AULA 2- Sistema tampão

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Samantha Anatolevna Gatsalova
Sistema tampão
FUNÇÃO: manutenção do pH ideal de organelas, células e fluidos biológicos.
SOLUÇÃO TAMPONAMENTO: Solução que resiste a variação do pH após a adição de ácido ou base, constituída por um ácido fraco e sua base conjugada.
pH do sangue: 7,35 até 7,45
Soluções ácidas têm alta concentração de íons hidrogênio (H+) e básicas têm alta concentração de íons hidroxila (OH-). Soluções neutras têm [H+] = [OH-].
Obs. “Próton”: H+ 
TEORIA ÁCIDO-BASE DE BRONTED-LOWRY:
Quando um ácido reage com uma base, há uma troca de um íon hidrogênio, formando uma BASE CONJUGADA (receptora de prótons) do ácido e um ÁCIDO CONJUGADO.
Em uma solução aquosa diluída, o ácido se dissocia: HA -> H+ + A-.
a) Ácido forte: se dissocia completamente em água, libera todos os prótons. Ou seja, em solução somente restam os íons H+ e A-.
b) Ácido fraco: dependendo do pH, estará parcialmente ionizado em uma solução aquosa. Ou seja, o ácido HA e os íons H+ e A- coexistem na solução, estando em equilíbrio. 
Constante de equilíbrio: Ka. 
Pode ser relacionada ao pH da solução pela equação: 
Quanto mais forte o ácido, maior a constante de dissociação (Ka) e, portanto, menor o pKa.
COMO UM ÁCIDO FRACO ATUA NO SISTEMA TAMPÃO: 
· Enquanto as duas formas de ionização estiverem presentes na solução, a ADIÇÃO DE PRÓTONS quase não altera o pH, pois os prótons se ligam às bases conjugadas, formando o ácido. O equilíbrio se reestabelece e há uma pequena diminuição de pH. Assim vai acontecendo até que a concentração da base conjugada seja muito pequena. 
· Já a ADIÇÃO de íons de HIDROXILA (OH-), que se ligam aos prótons, formando água. Para compensar, o ácido se dissocia, devolvendo prótons para a solução e o aumento do pH é pequeno. Isso vai acontecendo até que quase não existam ácidos para compensar a adição de íons de hidroxila.
 Quando pH=pKa, a concentração do ácido e da base conjugada é a mesma. Por isso, há uma faixa em que a variação de pH é pequena - FAIXA DE TAMPONAMENTO. Fora dessa região, a solução não atua mais como tamponante. (ponto de inflexão da curva: pKa)
OBS. pKa corresponde ao valor de pH no ponto central da curva de titulação → 50% de dissociação do ácido
OBS. prot.- caráter ácido; desp. – caráter básicoPorque quanto maior a concentração, mais resiste às variações.
Obs. Com BASES FRACAS ocorre o mesmo. Há um equilíbrio entre a base e a sua base conjugada.
ESCALA DE pH
O pH de uma solução reflete, em escala logarítmica, a concentração de íons H+.
IMPORTÂNCIA DA MANUTENÇÃO DO pH CORPÓREO:
· O pH participa da regulação do metabolismo e atua na desnaturação de proteínas e na atividade enzimática. Modificar o pH modifica a estrutura e o comportamento das moléculas
· Acidose- pH ácido no sangue
· Alcalose- pH básico no sangue
· Alteração no pH compromete ações enzimáticas, por isso, o sistema tampão faz a manutenção desses valores pra que haja constância e não haja nenhum problema – serve para manter a homeostase. 
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