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Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial - QUIMICA GERAL

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A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas propriedades físico-químicas. Este material é muito útil para verificar a classificação dos elementos químicos. Sobre o contexto, analise as sentenças a seguir: I- O flúor é um elemento químico ametálico. II- O magnésio é um elemento químico metálico. III- O sódio é um elemento químico gasoso. Agora, assinale a alternativa CORRETA:

A ) As sentenças I e II estão corretas.

B ) Somente a sentença I está correta.

C ) As sentenças II e III estão corretas.

D ) Somente a sentença III está correta.

As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam altos valores na escala de pH (potencial hidrogeniônico), variando de oito a quatorze. O grupo funcional que está presente como único ânion nas bases ou hidróxidos é a hidroxila ou hidróxido (OH-). As bases ou hidróxidos podem ser classificadas em monobases, dibases, tribases ou tetrabases, quanto ao número de hidroxilas ou hidróxidos presentes em composição molecular.
Com relação à classificação citada, sobre o hidróxido de sódio (NaOH), uma base conhecida como soda cáustica, muito utilizada em limpezas pesadas e desentupimentos, assinale a alternativa CORRETA:
a) Tetrabase.
b) Monobase.
c) Tribase.
d) Dibase.

Reações químicas são transformações que ocorrem entre substâncias resultando no surgimento de outras novas. Basicamente, podemos classificar as reações químicas em quatro tipos: reação de adição, decomposição, substituição ou dupla troca.
Com relação à classificação das reações químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Reação de adição.
II- Reação de decomposição.
III- Reação de substituição.
IV- Reação de dupla troca.
a) II - I - III - IV.
b) II - III - IV - I.
c) I - IV - II - III.
d) IV - II - I - III.

A densidade absoluta ou massa específica é uma propriedade da substância útil em cálculos químicos e termodinâmicos.
Considere que um operário deseja determinar a densidade de um parafuso de cobre. Ele faz aferições no parafuso e constata que sua massa é 55,4 g e o volume igual a 6,2 mL. Qual é a densidade do material do parafuso?
a) 0,00089 g/mL.
b) 8935,5 g/mL.
c) 0,11 g/mL.
d) 8,94 g/mL.

Para determinar se um meio é neutro, ácido ou básico, é necessário primeiro comparar as concentrações dos íons H+ e OH- presentes em uma solução. Quanto menor o valor do pH maior a acidez. Em contrapartida, quando maior o valor do pH, maior a basicidade. Os dados a seguir mostram o pH característico de alguns sistemas. Com relação aos itens citados, analise as sentenças a seguir:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- A clara de ovo é o sistema menos ácido.
II- O sangue e o leite têm pH próximo ao pH neutro.
III- O suco de laranja é menos ácido do que a saliva.
IV- O suco de tomate é mais ácido do que o vinagre.
V- Todos os líquidos da tabela são ácidos.
a) As sentenças I e III estão corretas.
b) As sentenças I e V estão corretas.
c) As sentenças II e IV estão corretas.
d) As sentenças I e II estão corretas.

Fazer o Balanceamento de uma equação química é o mesmo que acertar os coeficientes dessa equação. Fazendo valer a Lei de Lavoisier, a Lei da Conservação das Massas diz que na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- Neste sentido, para a produção de duas moléculas do gás amônia (NH3) a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2) são necessários três mols do gás hidrogênio.
II- No correto balanceamento de uma equação química, cada elemento do lado dos reagentes deve apresentar o mesmo número de átomos que do lado dos produtos.
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras.
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.

(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
Analisando essas afirmacoes, conclui-se que:
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
A As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
B A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
C As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
D A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.

Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev, publicada em 1869, sendo também possível encaixar a marca de 350 anos desde a descoberta do elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand no ano de 1669.
Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a seguir: I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas e são definidas de acordo com a carga nuclear do elemento. II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu ponto de fusão é o maior entre os metais. III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é possível determinar a localização desse elemento no período e no grupo da Tabela Periódica. IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela periódica, na parte externa. Assinale a alternativa CORRETA:
a) As sentenças I, II e III estão corretas.
b) As sentenças I e IV estão corretas.
c) As sentenças II e III estão corretas.
d) As sentenças I e III estão corretas.

Os elementos da Família B da Tabela Periódica são denominados elementos de transição e uma propriedade muito interessante deles é que eles formam compostos coloridos, devido à presença de orbitais d para as transições eletrônicas que absorvem radiações na região visível do espectro. Os compostos dos elementos que apresentam todos os orbitais preenchidos (Zn, Cd e Hg) normalmente não são coloridos. Assim, os elementos de transição são bastante utilizados em tintas para tatuagens, por exemplo. As tintas azuis são baseadas em óxidos de cobalto, as amarelas em sais de cádmio e as verdes em sais de cromo. A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme com o auxílio de agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Com relação aos elementos de transição da tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- Possuem alta condutividade térmica e elétrica.
II- Possuem propriedades intermediárias entre os metais e não metais.
III- Possuem pontos de fusão e de ebulição baixos.
IV- Apresentam como principal propriedade química a capacidade de formar ânions.
a) As sentenças I e II estão corretas.
b) As sentenças I e IV estão corretas.
c) As sentenças I, II e III estão corretas.
d) As sentenças I, II e IV estão corretas.

As regras de nomenclatura, segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), para as funções inorgânicas foram elaboradas de tal forma que conseguimos, a partir delas, identificar os compostos químicos.
Com relação à nomenclatura e às funções inorgânicas, os compostos hidreto de sódio, hidróxido de potássio, sulfato de cálcio e óxido de bário pertencem, respectivamente, às funções inorgânicas: I- Hidreto, base, sal, óxido. II- Hidróxido, ácido, peróxido, sal. III- Sal, hidreto, óxido, ácido. IV- Ácido, hidróxido, sal, óxido. Assinale a alternativa CORRETA:
a) Somente a opção I está correta.
b) Somente a opção IV está correta.
c) Somente a opção III está correta.
d) Somente a opção II está correta.

(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir. I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%. II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria. III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L. É CORRETO o que se afirma em:
a) I, II e III.
b) I.
c) I e II.
d) II e III.

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Questões resolvidas

A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas propriedades físico-químicas. Este material é muito útil para verificar a classificação dos elementos químicos. Sobre o contexto, analise as sentenças a seguir: I- O flúor é um elemento químico ametálico. II- O magnésio é um elemento químico metálico. III- O sódio é um elemento químico gasoso. Agora, assinale a alternativa CORRETA:

A ) As sentenças I e II estão corretas.

B ) Somente a sentença I está correta.

C ) As sentenças II e III estão corretas.

D ) Somente a sentença III está correta.

As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam altos valores na escala de pH (potencial hidrogeniônico), variando de oito a quatorze. O grupo funcional que está presente como único ânion nas bases ou hidróxidos é a hidroxila ou hidróxido (OH-). As bases ou hidróxidos podem ser classificadas em monobases, dibases, tribases ou tetrabases, quanto ao número de hidroxilas ou hidróxidos presentes em composição molecular.
Com relação à classificação citada, sobre o hidróxido de sódio (NaOH), uma base conhecida como soda cáustica, muito utilizada em limpezas pesadas e desentupimentos, assinale a alternativa CORRETA:
a) Tetrabase.
b) Monobase.
c) Tribase.
d) Dibase.

Reações químicas são transformações que ocorrem entre substâncias resultando no surgimento de outras novas. Basicamente, podemos classificar as reações químicas em quatro tipos: reação de adição, decomposição, substituição ou dupla troca.
Com relação à classificação das reações químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Reação de adição.
II- Reação de decomposição.
III- Reação de substituição.
IV- Reação de dupla troca.
a) II - I - III - IV.
b) II - III - IV - I.
c) I - IV - II - III.
d) IV - II - I - III.

A densidade absoluta ou massa específica é uma propriedade da substância útil em cálculos químicos e termodinâmicos.
Considere que um operário deseja determinar a densidade de um parafuso de cobre. Ele faz aferições no parafuso e constata que sua massa é 55,4 g e o volume igual a 6,2 mL. Qual é a densidade do material do parafuso?
a) 0,00089 g/mL.
b) 8935,5 g/mL.
c) 0,11 g/mL.
d) 8,94 g/mL.

Para determinar se um meio é neutro, ácido ou básico, é necessário primeiro comparar as concentrações dos íons H+ e OH- presentes em uma solução. Quanto menor o valor do pH maior a acidez. Em contrapartida, quando maior o valor do pH, maior a basicidade. Os dados a seguir mostram o pH característico de alguns sistemas. Com relação aos itens citados, analise as sentenças a seguir:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- A clara de ovo é o sistema menos ácido.
II- O sangue e o leite têm pH próximo ao pH neutro.
III- O suco de laranja é menos ácido do que a saliva.
IV- O suco de tomate é mais ácido do que o vinagre.
V- Todos os líquidos da tabela são ácidos.
a) As sentenças I e III estão corretas.
b) As sentenças I e V estão corretas.
c) As sentenças II e IV estão corretas.
d) As sentenças I e II estão corretas.

Fazer o Balanceamento de uma equação química é o mesmo que acertar os coeficientes dessa equação. Fazendo valer a Lei de Lavoisier, a Lei da Conservação das Massas diz que na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- Neste sentido, para a produção de duas moléculas do gás amônia (NH3) a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2) são necessários três mols do gás hidrogênio.
II- No correto balanceamento de uma equação química, cada elemento do lado dos reagentes deve apresentar o mesmo número de átomos que do lado dos produtos.
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras.
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.

(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
Analisando essas afirmacoes, conclui-se que:
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
A As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
B A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
C As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
D A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.

Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev, publicada em 1869, sendo também possível encaixar a marca de 350 anos desde a descoberta do elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand no ano de 1669.
Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a seguir: I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas e são definidas de acordo com a carga nuclear do elemento. II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu ponto de fusão é o maior entre os metais. III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é possível determinar a localização desse elemento no período e no grupo da Tabela Periódica. IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela periódica, na parte externa. Assinale a alternativa CORRETA:
a) As sentenças I, II e III estão corretas.
b) As sentenças I e IV estão corretas.
c) As sentenças II e III estão corretas.
d) As sentenças I e III estão corretas.

Os elementos da Família B da Tabela Periódica são denominados elementos de transição e uma propriedade muito interessante deles é que eles formam compostos coloridos, devido à presença de orbitais d para as transições eletrônicas que absorvem radiações na região visível do espectro. Os compostos dos elementos que apresentam todos os orbitais preenchidos (Zn, Cd e Hg) normalmente não são coloridos. Assim, os elementos de transição são bastante utilizados em tintas para tatuagens, por exemplo. As tintas azuis são baseadas em óxidos de cobalto, as amarelas em sais de cádmio e as verdes em sais de cromo. A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme com o auxílio de agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Com relação aos elementos de transição da tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- Possuem alta condutividade térmica e elétrica.
II- Possuem propriedades intermediárias entre os metais e não metais.
III- Possuem pontos de fusão e de ebulição baixos.
IV- Apresentam como principal propriedade química a capacidade de formar ânions.
a) As sentenças I e II estão corretas.
b) As sentenças I e IV estão corretas.
c) As sentenças I, II e III estão corretas.
d) As sentenças I, II e IV estão corretas.

As regras de nomenclatura, segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), para as funções inorgânicas foram elaboradas de tal forma que conseguimos, a partir delas, identificar os compostos químicos.
Com relação à nomenclatura e às funções inorgânicas, os compostos hidreto de sódio, hidróxido de potássio, sulfato de cálcio e óxido de bário pertencem, respectivamente, às funções inorgânicas: I- Hidreto, base, sal, óxido. II- Hidróxido, ácido, peróxido, sal. III- Sal, hidreto, óxido, ácido. IV- Ácido, hidróxido, sal, óxido. Assinale a alternativa CORRETA:
a) Somente a opção I está correta.
b) Somente a opção IV está correta.
c) Somente a opção III está correta.
d) Somente a opção II está correta.

(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir. I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%. II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria. III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L. É CORRETO o que se afirma em:
a) I, II e III.
b) I.
c) I e II.
d) II e III.

Prévia do material em texto

1A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas propriedades físico-químicas. Este material é muito útil para verificar a classificação dos elementos químicos. Sobre o contexto, analise as sentenças a seguir:
I- O flúor é um elemento químico ametálico.
II- O magnésio é um elemento químico metálico.
III- O sódio é um elemento químico gasoso.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença I está correta.
B
As sentenças I e II estão corretas.
C
As sentenças II e III estão corretas.
D
Somente a sentença III está correta.
2As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam altos valores na escala de pH (potencial hidrogeniônico), variando de oito a quatorze. O grupo funcional que está presente como único ânion nas bases ou hidróxidos é a hidroxila ou hidróxido (OH-). As bases ou hidróxidos podem ser classificadas em monobases, dibases, tribases ou tetrabases, quanto ao número de hidroxilas ou hidróxidos presentes em composição molecular. Com relação à classificação citada, sobre o hidróxido de sódio (NaOH), uma base conhecida como soda cáustica, muito utilizada em limpezas pesadas e desentupimentos, assinale a alternativa CORRETA:
A
Monobase.
B
Dibase.
C
Tribase.
D
Tetrabase.
3Reações químicas são transformações que ocorrem entre substâncias resultando no surgimento de outras novas. Basicamente, podemos classificar as reações químicas em quatro tipos: reação de adição, decomposição, substituição ou dupla troca. Com relação à classificação das reações químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Reação de adição.
II- Reação de decomposição.
III- Reação de substituição.
IV- Reação de dupla troca.
A
II - III - IV - I.
B
IV - II - I - III.
C
II - I - III - IV.
D
I - IV - II - III.
4A densidade absoluta ou massa específica é uma propriedade da substância útil em cálculos químicos e termodinâmicos. Considere que um operário deseja determinar a densidade de um parafuso de cobre. Ele faz aferições no parafuso e constata que sua massa é 55,4 g e o volume igual a 6,2 mL. Qual é a densidade do material do parafuso?
A
0,00089 g/mL.
B
8,94 g/mL.
C
8935,5 g/mL.
D
0,11 g/mL.
5Para determinar se um meio é neutro, ácido ou básico, é necessário primeiro comparar as concentrações dos íons H+ e OH- presentes em uma solução. Quanto menor o valor do pH maior a acidez. Em contrapartida, quando maior o valor do pH, maior a basicidade. Os dados a seguir mostram o pH característico de alguns sistemas. Com relação aos itens citados, analise as sentenças a seguir:
Sistema          pH
Vinagre          3,0
Suco de laranja 4,0
Suco de tomate   5,0
Saliva          6,0
Leite                  6,8
Sangue          7,4
Clara de ovo 8,0
I- A clara de ovo é o sistema menos ácido.                      
II- O sangue e o leite têm pH próximo ao pH neutro.
III- O suco de laranja é menos ácido do que a saliva.
IV- O suco de tomate é mais ácido do que o vinagre.
V- Todos os líquidos da tabela são ácidos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e III estão corretas.
B
As sentenças I e V estão corretas.
C
As sentenças II e IV estão corretas.
D
As sentenças I e II estão corretas.
6Fazer o Balanceamento de uma equação química é o mesmo que acertar os coeficientes dessa equação. Fazendo valer a Lei de Lavoisier, a Lei da Conservação das Massas diz que na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Neste sentido, para a produção de duas moléculas do gás amônia (NH3) a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2) são necessários três mols do gás hidrogênio.
PORQUE
II- No correto balanceamento de uma equação química, cada elemento do lado dos reagentes deve apresentar o mesmo número de átomos que do lado dos produtos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
B
As asserções I e II são proposições verdadeiras.
C
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
7(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
A
As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
B
A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
C
As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
D
A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
8Recentemente, a Organização das Nações Unidas (ONU) declarou 2019 como sendo o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos (IYPT 2019, em inglês). Um dos principais motivos para a comemoração é que em 2019 completamos 150 anos desde a primeira tabela de Dmitry Mendeleev, publicada em 1869, sendo também possível encaixar a marca de 350 anos desde a descoberta do elemento fósforo pelo alquimista alemão Henning Brand no ano de 1669. Considerando a utilização e importância da Tabela Periódica, analise as sentenças a seguir:
I- A Massa atômica e o calor específico são propriedades periódicas pouco estudadas e são definidas de acordo com a carga nuclear do elemento.
II - O tungstênio (W) é um elemento que fica no centro da Tabela Periódica e o seu ponto de fusão é o maior entre os metais.
III- Com a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de Pauling é possível determinar a localização desse elemento no período e no grupo da Tabela Periódica.
IV- Os elementos de transição externa são os que são colocados separados na tabela periódica, na parte externa.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2ybxaqT. Acesso em: 14 jun. 2018.
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
As sentenças I e IV estão corretas.
C
As sentenças I, II e III estão corretas.
D
As sentenças I e III estão corretas.
9Os elementos da Família B da Tabela Periódica são denominados elementos de transição e uma propriedade muito interessante deles é que eles formam compostos coloridos, devido à presença de orbitais d para as transições eletrônicas que absorvem radiações na região visível do espectro. Os compostos dos elementos que apresentam todos os orbitais preenchidos (Zn, Cd e Hg) normalmente não são coloridos. Assim, os elementos de transição são bastante utilizados em tintas para tatuagens, por exemplo. As tintas azuis são baseadas em óxidos de cobalto, as amarelas em sais de cádmio e as verdes em sais de cromo. A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme com o auxílio de agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Com relação aos elementos de transição da tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possuem alta condutividade térmica e elétrica.
II- Possuem propriedades intermediárias entre os metais e não metais.
III- Possuem pontos de fusão e de ebulição baixos.
IV- Apresentam como principal propriedade química a capacidade de formar ânions
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
As sentenças I e IV estão corretas.
C
As sentenças I, II e IV estão corretas.
D
As sentenças I, II e III estão corretas.
10As regras de nomenclatura, segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), para as funções inorgânicas foram elaboradas de tal forma que conseguimos, a partir delas, identificar os compostos químicos. Com relação à nomenclatura e às funções inorgânicas, os compostos hidreto de sódio, hidróxido de potássio, sulfato de cálcio e óxido de bário pertencem, respectivamente, às funções inorgânicas:
I- Hidreto, base, sal, óxido.
II- Hidróxido, ácido, peróxido, sal.
III- Sal,hidreto, óxido, ácido.
IV- Ácido, hidróxido, sal, óxido.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a opção II está correta.
B
Somente a opção IV está correta.
C
Somente a opção III está correta.
D
Somente a opção I está correta.
11(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
A
II e III.
B
I e II.
C
I, II e III.
D
I.
12As dispersões são misturas de dois ou mais componentes nas quais uma substância, chamada disperso, está espalhada sob a forma de pequenas partículas no interior de outra substância, chamada dispersantes ou dispergentes. Com base nos conceitos de dispersões, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I - Dispersões
II - Mistura
III - Solução
( ) Podem ser sólidas, líquidas, gasosas, iônicas ou moleculares.
( ) São classificadas de acordo com o tamanho das partículas dispersas.
( ) Não apresentam as mesmas propriedades em toda sua extensão
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
I - II - III.
B
II - I - III.
C
III - II - IV.
D
III- I - II.

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