REAÇÕES INORGÂNICAS

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REAÇÕES INORGÂNICAS 
 
Todas as reações atingem o estado de equilíbrio, embora não existam reações 
que consumam todos os reagentes, pois permanecem pequenas quantidades 
de reagentes que estão sendo consumidas até que seja quase impossível de 
se medir. 
 
 
◘ ESTADOS FÍSICOS: 
gás(g), vapor(v), liquido(l), solido(s), cristal(c), solução aquosa(aq); 
 
 
◘ REPRESENTAÇÕES: 
Formação de gás (↑), precipitado (↓), reação reversível (), reação direta 
(RP), reação inversa (R←P), instabilidade (< >). 
 
 
BALANCEAMENTO PELO MÉTODO DAS TENTATIVAS. 
Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção entre os números de 
moléculas na reação, mas não necessariamente a quantidade total de 
moléculas que reagem. Deve-se igualar o número total de átomos de cada 
elemento nos reagentes e nos produtos. 
 
 
REGRAS PRATICAS: 
1) relacionar o elemento ou radical que aparece 1 vez 
2) preferir o elemento ou radical que possui maiores índices 
3) atribuir os menores coeficientes inteiros proporcionais em toda a reação 
Obs.: podemos multiplicar ou dividir a reação toda na mesma proporção. 
 
 
◘ SÍNTESE ou ADIÇÃO: composto A + composto B  composto C. 
Exemplos: 
♦ Mg (s) + O2 (g) → MgO2 (s) + luz () 
♦ CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) 
♦ S (s) + O2 (g) SO2 (g) 
♦ REAÇÕES DE COMBUSTÃO: são EXOTÉRMICAS, ou seja, liberam calor. 
combustível + comburente + calor (X) → produto da combustão + 
calor (X + Y) 
 
Obs.: Apenas será considerado o calor final, embora a reação necessite 
de energia para ocorrer, a energia inicial é muito menor que a final. 
 
 
EXEMPLOS DE COMBUSTÃO COMPLETA: 
♦ C(s) + O2 (g) → CO2 (g) + calor () 
♦ CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) + calor () 
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EXEMPLOS DE COMBUSTÃO INCOMPLETA: 
♦ C8H18(g) + 17/2 O2 (g) → 8 CO (g) + 9 H2O (l) + calor () 
♦ C8H18(g) + 9/2 O2 (g) → 8 C (g) + 9 H2O (l) + calor () 
 
 
◘ ANALISE ou DECOMPOSIÇÃO: composto C  composto A + composto B 
Exemplos: 
♦ Fotólise, provocada por luz (): H2O2 (aq)  O2 (g) + H2O (l) 
♦ Pirólise, provocada por calor (): CO2 (g)  C (s) + O2 (g) 
♦ Eletrólise, provocada por corrente elétrica (i): H2O (l) H2 (g) + O2 (g) 
 
 
Obs.: Podem ocorrer reações onde os reagentes e os produtos são 
substancias simples, como é o caso da decomposição do ozônio em 
oxigênio causada pelos CFCs. 
 
“A camada de ozônio retém (diminui a intensidade) dos raios ultravioleta do sol, 
protegendo os seres vivos dessa radiação eletromagnética invisível aos nossos 
olhos, de frequência e energia alta o bastante para causar danos à vida, ao 
mesmo tempo em que deixa passar outras radiações solares.” 
“Os cientistas estimaram que cada átomo de cloro pode decompor cerca de 
100 mil moléculas de ozônio da estratosfera. A NASA constatou que em épocas 
de maior atividade solar (explosões solares) o “buraco” na camada de ozônio 
diminui e, em épocas de baixa atividade solar, ele aumenta.” 
2 Cl(g) + 2 O3(g) → 2 ClO(g) + 2 O2(g) 
2 ClO(g) → + Cl2O2(g) 
1 Cl2O2(g) → 1 Cl(g) + 1 ClO2(g) 
1 ClO2(g) → 1 Cl(g) + 1 O2(g) 
 
Fonte: Martha Reis - Quimica, PNLD 2018. Volume 1. Capitulo 5, páginas 124 
e 125. 
 
◘ FILEIRAS DE REATIVIDADE EM ORDEM DECRESCENTE: 
Qualquer metal pode deslocar o cátion de outro metal situado mais à direita na 
fila. 
 
 
♦ METAIS: Genericamente, temos: 
metais alcalinos> alcalinos-terrosos> Al> Mn> Zn> Fe> Co> Ni> Pb> H> Cu> Ag> 
Pd> Pt> Au> H> Sb> Bi> Cu> Hg> Ag> Pd> Pt> Au 
 
Exemplos: 
Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag 
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 
ZnSO4 + Ni → Não ocorre, pois o I está mais à direita que o Cl na fila. 
 
 
♦ PARA AMETAIS: F>O>Cl>Br>I>S>C>P 
 
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Exemplos: 
Cl2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(aq) 
I2(aq) + NaCI(aq) → Não ocorre, pois o I está mais à direita que o Cl na fila. 
 
 
◘ SIMPLES TROCA ou DESLOCAMENTO: A0 + B+C- → A+C- + B0 ou A0 + 
B+C- → B+A- + C0 
Para a reação ocorrer, “A” deve que ser mais reativo que “B” 
 
Exemplos: 
2 Na(s) + 2 HOH(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) 
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) →Cu(NO3)2 (s) + 2 Ag(s) 
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + Hg2(s) 
 
 
◘ DUPLA TROCA ou PERMUTAÇÃO ou METÁTESE: A+B- + C+D- → A+D- + 
C+B- 
Pelo menos, um dos produtos DEVE SER: 
♦ mais volátil (passa com maior facilidade para o estado gasoso ou produz um 
gás) que os reagentes; 
♦ um sólido (formação de um precipitado); 
♦ um ácido mais fraco ou uma base mais fraca que os reagentes. 
 
Exemplos: 
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) => CO2 é um gás 
FeS(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(s) + H2S(g) => Produz FeCl2 que é um sólido 
2HNO3(aq) + Ca(OH)2(s) → Ca(NO3)2(aq) + 2H2O(l) 
 
 
Obs.: É uma reação de neutralização entre um ácido e uma base. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS ENEM 
1. (ENEM 2010) As mobilizações para promover um planeta melhor para as 
futuras gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de 
transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível 
fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber 
que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km 
percorrido. 
 Revista Aquecimento Global. Ano 2, no 8. Publicação do Instituto 
Brasileiro de Cultura Ltda. 
 
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da 
combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro 
entre em movimento. A equação que representa a reação química desse 
processo demonstra que 
a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2. 
b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano. 
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia. 
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano. 
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano. 
 
GABARITO: D 
 
2. (ENEM PPL 2014) Água dura é aquela que contém concentrações 
relativamente altas de íons Ca2+ e Mg2+ dissolvidos. Apesar de esses íons não 
representarem risco para a saúde, eles podem tornar a água imprópria para 
alguns tipos de consumo doméstico ou industrial. Objetivando reduzir a 
concentração de íons Ca2+ e Mg2+ de uma amostra de água dura ao mínimo 
possível, um técnico em química testou os seguintes procedimentos no 
laboratório: 
I. Decantação da amostra de água. 
II. Filtração da amostra de água. 
III. Aquecimento da amostra de água. 
IV. Adição do solvente orgânico CCℓ4 à amostra de água. 
V. Adição de CaO e Na2CO3 à amostra de água. 
BROWN, T. L. et al. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice 
Hall, 2005 (adaptado). 
O método considerado viável para tratar a água dura e aumentar seu potencial 
de utilização é o(a) 
a) decantação, pois permite que esses íons se depositem no fundo do 
recipiente. 
b) filtração, pois assim os íons Ca2+ e Mg2+ são retidos no filtro e separados da 
água. 
c) aquecimento da amostra de água, para que esses íons sejam evaporados e 
separados. 
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d) adição do solvente orgânico CCℓ4 à amostra, para solubilizar esses íons e 
separá-los da água. 
e) reação química com CaO e Na2CO3, para precipitar esses íons na forma de 
compostos insolúveis. 
 
GABARITO: E 
 
3. (ENEM PPL 2015) Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, 
que podem atuar como sorventes do dióxido de enxofre (SO2), um importante 
poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a ativação do calcário, 
por meio de calcinação, e a fixação do SO2, com a formação de um sal de cálcio, como 
ilustrado pelas equaçõesquímicas simplificadas. 
 
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula 
química do sal de cálcio corresponde a 
a) CaSO3. 
b) CaSO4. 
c) CaS2O8. 
d) CaSO2. 
e) CaS2O7. 
 
GABARITO: B 
 
4. (ENEM 2018 PPL) O monóxido de carbono (CO) é um gás extremamente 
tóxico. Ele interfere no processo respiratório dos vertebrados, pois se o CO 
estiver presente no ar, haverá no sangue uma “competição” entre o CO e o O2. 
Infelizmente, grande parte da população convive diariamente com a presença 
desse gás, uma vez que ele e produzido em grandes quantidades 
a) nas queimadas em matas e florestas. 
b) na decomposição da matéria orgânica nos “lixões” urbanos. 
c) no abdômen de animais ruminantes criados em sistemas de confinamento. 
d) no processo de combustão incompleta de combustíveis fósseis. 
e) nas chaminés das indústrias que utilizam madeira de reflorestamento como 
combustível. 
 
GABARITO: D 
 
5. (ENEM 2019 PPL) Antigamente, em lugares com invernos rigorosos, as 
pessoas acendiam fogueiras dentro de uma sala fechada para se aquecerem 
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do frio. O risco no uso desse recurso ocorria quando as pessoas adormeciam 
antes de apagarem totalmente a fogueira, o que poderia levá-las a óbito, 
mesmo sem a ocorrência de incêndio. 
A causa principal desse risco era o(a) 
A) produção de fuligem pela fogueira. 
B) liberação de calor intenso pela fogueira. 
C) consumo de todo o oxigênio pelas pessoas. 
D) geração de queimaduras pela emissão de faíscas da lenha. 
E) geração de monóxido de carbono pela combustão incompleta da lenha. 
 
GABARITO: E 
 
6. (ENEM 2020-2) A presença de substâncias ricas em enxofre, como a pirita 
(FeS2), em áreas de mineração, provoca um dos mais preocupantes impactos 
causados pela exploração dos recursos naturais da crosta terrestre. Em 
contato 
com o oxigênio atmosférico, o sulfeto sofre oxidação em diversas etapas até 
formar uma solução aquosa conhecida como drenagem ácida de minas, de 
acordo com a equação química descrita. 
4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq) 
Um dos processos de intervenção nesse problema envolve a reação do resíduo 
ácido com uma substância básica, de baixa solubilidade em meio aquoso, e 
sem a geração de subprodutos danosos ao meio ambiente. 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000. 
 
Esse processo de intervenção é representado pela equação química: 
A) Ca (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g). 
B) CaO (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l). 
C) CaCO3 (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g). 
D) CaSO4 (s) + H2SO4 (aq) → Ca
2+ (aq) + 2 H+ (aq) + 2 SO4
2− (aq). 
E) Ca(HCO3)2 (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g). 
 
GABARITO: B