Quimica Geral e Organica Atividade I

Prévia do material em texto

Quimicamente este fato aconteceu devido a presença de carbono quiral que
faz com que a Talidomida possua dois enantiômeros. Quando uma molécula
orgânica possui um átomo de carbono com quatro substituintes diferentes, ou seja,
os quatro grupos ligados ao carbono são diferentes, diz então que esse carbono é
um carbono quiral. Isto significa que para cada átomo de carbono quiral pode
escrever duas estruturas mol eculares diferentes. Essas duas estruturas são muito
parecidas, porém são diferentes em suas propriedades químicas.
No caso da Talidomida, sua produção química a partir d o ácido glutâmico
gerava uma mistura racêmica, o u seja, possuía o enantiômero (R) que tinha função
terapêutica e o enantiômero (S) que causava má formações no feto du rante a
gravidez.
O aspartame é um exemplo de molécula que possui isomeria óptica e por isso
possui uma ação diferente. Seu enantiômero (S) possui sabor adocicado, os
adoçantes com aspartame são extremamente perigosos por estarem presentes
em todaparte, em alimentos d ietéticos, supostamente saudáveis, e até me smo em
Vitaminas para crianças, remédios, pudins, gelatinas, porém seu enantiômero (R)
possui sabor amargo. O aspartame é uma droga que destrói o sistema nervoso e o
cérebro. Sua molécula tem três componentes: ácido aspártico, fenilalanina e
metanol.
Quimicamente este fato aconteceu devido a presença de carbono quiral que
faz com que a Talidomida possua dois enantiômeros. Quando uma molécula
orgânica possui um átomo de carbono com quatro substituintes diferentes, ou seja,
os quatro grupos ligados ao carbono são diferentes, diz então que esse carbono é
um carbono quiral. Isto significa que para cada átomo de carbono quiral pode
escrever duas estruturas mol eculares diferentes. Essas duas estruturas são muito
parecidas, porém são diferentes em suas propriedades químicas.
No caso da Talidomida, sua produção química a partir d o ácido glutâmico
gerava uma mistura racêmica, o u seja, possuía o enantiômero (R) que tinha função
terapêutica e o enantiômero (S) que causava má formações no feto du rante a
gravidez.
O aspartame é um exemplo de molécula que possui isomeria óptica e por isso
possui uma ação diferente. Seu enantiômero (S) possui sabor adocicado, os
adoçantes com aspartame são extremamente perigosos por estarem presentes
em todaparte, em alimentos d ietéticos, supostamente saudáveis, e até me smo em
Vitaminas para crianças, remédios, pudins, gelatinas, porém seu enantiômero (R)
possui sabor amargo. O aspartame é uma droga que destrói o sistema nervoso e o
cérebro. Sua molécula tem três componentes: ácido aspártico, fenilalanina e
metanol.
A natureza elétrica da matéria foi proposta por:
a.
Planck
b.
Thomson
c.
Demócrito
d.
Rutherford
e.
Nenhuma das alternativas.
Feedback
A resposta correta é: Thomson
Questão 2
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Um elemento neutro possui distribuição eletrônica; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 a respeito deste elemento assinale a alternativa correta:
a.
O elemento em questão é o sódio
b.
Este elemento é de transição
c.
Este elemento encontra-se no terceiro período da tabela periódica na família 2
d.
A deficiência deste elemento pode causar osteoporose
e.
O elemento possui 4 camadas eletrônicas
Feedback
As respostas corretas são: O elemento possui 4 camadas eletrônicas, A deficiência deste elemento pode causar osteoporose
Questão 3
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Há algumas moléculas e íons poliatômico onde a regra do octeto é desrespeitada em muitas situações envolvendo ligações covalentes. Em relação a essa regra, qual dos seguintes átomos NUNCA é encontrado com mais de um octeto de elétrons ao seu redor?
a.
F
b.
S
c.
Cl
d.
I
e.
Br
Feedback
A resposta correta é: F
Questão 4
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
A ligação química é a interação de dois átomos (ou grupos de átomos) e está intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula. Os principais tipos de ligação química são; iônica, covalente e metálica. A respeito do estudo de ligações químicas assinale a alternativa na qual os compostos apresentam apenas ligações iônicas.
a.
CO2 e ClF3
b.
HBr e CaF2
c.
NaCl e NaI
d.
H2O e PCl3
e.
BaI2 e HI
Feedback
A resposta correta é: NaCl e NaI
Questão 5
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Qual ligação é mais polar?
a.
Se–H
b.
C–H
c.
C–C
d.
N–H
e.
O–H
Feedback
A resposta correta é: O–H
Questão 6
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Qual dos elementos abaixo tem a maior afinidade eletrônica?
a.
Cl
b.
Rb
c.
Fr
d.
Na
e.
Se
Feedback
A resposta correta é: Cl
Questão 7
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Assinale a afirmativa correta sobre os halogênios:
a.
O bromo tem afinidade eletrônica maior que o iodo.
b.
Possuem a maior energia de ionização da tabela periódica.
c.
Possuem 6 elétrons na camada de valência.
d.
São mais reativos que os metais alcalinos.
e.
O iodo é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
Feedback
A resposta correta é: O bromo tem afinidade eletrônica maior que o iodo.
Questão 8
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
A polaridade de uma molécula é medida quantitativamente por meio de seu momento dipolar. O momento dipolar depende tanto das polaridades das ligações quanto da geometria da molécula. Com base nas estruturas dos compostos apresentados, assinale a opção que apresenta o composto cujo momento dipolar é zero.
a.
HCl
b.
SO2
c.
H2O
d.
HF
e.
BeH2
Feedback
A resposta correta é: BeH2
Questão 9
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Moléculas polares atraem outras moléculas polares através de forças intermoleculares dipolo-dipolo. Solutos polares tendem a ter maior solubilidade em solventes polares que em solutos não-polares. Qual dos seguintes compostos terá maior solubilidade em um solvente polar?
a.
BF3
b.
CO2
c.
PF3
d.
SF6
e.
SF4
Feedback
A resposta correta é: PF3
Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Marcar questão
Texto da questão
Considere as seguintes moléculas: H2O, BeCl2, BF3, ClF3, KrF4 e SO42–. Quais delas são polares?
a.
BF3, SO42– e KrF4.
b.
BeCl2, ClF3 e KrF4.
c.
NCl3 e SO42–.
d.
BeCl2, BF3 e SO42–.
e.
NCl3 e ClF3.
Feedback
A resposta correta é: NCl3 e ClF3.