Resumo- equilíbrio químico

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Resumo do conteúdo da P2
EQUILIBRIO QUIMÍCO
· Reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo em uma reação química.
· Estuda as reações reversíveis
· A velocidade das reações direta e inversa é igual, a concentração de todas as substâncias permanece constante.
· Constante de equilíbrio: 
· Constantes de equilíbrio e pressões parciais: 
· Efeito da concentração: Aumentando a concentração de alguma substância o equilíbrio desloca no sentido do seu consumo. Diminuindo, o equilíbrio se desloca no sentido da sua formação.
· Efeito da pressão: O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar menor volume de moléculas gasosas. A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o maior volume de moléculas gasosas.
· Efeito da temperatura: O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica (absorção de energia). A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica (liberação de energia).
EQUILIBRIO QUIMICO EM REAÇÕES ÁCIDO-BASE
· Os pares ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um próton
· 
· Quando maior o valor da constante de ionização, mais ionizado esta o ácido e maior será a sua força.
· 
· Quanto mais fraco é o ácido, mais forte é sua base conjugada. Ou seja, quanto menor o valor de Ka, maior o valor de Kb correspondente.
· Quanto maior a H+, mais ácida é a solução. Quanto maior a OH- , mais básica (alcalina) é a solução.
· pH de 0 a 7 é ácido. pH igual a 7 é neutro. E pH de 8 a 14 é considerado básico.
· Hidrolise salina é o processo em que o(s) íon(s) proveniente(s) de um sal reage(m) com a água. Hidrolise de cátions: produz íons H+. Hidrolise de ânions: produz íons OH-.
TITULOMETRIA
· Em uma titulação adiciona-se o agente titulante ao titulado até o término da reação.
· O ponto de equivalência química é experimentalmente chamado de ponto final, sendo visual a cor, e instrumental o pH, potencial, corrente elétrica, absorção da luz.
· Métodos titulométricos: volumétrico; gravimétrica; e coulométrica.
· Volumetria: neutralização, formação de complexos, precipitação, oxidação-redução.