avaliacao quimica I

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1A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
A
CH4.
B
HCl.
C
H2O.
D
CO.
2Os elementos da Família B da Tabela Periódica são denominados elementos de transição e uma propriedade muito interessante deles é que eles formam compostos coloridos, devido à presença de orbitais d para as transições eletrônicas que absorvem radiações na região visível do espectro. Os compostos dos elementos que apresentam todos os orbitais preenchidos (Zn, Cd e Hg) normalmente não são coloridos. Assim, os elementos de transição são bastante utilizados em tintas para tatuagens, por exemplo. As tintas azuis são baseadas em óxidos de cobalto, as amarelas em sais de cádmio e as verdes em sais de cromo. A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme com o auxílio de agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Com relação aos elementos de transição da tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possuem alta condutividade térmica e elétrica.
II- Possuem propriedades intermediárias entre os metais e não metais.
III- Possuem pontos de fusão e de ebulição baixos.
IV- Apresentam como principal propriedade química a capacidade de formar ânions
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, II e IV estão corretas.
B
As sentenças I, II e III estão corretas.
C
As sentenças I e IV estão corretas.
D
As sentenças I e II estão corretas.
3A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligações covalentes.
III- Ligações iônicas.
(    ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela transferência definitiva de elétrons.
(    ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da ligação.
(    ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
III - I - II.
B
II - I - III.
C
I - II - III.
D
III - II - I.
4Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são observados na natureza. Já na Antiguidade, filósofos gregos começaram a imaginar que ao dividir a matéria em pedaços cada vez menores, se chegaria a um ponto em que as partículas seriam tão pequenas que seriam indivisíveis. Assim, cunhou-se o termo "átomo", que tem origem no grego, formado a partir de a-, "não", e -tomos, "cortar", o que significa qualquer coisa que não pode ser cortada, ou seja, que é indivisível. Considerando a evolução da estrutura atômica, alguns modelos foram mais relevantes, sobre esses modelos, assinale a alternativa CORRETA:
A
Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados por um centro muito pequeno e denso, carregado positivamente, e uma região comparativamente grande, carregada negativamente.
B
Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo modelo atômico. Ele demonstrou que os raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Chamou essas partículas de elétrons.
C
O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse motivo é chamado modelo planetário. Neste sistema, à medida que as camadas ficam mais distantes do núcleo, menor é a energia concentrada nelas. Desta forma, explicou como se dava a absorção de energia pelas partículas atômicas.
D
No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu que o átomo era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico.
5Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
A
Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
B
Interações tipo ligação de hidrogênio.
C
Interações tipo dipolo-dipolo.
D
Ligações covalentes.
6O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa INCORRETA:
A
As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos elementos químicos.
B
As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
C
Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação aos seus números atômicos.
D
É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
7As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente?
A
Covalente polar, covalente apolar, iônico.
B
Iônico, covalente polar, covalente apolar.
C
Iônico, iônico, covalente polar.
D
Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
8Na natureza, há vários elementos químicos (átomos) diferentes mas que apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Com relação aos átomos que apresentam semelhanças químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.            
II- Isóbaros.    
III- Isótonos.        
(    ) Átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(    ) Átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(    ) Átomos iguais com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
II - III - I.
B
I - III - II.
C
III - I - II.
D
II - I - III.
9Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Com relação às propriedades físicas dos materiais, assinale a alternativa CORRETA:
A
A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
B
A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor.
C
A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
D
A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
10As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:I- Os cristais de gelo seco (ou seja, dióxido de carbono sólido, CO2) interagem entre si por forças de Van der Waals.
II- As ligações de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- As moléculas do etanol (C2H6O) interagem entre si por ligações de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
As sentenças I e II estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
As sentenças I e III estão corretas.