
d) Si, A, Fe, Ca e O.
06. (CFTMG 2015) Considerando-se as propriedades periódicas dos 
elementos bromo, cloro, sódio e potássio, é INCORRETO afirmar que 
a) o raio atômico do cloro é maior que o do sódio.
b) o número de níveis do cloro é menor que os do bromo.
c) a eletronegatividade do potássio é menor que a do bromo.
d) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.
07. (IMED 2015) A eletropositividade e a eletronegatividade são 
propriedades ____________. Sendo a eletronegatividade definida 
como a força de ______________ sobre os elétrons de uma ligação. 
Assim, quanto _______ o raio atômico de um elemento _________ 
será sua eletronegatividade.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as 
lacunas do trecho acima.
a) aperiódicas – atração – menor – maior
b) aperiódicas – repulsão – menor – menor
c) periódicas – repulsão – maior – maior
d) periódicas – atração – menor – maior
e) periódicas – atração – menor – menor
08. (PUCPR 2016) A tabela periódica ganhou quatro novos elementos 
químicos, conforme anunciado pela União Internacional de Química 
Pura e Aplicada (IUPAC). Por enquanto, os elementos são identificados 
por nomes temporários e pelos números atômicos 113, 115, 117 e 
118, mas deverão ganhar nomes e símbolos permanentes. A IUPAC 
convidou os descobridores dos elementos do Japão, Rússia e Estados 
Unidos para apresentarem sugestões.
Fonte:<http://agenciabrasil.ebc.com.br/pesquisa-e-inovacao/noticia 
/2016-01/tabela-periodica-ganha-quatro-novos-elementos-quimicos-0>. 
Acesso em: 16 de março de 2016 
O texto faz referência aos avanços ocorridos na descoberta de novos 
elementos artificiais que, pelo menos até o momento, completam 
a tabela periódica atual. Esses elementos artificiais possuem um 
núcleo atômico bastante pesado e instável, mas que diferem no 
valor de número de prótons, que é a identidade de cada elemento. 
Considerando a estrutura atômica da matéria e o estudo das 
propriedades periódicas, observa-se que esses elementos:
a) devem ter seus valores de eletronegatividade mais acentuados à 
medida que se localizem mais à direita da tabela periódica em um 
mesmo período, com o elemento de número atômico 118 sendo 
o de mais alto valor.
b) devem possuir valores de energia de ionização mais acentuados 
que os metais localizados no mesmo período.
c) devem possuir suas distribuições eletrônicas tendo o subnível “ f 
” como camada de valência, pois são átomos de elementos que 
possuem muitos elétrons.
d) quando derivados da união de dois núcleos atômicos menores, 
sofrem um processo conhecido por fissão nuclear.
e) apresentam o valor 2 para o número quântico azimutal do 
subnível mais energético de suas distribuições eletrônicas.
09. Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos 
Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os 
elementos químicos.
a) He (hélio) é um calcogênio.
b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4o período.
c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs 
(hássio).
d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma 
família.
10. São feitas as seguintes afirmativas sobre a comparação de algumas 
propriedades periódicas dos elementos:
I. A eletronegatividade do potássio é maior do que o cloro.
II. O raio atômico do cálcio é maior do que o do bromo 
III. A segunda energia de ionização do sódio é maior do que a 
segunda energia de ionização do magnésio.
São afirmativas corretas:
a) Somente I.
b) I e II.
c) II e III.
d) I e III.
EXERCÍCIOS DE
TREINAMENTO
01. (ENEM 2017) No ar que respiramos existem os chamados “gases 
inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o 
Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos 
em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, 
não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse 
motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um 
químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar 
“o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor 
ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi 
conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará,1994 (adaptado).
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o 
processo mencionado?
a) Densidade.
b) Condutância.
c) Eletronegatividade.
d) Estabilidade nuclear.
e) Temperatura de ebulição.
02. (UEMA 2016) Leia a notícia abaixo divulgada em jornal maranhense.
“Furto de fiação elétrica, telefônica, de internet e de TV causa 
prejuízos em São Luís”. São cabos de cobre e de alumínio, levados 
por bandidos que furtam não apenas as redes de telefonia, mas 
principalmente a rede elétrica. Esses materiais são visados por 
criminosos por causa do alto valor de venda no mercado.
Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado. 
Pode-se afirmar em relação às propriedades dos metais citados que
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a) ambos possuem alta eletronegatividade.
b) o cobre forma cátion e o alumínio forma ânion.
c) ambos têm dificuldade de doar seus elétrons mais externos.
d) ambos possuem alta eletropositividade.
e) o cobre forma ânion e o alumínio forma cátion.
03. Considere as primeiras, segundas, terceiras e quartas energias de 
ionização dos elementos genéricos X, Y e Z, expressas em kcal/mol:
ELEMENTO E1 E2 E3 E4
X 138 434 656 2767
Y 118 1091 1653 -
Z 175 345 1838 2526
As cargas elétricas dos íons estáveis que esses átomos formam são:
a) X = +1, Y = +2, Z = +3 
b) X = +1, Y = +1, Z = +2 
c) X = +3, Y = +2, Z = +1 
d) X = +3, Y = +1, Z = +2
04. Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação 
periódica dos elementos.
B C N O F Ne
A Si P S C Ar
Ga Ge As Se Br Kr
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto 
afirmar que:
a) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio.
b) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.
c) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do 
cloro.
d) o raio do íon Al3+ é maior que o do íon Se2-.
05. (UNESP 2018) Considere os elementos K, Co, As e Br, todos 
localizados no quarto período da Classificação Periódica. O 
elemento de maior densidade e o elemento mais eletronegativo são, 
respectivamente,
a) K e As.
b) Co e Br.
c) K e Br.
d) Co e As.
e) Co e K.
06. (UPF 2017) Em 1869, Mendeleev ordenou os elementos em função 
de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades 
químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a 
existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Em 
um comunicado à imprensa no dia 30 de dezembro de 2015, a União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac) e a União Internacional 
de Física Pura e Aplicada (Iupap) reconheceram oficialmente a existência 
de quatro elementos químicos descobertos nos últimos anos. Os quatro 
novos elementos da Tabela Periódica foram produzidos artificialmente 
e denominados Nihonium (símbolo Nh e elemento 113), Moscovium 
(símbolo Mc e elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e 
Oganesson (símbolo Og e elemento 118). Com base na tabela periódica 
atual, é correto afirmar que:
a) A maior ou menor facilidade com que o átomo de um elemento 
perde elétrons é importante para determinar seu comportamento. 
A energia de ionizaçãode um elemento é a energia necessária para 
remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso, 
passando, assim, o átomo, para um estado de estabilidade.
b) A maioria dos elementos de transição possui características 
semelhantes às dos outros metais, como condutibilidade térmica 
e elétrica e brilho, além de apresentarem ampla variação de 
dureza e de temperatura de fusão e ebulição. Os átomos dos 
elementos de transição geralmente formam compostos coloridos 
e apresentam o elétron de maior energia no subnível f.
c) As propriedades periódicas estão relacionadas com a possibilidade 
de os átomos de um elemento interagirem com os átomos de 
outros elementos, causando modificações em suas eletrosferas, o 
que significa que a eletrosfera define o comportamento químico 
dos átomos.
d) Quando dois átomos estão ligados, há interação elétrica de 
atração entre os núcleos dos átomos e os elétrons da última 
camada de ambos. A eletropositividade está associada à energia 
gerada a partir da saída de um elétron num átomo do elemento 
no estado gasoso.
e) Os constituintes dos blocos s e p são conhecidos, também, 
como elementos representativos, em função da similaridade 
entre muitas propriedades decorrentes do caráter regular das 
suas configurações eletrônicas. Os elementos representativos 
são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição 
eletrônica de seus átomos é s ou p.
07. O gráfico a seguir mostra os valores para a primeira energia de 
ionização dos elementos pertencentes ao 1º, 2º, 3º, 4º e 5º períodos 
da Classificação Periódica dos Elementos:
Consultando a Classificação Periódica, podemos concluir que os 
elementos assinalados pelas letras X , Y e Z são, respectivamente:
a) Neônio, Sódio e Criptônio.
b) Neônio, Argônio e Criptônio.
c) Sódio, Potássio e Rubídio.
d) Ferro, Cobalto e Níquel.
08. (UFRGS 2015) Um aficionado do seriado TBBT, que tem como 
um dos principais bordões a palavra Bazinga, comprou uma camiseta 
alusiva a essa palavra com a representação dos seguintes elementos.
Em relação a esses elementos, considere as afirmações abaixo.
I. Zinco apresenta raio atômico maior que o bário.
II. Zn2+ e Ga3+ são isoeletrônicos.
III. Bário é o elemento que apresenta menor potencial de ionização.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS II
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09. (UDESC 2016) A tabela periódica dos elementos químicos é uma 
das ferramentas mais úteis na Química. Por meio da tabela é possível 
prever as propriedades químicas dos elementos e dos compostos 
formados por eles. Com relação aos elementos C, O e Si, analise as 
proposições.
I. O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização.
II. O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico.
III. O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo de carbono. 
IV. O átomo de silício apresenta maior energia de ionização.
V. O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa V é verdadeira.
b) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
d) Somente a afirmativa I é verdadeira.
e) Somente a afirmativa III é verdadeira.
10. (IME 2016) O processo de deposição de filmes finos de óxido 
de índio-estanho é extremamente importante na fabricação de 
semicondutores. Os filmes são produzidos por pulverização catódica 
com radiofrequência assistida por campo magnético constante.
Considere as afirmativas abaixo:
I. O índio é um mau condutor de eletricidade.
II. O raio atômico do índio é maior que o do estanho.
III. A densidade do índio é menor que a do paládio.
IV. O ponto de fusão do índio é maior que o do gálio.
Analisando as afirmativas acima, conclui-se que
a) todas estão corretas.
b) apenas a II e a III estão corretas.
c) apenas a II, a III e a IV estão corretas.
d) apenas a I e a III estão corretas.
e) apenas a IV está correta.
EXERCÍCIOS DE
COMBATE
01. A história da maioria dos municípios gaúchos coincide com a 
chegada dos primeiros portugueses, alemães, italianos e de outros 
povos. No entanto, através dos vestígios materiais encontrados nas 
pesquisas arqueológicas, sabemos que outros povos, anteriores aos 
citados, protagonizaram a nossa história.Diante da relevância do 
contexto e da vontade de valorizar o nosso povo nativo, “o índio”, foi 
selecionada a área temática CULTURA e as questões foram construídas 
com base na obra “Os Primeiros Habitantes do Rio Grande do Sul” 
(Custódio, L. A. B., organizador. Santa Cruz do Sul: EDUNISC; IPHAN, 2004).
“Os habitantes dos cerritos, com o tempo, foram aprendendo a 
plantar e a moldar potes de barro cozido.”
A argila, da qual foram feitos os potes, tem como constituinte principal 
o silicato de alumínio hidratado.
Em relação aos elementos alumínio e silício, analise as seguintes 
afirmativas:
I. Ambos são classificados como elementos representativos.
II. O alumínio possui 3 elétrons na camada de valência.
III. O raio atômico do silício é maior que o do alumínio, pois o silício 
possui mais elétrons na camada de valência que o alumínio.
Está(ão) correta(s)
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
02. Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos 
Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os 
elementos químicos.
Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta.
a) He (hélio) é um calcogênio.
b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4o período.
c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs 
(hássio).
d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma 
família.
e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais 
energético situado no subnível p.
03. Esta questão apresenta um texto com duas lacunas, x e y. Escolha 
a alternativa que as completa corretamente. Dentre os íons Na+ e Al3+, 
o que possui menor raio iônico é o íon [x]. A escolha, neste caso, 
baseou-se na maior [y] do corresponde nte íon, pois ambos possuem 
a mesma configuração eletrônica 1s2, 2s2, 2p6.
[X] [Y]
a) Na+ Carga Iônica
b) Al3+ Eletronegatividade
c) Na+ Eletronegatividade
d) Al3+ Carga Nuclear
04. A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar 
um elétron do nível mais externo de um átomo isolado e no estado 
gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo. Dentre os 
elementos seguintes, aquele que necessita de menor energia para 
retirar um elétron de seu átomo neutro é:
a) Li b) Na c) Rb d) Cs
05. A seguir são apresentadas as configurações eletrônicas, segundo 
o diagrama de Linus Pauling, nos seus estados fundamentais, dos 
átomos representados, respectivamente, pelos algarismos I, II, III e IV.
I. 1s2 2s2 2p6
II. 1s2 2s2 2p6 3s1
III. 1s2 2s2 2p6 3s2
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Com base nessas informações, a alternativa correta é:
a) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com absorção de 
energia.
b) Dentre os átomos apresentados, o átomo I apresenta a menor 
energia de ionização.
c) O átomo III tem maior raio atômico que o átomo II.
d) O cátion monovalente oriundo do átomo II é isoeletrônico em 
relação ao átomo III.
e) A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica.
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS II
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06. São dadas as seguintes afirmativas:
I. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo 
como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no 
centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas 
giravam em torno desse núcleo;
II. um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua 
eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente 
correspondente, com configuração eletrônica – segundo o 
diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6;
III. a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio 
atômico diminui. Dessa forma, devido ao seumenor raio atômico, 
o oxigênio (Z = 8) possui maior afinidade eletrônica do que o 
enxofre (Z = 16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela 
Periódica;
IV. o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do 
átomo que lhe deu origem.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas 
apenas:
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) I e IV.
e) II e IV.
07. Considere as seguintes configurações eletrônicas e respectivas 
energias da espécie atômica (A), na fase gasosa, na forma neutra, 
aniônica ou catiônica, no estado fundamental ou excitado:
I. ns2 np5 (n + 1) s2; EI.
II. ns2 np6 (n + 1) s1 (n + 1)p1; EII.
III. ns2 np4 (n + 1) s2; EIII.
IV. ns2 np4; EIV.
V. ns2 np6 (n + 1) s2; EV.
VI. ns2 np6; EVI.
VII. ns2 np5 (n + 1) s1 (n + 1)p1; EVII.
VIII. ns2 np6 (n + 1) s1; EVIII.
Sabendo que |EI| é a energia, em módulo, do primeiro estado excitado 
do átomo neutro (A), assinale a alternativa ERRADA.
a) |EIII - EVI| pode representar a energia equivalente a uma excitação 
eletrônica do cátion (A+).
b) |EII - EV| pode representar a energia equivalente a uma excitação 
eletrônica do ânion (A-).
c) |EIV - EVI| pode representar a energia equivalente à ionização do 
cátion (A+).
d) |EII - EVIII| pode representar a energia equivalente à afinidade 
eletrônica do átomo neutro (A).
e) |EVII - EVIII| pode representar a energia equivalente a uma 
excitação eletrônica do átomo neutro (A).
08. O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização (eixo 
das ordenadas) em função do número atômico (eixo das abscissas).
Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa 
necessariamente de zero, os números atômicos dos elementos A, B e 
C só podem ser, respectivamente:
a) A = 1; B = 9; C = 10.
b) A = 11; B = 18; C = 19.
c) A = 10; B = 19; C = 20.
d) A = 12; B = 17; C = 18.
e) A = 2; B = 10; C = 11.
09. Considere os átomos hipotéticos neutros V, X, Y e Z no estado 
gasoso. Quando tais átomos recebem um elétron cada um, as 
configurações eletrônicas no estado fundamental de seus respectivos 
ânions são dadas por:
• V–(g): [gás nobre] ns2np6nd10(n + 1)s2(n + 1)p6
• X–(g) : [gás nobre] ns2np6
• Y–(g) : [gás nobre] ns2np6nd10(n + 1)s2(n + 1)p3
• Z–(g) : [gás nobre] ns2np3
a) o átomo neutro V deve ter a maior energia de ionização entre eles.
b) o átomo neutro Y deve ter a maior energia de ionização entre eles.
c) o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica do que o 
átomo neutro X.
d) o átomo neutro Z deve ter menor afinidade eletrônica do que o 
átomo neutro Y.
e) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica do que o 
átomo neutro Y.
10. O gráfico energia (E) versus ordem de ionização (OI), que 
representa corretamente a ionização de um átomo isolado de carbono 
(arrancados, sucessivamente, todos os seus elétrons), é:
GABARITO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. A
02. D
03. A
04. D
05. B
06. A
07. D
08. B
09. B
10. C
EXERCÍCIOS DE TREINAMENTO
01. C
02. D
03. D
04. B
05. B
06. C
07. A
08. D
09. D
10. C
EXERCÍCIOS DE COMBATE
01. D
02. B
03. D
04. D
05. E
06. C
07. D
08. B
09. E
10. A