Osmose - Resumo

Prévia do material em texto

Discente: Isadora H. Mengarda Turma: 6090421 
Data: 02/12/2019 Disciplina: Química 
Docente: Michelle Barcellos 
 
OSMOSE 
 
A osmose é o movimento feito pela água entre diferentes concentrações de 
substâncias passíveis de dissolução, é um processo de transporte entre meios com 
saturações diferentes. Esse processo envolve aspectos físicos, químicos e 
biológicos. 
Como ocorre a osmose? 
No processo da osmose, a água, que é o solvente, tende a atravessar a 
membrana semipermeável com o objetivo de equilibrar a concentração da solução. 
Essa ação é realizada até que a pressão osmótica fique estabilizada. 
A osmose sempre ocorre quando há diferenças de concentração entre os 
meios externo e interno da célula. Assim, o solvente se movimenta do meio menos 
concentrado para o mais concentrado de maneira natural. 
Pressão osmótica 
O soluto é qualquer substância que pode ser diluída em um solvente, como o 
açúcar dissolvido na água. Enquanto que pressão osmótica é a pressão feita para 
que a água se movimente. A pressão osmótica é uma ​propriedade coligativa​ que 
diz respeito à pressão que precisa ser exercida no sistema, de modo que se impeça 
que a osmose ocorra de maneira espontânea. 
https://www.stoodi.com.br/blog/2018/08/01/propriedades-coligativas/
Para impedir que a osmose se inicie e aconteça naturalmente, é necessário 
aplicar uma pressão externa sobre a solução mais concentrada, impedindo a 
passagem do solvente para o meio mais concentrado. Essa é a pressão osmótica. 
Quanto mais concentrada a solução, mais intensa deve ser a pressão 
osmótica. Logo, esta pressão é proporcional a concentração do soluto. 
Solução isotônica, hipertônica e hipotônica 
A ​movimentação​ ​do​ ​solvente​ dependerá muito das concentrações entre as 
soluções, sejam elas hipertônicas, hipotônicas ou isotônicas. No caso da osmose, 
esse processo acontece da solução hipotônica para a hipertônica. 
Solução hipotônica 
A solução hipotônica é aquela que apresenta ​menor concentração de 
soluto​ se comparada com outro meio, sendo que os mesmos estão separados por 
uma membrana semipermeável. 
Além da concentração do soluto, a solução ​hipotônica ​possui menor pressão 
osmótica. Se uma célula for inserida em um meio hipotônico, provavelmente inchará 
até se romper, uma vez que a movimentação de solvente para seu interior é 
constante, em busca de equilíbrio. 
Solução isotônica 
A solução ou meio isotônico é aquele em que há ​equilíbrio entre a célula e o 
meio​. Ou seja, a velocidade de entrada e saída do solvente da célula é a mesma, de 
modo que os meios ficam igualmente concentrados de soluto. 
Solução hipertônica 
Em uma solução hipertônica, a ​concentração do soluto é maior do que se 
comparada à de outra solução​, em um ambiente de separação por membra 
semipermeável. Caso uma célula seja inserida nesse contexto, perderá água até 
secar, já que a movimentação se dará de dentro para fora da célula. 
 
 
 
Referências Bibliográficas: 
 
● https://www.stoodi.com.br/blog/2018/11/13/osmose-o-que-e-como-ocorre-e-tip
os-de-solucoes/ 
● https://conhecimentocientifico.r7.com/osmose/ 
● https://www.todamateria.com.br/osmose/ 
https://www.stoodi.com.br/blog/2018/11/13/osmose-o-que-e-como-ocorre-e-tipos-de-solucoes/
https://www.stoodi.com.br/blog/2018/11/13/osmose-o-que-e-como-ocorre-e-tipos-de-solucoes/
https://conhecimentocientifico.r7.com/osmose/
https://www.todamateria.com.br/osmose/