Evolucao da TABELA Periódica2

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Isac Salmo Bacar 
EVOLUÇÃO DA HISTORIA DA TABELA PERIÓDICA
(Licenciatura em geologia)
Universidade Romano
Nampula
2021
i
Isac Salmo Bacar 
História da Tabela Periódica
Trabalho de carácter avaliativo da cadeira de Química Geral Inorgânica do 1º ano 1º semestre. A ser apresentado ao;
 Docente: Abelardo Gregório Banze
Universidade Romano
Nampula
2021
Índice
Introdução	3
HISTORIA DA TABELA PERIÓDICA	4
1° Modelo de ´´J.W. Döbereiner´´	4
2° Modelo de Telúrico de ´´Chancourtois´´	4
Lítio–Sódio–Potássio  Cloro – Bromo – lodo	5
3° Lei das oitavas ´´J. A. R. Newlands´´	5
Importância da tabela periódica	6
Características da tabela periódica	6
Períodos	7
Períodos da tabela periódica	7
Grupos ou famílias	7
Organização das famílias da tabela periódica	8
Conclusão	10
Referências bibliográficas	11
Introdução
O presente trabalho de Química, com o tema da história, visa trazer informações importantíssimas sobre a tabela periódica. Conteúdos a se destacar como Em 1866, onde John Alexander Reina Newlands, organizou os elementos da tabela periódica em colunas com 7 elementos. Onde esses 7 elementos tinham as mesmas características e propriedades
No decorrer da apresentação do trabalho, serão apresentadas diversos e vastos conteúdo correlacionado ao tema a cima mencionado. 
O trabalho está estruturado em três partes principais, nomeadamente: pré-textuais (capa, contracapa, índice e introdução, textuais (desenvolvimento do tema) e pós-textuais (conclusão e bibliografia. 
Objectivos gerais
• comprieder a Tabela Periódica
Objectivos específicos 
• Conhecer e descrever Modelo de ´´J.W. Döbereiner, Modelo de Telúrico de ´´Chancourtois´´, Lei das oitavas ´´J. A. R. Newlands
• conhecer a Importância da tabela periódica
• conhecer as Características da tabela periódica
Metodologia de pesquisa 
Este trabalho caracterizou-se por uma abordagem qualitativa, com pesquisa bibliográfica, a partir de material já elaborado, constituído principalmente de livros, revistas e artigos científicos.
	
HISTORIA DA TABELA PERIÓDICA
Na química os elementos estão dispostos em uma tabela os critérios usados para organizar os elementos foram estabelecidos com o decorrer do tempo. No sentido de se encontrar uma relação no comportamento dos elementos.
1° Modelo de ´´J.W. Döbereiner´´
O primeiro modelo a primeira tentativa de organização foi do cientista Johann WolfgangDöbereinerem 1829. O Döbereiner criou a lei das tríades. Ele organizou a tabela da seguinte maneira:
• Montou tríade colocou os elementos de três em três. Ao passo que a soma da massa do primeiro elemento mais a massa do terceiro dividido por dois chegaria próximo/igual a massa do meio.
 (
Ar(cl)
Ar
(Br)
Ar
(I)
126,9
)Ex: Lei Das Tríades
NB: Esse foi o primeiro modelo de organização dos elementos.
2°Modelo de Telúrico de ´´Chancourtois´´
Em 1862 ALEXANDRE BÈGUYER DE CHANCOURTOIS. Ordenou os valores de massas atómicas ao longo de linhas espirais traçadas nas paredes de um cilindro, originando o parafuso telúrico. Então essa espiral ia seguindo uma ordem crescente de número de massa.
Lítio–Sódio–Potássio 
Cloro – Bromo – lodo
Parafuso Telúrico de Chancourtois
3° Lei das oitavas ´´J. A. R. Newlands´´
Em 1866, John Alexander Reina Newlands ele organizou os elementos da tabela periódica em colunas com 7 elementos. E esses 7 elementos tinham as mesmas características e propriedades e no oitavo iniciava outra série seguindo a mesma ideia ele chamou essa lei de ´´Lei de oitavas´´ porque se assemelhava as oitavas notas musicais.
Ex: Lei das oitavas
	Escala Musical
	1° Oitava
	2° Oitava
	˸ dó
 2ª ˸ ré 
 3ª ˸ mi
 4ª ˸ fá 
 5ª ˸ sol
 6ª ˸ lá 
 7ª ˸ si 
	 H
 Li
 Be
 B
 C
 N
 O 
	 F
 Na
 Mg
 Al
 Si
 P
 S 
No ano 1869, Dimitri Ivanovich Mendeleev na época que ele tentou organizar os elementos já existiam 63 elementos aproximadamente. Mendeleev organizou esses elementos numa tabela dividindo esses elementos em colunas e linhas onde os elementos eram dispostos em ordem crescente em número de massas.
Ao rever as propriedades químicas dos 65 elementos, verificou que ordenando-os segundo as massas atómicas crescentes, surgia uma certa periodicidade nessas propriedades.
 Publicou a tabela em 8 colunas (a oitava continha os elementos de transição, como o ferro e o níquel) na qual existiam lugares vazios, tomando o cuidado de por na mesma coluna os elementos com propriedades química semelhantes. A tabela possuía, também 12 linhas horizontais. 
A Tabela Periódica actual é formada por 118 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período. Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas de electrões.
Importância da tabela periódica
A Tabela periódica permitia:
· Classificar os elementos químicos; 
· Fazer cálculos aproximados das massas atómicas dos elementos ainda não totalmente investigados;
· Prever as propriedades dos elementos ate então desconhecidos;
· Fazer a correcção das massas atómicas.
Características da tabela periódica
· A tabela periódica e organizada em colunas e linhas
· As colunas, verticais são designadas por grupos, numerados de 1 a 18, da esquerda para a direita.
· As linhas, horizontais correspondem aos períodos numerados de 1 a 7, de cima para baixo.
Períodos
Os períodos da tabela periódica indicam a quantidade de níveis que os átomos de um determinado elemento químico apresentam. A medida que se percorre a tabela ao longo de um período, da esquerda para a direita o número atómico aumenta uma unidade e o elemento químico apresenta mais um protão e mais um electrão.
Períodos da tabela periódica
	1°. Período
	É muito curto
	Tem 2 elementos
	H e He
	2°. Período
	É curto 
	Tem 8 elementos
	Do Li ao Ne
	3°. Período 
	É curto
	Tem 8 elementos
	Do Na ao Ar
	4°. Período 
	É longo
	Tem 18 elementos
	Do K ao Kr
	5°. Período 
	É longo
	Tem 18 elementos
	Do Rb ao Xe
	6°. Período 
	É muito longo
	Tem 32 elementos
	Do Cs ao Rn
	7°. Período 
	É incompleto
	Tem 32 elementos
	Do Fr ao Mt
.
Grupos ou famílias
Os elementos de cada coluna ‒ grupo possuem igual número de electrões de valência na última camada electrónica.
Grupos 1- todos possuem 1 electrão na camada de valência. Pertencem a família dos Metais alcalinos;
Grupos 2- todos possuem 2 electrões na camada de valência. Pertencem a família dos Metais alcalinos ‒ terrosos.
Grupos 16- todos possuem 6electrões na camada de valência. Pertencem a família dos Calco génios.
Grupos 17-todos possuem 7 electrões na camada de valência. Pertencem a família dos Halogéneos.
Grupos 18- todos possuem 8 electrões na camada de valência. Pertencem a família dos Gases nobres.
Organização das famílias da tabela periódica
Existem tabelas periódicas que usam a numeração antiga, acompanhados de letras ´´A´´ ou ´´B´´ essas letras são usadas para representar alguns grupos dos elementos que são elementos representativos e elementos de transição (externa e interna).
Elementos representativos: localizam se nas famílias 1, 2,13 a 18. São os elementos mais importantes da tabela periódica. Todos elementos representativos possuem o seu electrão mais energético situado nos subníveis ´´s´´ ou ´´p´´.
Elementos de transição externa: são aqueles que estão expostos regularmente como os demais elementos na Tabela periódica. Eles são representados na região central da Tabela. Seus electrões mais energéticos ficam no subnível ´´ d´´.Elementos de transição interna esses elementos estão abaixo do corpo principal da tabela e são duas séries a série dos lantanídeos e a série dos actinídeos. Seus electrões mais energéticos ficam no subnível ´´f´´
Conclusão
Feita a revisão literária e elaboração do trabalho, chegasse a conclusão que esse conteúdo muito importante, em alguns momentos, falasse dos seus períodos ondeOs períodos da tabela periódica indicam a quantidade de níveis que os átomos de um determinado elemento químico apresentam.
Assim,podemos dizer que A Tabela Periódica actual é formada por 118 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período. Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas de electrões
A tabela periódica tem uma classificam crescente de números atómicos que permite organizar os elementos em grupos ou famílias. 
Referências bibliográficas
Armindo Monjane, Ricardo Cuco, pré-universitário-química 11 ª classe 1 ª edição, Maputo 2013 
Bianchi, J.C.A.; Albreht, C.H. e D.J. Maia (2005). Universo da Química. São Paulo: FTD.
Feltre, R. (2004). Química. São Paulo: Moderna.
Flôr, C.C. (2008). História da Ciência na Educação Química: Síntese de 
Elementos transurânicos e extensão da Tabela Periódica. In: XIV Encontro
Nacional de Ensino de Química. UFPR: 21 a 24 de julho de 2008, p. 1-11