Água, Soluções e Dispersões

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Água
Água
Todos os seres vivos possuem moléculas e elementos que são 
essenciais para sua composição e metabolismo.
Isso garante o funcionamento adequado da célula.
Água
Molécula da VIDA
Encontrada em maior quantidade 
nos seres vivos (70% do peso 
corporal).
Dissolve diversas substâncias.
Participa de diversas reações 
químicas em nosso organismo.
A totalidade da água varia de 
acordo com:
• Envelhecimento
• Estruturas relacionadas com a 
sustentação e a proteção 
orgânica possuem menor 
quantidade de água.
• Espécie a que o organismo 
pertence. Ex.: água viva tem 99% 
de água.
Água
Substâncias assimiladas e excretadas por um organismo dependem da 
capacidade de dissolução da água. Além disso, todas as reações 
químicas vitais ocorrem em solução.
Água
Alguns seres vivos podem viver por algum tempo sem água.
Ex.: Semente – ANIDROBIOSE
Água 
Estrutura
Constituída por 2 átomos de 
hidrogênio e 1 átomo de oxigênio, 
sendo assim, formando uma 
molécula de água:
A partir da sua ligação covalente, 
essa molécula influencia em 
estruturas e montagem de outras 
ligações:
• Enzimas 
• Proteínas 
• Ácidos nucleicos
Água 
Angulação = Equilíbrio
Água 
A água apresenta algumas 
peculiaridades.
A sua capacidade de dissolver 
substâncias faz com que ela seja 
considerada um 
SOLVENTE UNIVERSAL.
A água se apresenta de forma 
dinâmica:
Sólida – líquida – gasosa
Sua temperatura pode variar de 0°
a 100°.
Água
No ser humano, ela possui diversas funções importantes:
• o transporte de nutrientes
• excreção de substâncias tóxicas ou em excesso
• proteção contra impactos
• participação nas reações químicas
• regulação da temperatura corpórea
Água 
A água é POLAR, pois possui pólo positivo e pólo negativo. 
O oxigênio e o hidrogênio compartilham elétrons, fazendo com que 
cargas positivas e negativas circundem a molécula. 
Isso é importante para a atração de outras moléculas.
Água
Devido a sua polaridade, dissolve substâncias no estado líquido, sólido 
e gasoso permitindo que suas moléculas hidratem íons e outras 
moléculas também polares.
Dissolve: ácidos e os sólidos iônicos.
Água
Coesão = tensão superficial (andar 
sobre a água);
Adesão = interação com outras 
moléculas polares ( proteínas e 
alguns íons);
Capilaridade = Ex.: canudinho 
Água
As moléculas de água se 
interagem. Essa interação pode 
ser com +/- 4 moléculas ao seu 
redor = pontes de hidrogênio. 
Devido a coesão das pontes de 
hidrogênio, temos várias 
peculiaridades quanto a forma da 
água. 
Água
Controle da temperatura
A água é um termorregulador pois 
demora para variar sua 
temperatura mantendo o 
organismo em menor variação de 
temperatura .
Produção e liberação de calor.
O suor é formado em grande 
parte por água, que representa 
cerca de 99% da sua composição. 
O outro 1% restante corresponde 
à concentração de sódio, cloro, 
potássio e magnésio. 
Água
Vaporização 
• Evaporação
• Ebulição
• Calefação 
O corpo se esfria quando o suor é 
liberado em sua superfície através 
do processo de evaporação.
Energia térmica (energia 
calorífica) = energia cinética 
(moléculas em movimento para 
provocar evaporação e o corpo 
esfriar-se).
Água
A água dissolve facilmente a 
maioria das biomoléculas por ser 
dipolar e por sua habilidade em 
forma de pontes de hidrogênio.
Macromoléculas contém grupos 
químicos que apresentam ou não 
afinidade pela água:
• Grupos polares hidrofílicos
• Grupos apolares hidrofóbicos
• Grupos anfipáticos 
Soluções e Dispersões
Soluto: substância que pode ser 
dissolvida pelo solvente.
Solvente: substância que pode 
dissolver o soluto.
Soluções e Dispersões
Soluções 
São misturas que resultam do 
soluto e do solvente, podendo ser 
formadas com mais de um soluto 
ou solvente.
Soluções podem estar no estado 
líquido, sólido e gasoso:
Ex.: Ar atmosférico
Soluções e Dispersões
As soluções são misturas entre 
substâncias, e essas podem ser 
misturas homogêneas e 
heterogêneas. 
Misturas heterogêneas
Quando um é colocado no mesmo 
recipiente com o outro, é possível 
ver que eles não se misturam.
Apresentam 2 fases. 
Exemplo: a água e o óleo. 
Soluções e Dispersões
Misturas homogêneas
São misturas que não são 
possíveis identificar as 
substâncias. 
Apresentam apenas uma fase. 
Exemplos:
• Soluções gasosas: ar atmosférico
(nitrogênio, oxigênio...).
• Soluções líquidas: o álcool
hidratado (álcool e água).
• Soluções sólidas: ouro, cobre e
bronze.
Soluções e Dispersões
Classificação das soluções:
Podem ser classificadas quanto a quantidade de soluto em relação ao 
solvente. 
Saturada: há excesso de soluto em relação ao valor do coeficiente de 
solubilidade, refletindo desta forma na sobra de material – corpo de 
fundo ou preciptado.
Insaturada: aquela que contém uma quantidade menor de soluto se 
comparada à sua solubilidade naquela temperatura.
Supersaturada: aquela que é instável e se modifica a partir da mínima 
perturbação do sistema fazendo com que ela se torne uma solução 
saturada com a presença de corpo de fundo/precipitado.
Soluções e Dispersões
Coeficiente de Solubilidade 
Valor indicador da quantidade de 
soluto necessária que um solvente 
pode dissolver. 
Dependendo da temperatura e do 
soluto em questão, esse valor 
poderá sofrer alteração.
Para calcular a quantidade de 
soluto de uma solução, a fórmula 
mais utilizada é a da concentração 
comum:
C: m (g) / V (L)
• C é a concentração;
• M é a massa do soluto expressa em gramas;
• V é o volume da solução expresso em litro.
Soluções e Dispersões
Limite de Solubilidade
Quando a água atinge o seu limite 
de solubilidade e a quantidade 
máxima de concentração não 
interfere mais na concentração da 
solução. 
Corpo de fundo ou Preciptado:
Ocorre em soluções saturadas, 
atinge o limite.
Soluções e Dispersões
Dispersões
São misturas em geral.
Onde o tamanho das partículas do disperso (soluto) interferem no 
resultado. 
Homogênia e Heterogênia
Soluções e Dispersões
Tipos de dispersão:
Dispersão coloidal ou coloide:
Ex.: sol, gel, sangue, emulsão, 
espumas e aerossol. Esses tipos de 
coloides podem ainda ser sólidos ou 
líquidos.
Soluções: são misturas de duas ou 
mais substâncias de aspecto 
uniforme.
Suspensões: as suspensões 
apresentam partículas de diâmetro 
maior que 1000 nm. Mistura 
heterogênia, pode ser vista a olho nu 
ou por microscópio, partículas 
facilmente filtradas.
Ex.: granito, água e areia, água e 
argila, etc. 
Soluções e Dispersões
Potencial Hidrogeniônico - pH
Usado para medir a acidez ou 
basicidade de uma solução. 
Determina a quantidade de H+ 
livres em uma solução.
Potencial Hidrogeniônico - pH
Potencial Hidrogeniônico - pH
Sistema Tampão
Sistema de controle do pH. Esse, impede que o pH de uma solução se 
altere quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são 
adicionados. 
Para uma célula permanecer em equilíbrio, suas características devem 
permanecer dentro do seu estreito limite em relação a quantidade de 
H+.
Sistema Tampão
Como o nosso corpo controla a 
entrada e saída de H+?
- sistema tampão do bicarbonato
- ventilação pulmonar
- rins
Acidose 
Alcalose