Propriedades Periódicas

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• Raio atômico: Metade da distância entre dois 
núcleos de átomos vizinhos. 
- Nas famílias (coluna vertical): Aumentam de 
cima para baixo 
- Nos períodos (linha horizontal): Aumenta da 
direita para esquerda. 
 
 
• Raios Iônicos 
- Raio do Cátion (perde elétron): Quanto menor a 
quantidade de níveis, menor o raio. 
- Raio do Ânion (ganha elétron): Aumenta a 
repulsão da nuvem e consequentemente aumenta 
seu tamanho. 
- Íons Isoelétricos: Quanto maior o número 
atômico, maior a atração núcleo-eletrosfera e 
menor o raio. 
 
 
 
• Energia (ou Potencial) de Ionização: Necessário 
para retirar um elétron de um átomo (ou íon) 
isolado em estado gasoso. 
- Nas famílias e períodos: Conforme o raio diminui 
o potencial de ionização aumenta. 
 
 
• Afinidade Eletrônica (Eletroafinidade): É a 
quantidade de energia liberada quando um átomo 
neutro, isolado no estado gasoso recebe um 
elétron. 
- Conforme diminui o raio atômico a eletroafinidade 
aumenta. 
 
• Eletronegatividade: É a capacidade que um átomo 
tem de atrair par de elétrons compartilhado com 
outro átomo. 
- Cresce conforme o átomo apresenta o menor raio. 
 
 
 
Com exceção dos gases nobres, pois a 
atração núcleo-camada de Valença será 
maior. 
 
 
• Volume Atômico: É o volume ocupado por 1 mol de 
átomos do elemento no estado sólido. Depende do 
volume dos átomos e do espaçamento entre eles. 
- Nas famílias: Aumenta conforme o raio aumenta. 
- Nos períodos: Aumenta conforme o raio aumenta 
mais ou menos do centro da tabela para a 
esquerda, no lado direito a variação é oposta 
devido ao maior espaçamento entre os átomos 
(principalmente nos metais.) 
 
Visualize (Volume atômico): 
 
• Densidade absoluta: d=m/v 
- Nas famílias: Aumenta de cima para baixo. 
- Nos períodos: Aumenta das extremidades para o 
centro. 
 
• Ponto de Fusão e Ebulição: Refere-se às 
temperaturas na qual um elemento passa do 
estado sólido para o estado liquido (fusão) e do 
estado liquido para o gasoso (ebulição). 
- Nas famílias (PF e PE): aumentam de acordo com 
a densidade 
- Na família dos metais alcalinos e dos 
alcalinoterrosos: o crescimento é oposto aos 
demais. 
- Nos períodos ( PF e PE): também aumentam de 
acordo com a densidade. 
 
 
 
 
 
 
• Eletropositividade (Caráter Metálico): É a 
capacidade do átomo de doar elétrons. 
- Nas famílias e nos períodos: aumenta conforme o 
raio atômico aumenta. 
 
 
 
 
 
 
• Reatividade Química: É basicamente a facilidade 
um elemento de perder ou ganhar elétrons. 
- Nos metais: Aumenta à medida que o potencial 
de ionização diminui. 
- Nos ametais: Aumenta na medida que o potencial 
de ionização aumenta.