Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - BIOFÍSICA

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1. Pergunta 1 
/1 
(UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 
mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL? 
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a) 
2,5 
b) 
3,5 
c) 
4,5 
d) 
3,0 
e) 
4,0 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
“A teoria ácido-base de Svante Arrhenius é formulada em 1887, possuía formação em química, originou-se de seus estudos 
sobre a teoria da ________________”, complete a lacuna: 
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a) 
Dissociação de micro-organismos 
b) 
Dissociação eletrolítica 
Resposta correta 
c) 
Dissociação do ar 
d) 
Dissociação da hematose 
e) 
Titulação ácido e base 
3. Pergunta 3 
/1 
Qual é a expressão matemática possível para resolução do logaritmo do pOH? 
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a) 
pH = - log [OH-]; 
b) 
pOH = - log [OH+]; 
c) 
pOH = - log; 
d) 
pOH = - log [OH-]; 
Resposta correta 
e) 
pOH = pH; 
4. Pergunta 4 
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Complete a lacuna: “À invenção da escala de pH, em 1904 por Hans Friedenthal, com a __________________________.” 
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a) 
Utilização da concentração do íon hidrogênio para caracterizar titulações; 
b) 
Dependente somente da temperatura e umidade do composto; 
c) 
Utilização da concentração do íon hidrogênio para caracterizar soluções; 
Resposta correta 
d) 
Utilização da concentração do íon hidroxílico para caracterizar soluções; 
e) 
Utilização de constantes como a pressão e umidade; 
5. Pergunta 5 
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Quem foi o precursor dos estudos de indicadores ácido e base? 
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a) 
Robert Boyle; 
Resposta correta 
b) 
Lewis Werner; 
c) 
Svante Arrhenius; 
d) 
Alfred Werner; 
e) 
Robert Lewis; 
6. Pergunta 6 
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(UFSCar-SP) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de 
pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e 
íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido 
carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser 
representado pela equação: 
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq) 
Analise as afirmações seguintes: 
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o 
ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução. 
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta. 
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui. 
São corretas as afirmações: 
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a) 
I, II e III; 
Resposta correta 
b) 
II, apenas; 
c) 
I e II, apenas; 
d) 
I, apenas; 
e) 
III, apenas; 
7. Pergunta 7 
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Qual a expressão de log descoberta por Søren Peter Lauritz Sørensen? 
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a) 
pH = - log [H]; 
b) 
pH = - log [H+]; 
Resposta correta 
c) 
pH = pOH - log; 
d) 
pH + pOH = H+ 
e) 
pH= pOH 
8. Pergunta 8 
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Qual método foi utilizado em 1900 para demonstrar a importância do íon hidrogênio ou pH aos sistemas biológicos aos 
cientistas da época? 
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a) 
Convencimento; 
b) 
Equações Algébricas; 
c) 
Debate; 
d) 
Equações Matemáticas; 
Resposta correta 
e) 
Equações Físicas; 
9. Pergunta 9 
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Em relação ao potencial hidrogeniônico do suco de limão, que vale aproximadamente 3, qual será o valor do pOH dessa 
solução? 
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a) 
pOH = 7; 
b) 
pOH = 14; 
c) 
pOH = 11; 
Resposta correta 
d) 
pOH = pH; 
e) 
pOH = 3; 
10. Pergunta 10 
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Complete a lacuna: “O pOH foi descoberto pelo bioquímico dinamarquês _______________________ (...)”. 
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a) 
Auguste Fernbach; 
b) 
Peter Lauritz Sorensen; 
Resposta correta 
c) 
Hans Friedenthal; 
d) 
Louis Pasteur; 
e) 
Arrhenius