questionário química

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UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ 
ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E AMBIENTAIS CURSO FARMÁCIA – 1° 
PERIODO 
PROFESSORA: JAQUELINE SCAPINELLO 
DISCIPLINA :QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA I 
ACADÊMICO: FABIANA BAZANELLA, KETELIN ZAMIN, MICHELE SIGNOR 
 
 
QUESTIONÁRIO 3 
 
1. Escreva as definições dos seguintes termos químicos: 
 
a) Miscível 
b) Imiscível 
c) Extração 
d) Soluto 
 
 
e) Eletronegatividade 
f) Molécula polar 
g) Molécula apolar (ou não-polar) 
 
Miscível: é nome dado a uma propriedade dos compostos que, quando misturados, 
resultam numa mistura homogênea. 
Imiscível: é o nome dado quando compostos misturados resultam numa mistura 
heterogênea. 
Extração: transferência de um soluto solubilizado de um solvente para outro solvente. 
Os dois solventes devem ser imiscíveis entre si, formando duas fases líquido-líquido, e o 
procedimento é feito através de um funil de separação. 
Soluto: é a substância dissolvida no solvente. 
Eletronegatividade: é a tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados numa 
ligação química. 
Molécula Polar: possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem 
e maior concentração positiva em outro extremo. 
Molécula não polar: não possuem diferença de carga negativa e positiva, as cargas são 
igualmente ou quase igualmente distribuídas. 
 
2. Dos compostos abaixo, quais são solúveis em água? Justifique suas respostas. 
a) KCl (composto iônico, dissocia em meio aquoso) 
b) Metano (CH4) 
c) Br2 
d) Metanol (CH3OH) 
e) H2SO4 
 
3. Coloque em ordem crescente de polaridade os quatro líquidos utilizados nesta 
experiência na etapa A. 
 Querosene (água raz), 1-butanol, etanol, Água 
 
4. 2 mL se água são adicionados a 2 mL de outro líquido incolor, formando um par 
imiscível (duas fases). O que é possível fazer para descobrir se a água constitui a fase 
inferior ou a superior? 
Uma alternativa seria colocar 1mL de um terceiro líquido que já é conhecido que é 
miscível com a água, mas imiscível com o outro líquido. A fração resultante dará 
qual é posição da água e a do outro líquido. 
 
5. Qual é a cor da solução de iodo e água e do iodo e querosene? Explique. 
iodo e querosene apresenta uma cor amarelada enquanto iodo e querosene 
apresenta uma cor esbranquiçada. 
 
6. O que você observou depois de agitar a solução de iodo e água com querosene? 
Explique. 
Ao colocar iodo e a querosene sem agitar no tubo de ensaio, o líquido fica imiscível 
sendo o iodo mais denso. Ao agitar a solução, a querosene separou o iodo da água, 
mudando as fases para: uma fase de iodo + querosene; outra fase somente água. 
 
7. O iodo é mais solúvel em água ou querosene? Explique em termos das polaridades do 
iodo, querosene e água. 
Como visto, o querosene se misturou com o iodo da solução iodo-água. Isso indica 
que o iodo é mais solúvel em querosene. 
 
8. Explique o que você observou quando foi adicionado à solução de ácido acetilsalicílico 
e etanol na água. O ácido acetilsalicílico é mais solúvel em etanol ou água? Justifique. 
Ao adicionar água na mistura de etanol com aspirina nada acontece. A o colocar a 
solução no banho de gelo, a aspirina retorna para o estado sólido, visto que o etanol 
se associa com a água. Portanto, a aspirina é mais solúvel em etanol 
 
9. A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Explique. 
A molécula de OF2 é angular porque o oxigênio (átomo central) possui pares de 
elétrons emparelhados disponíveis. Por ser angular, os vetores momento dipolar 
formados não se anulam e a molécula é polar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTIONÁRIO 4 e 5 
5.1 Calcule a molaridade da solução de NaOH que você padronizou e o fator de 
correção. A partir do valor obtido, sua solução foi bem preparada? 
Na= 23 
O= 16 
H= 1 
M= 40g/mol 
Bem preparada 
 
5.2 Sabendo-se que a fórmula molecular do ácido benzoico é C7H6O2, utilize a tabela 
periódica para calcular sua massa molecular. Então, calcule a massa molar do ácido 
benzoico através do procedimento realizado no item C. (Cálculos resolvidos através 
das equações que estão na introdução). Calcule o erro obtido. 
122,12 g/mol 
122,12-1= 121,12 g/mol 
 
 
5.3 Através dos dados obtidos no item D determine a normalidade de ácido acético no 
vinagre. Lembre-se que você diluiu 10 vezes, ou seja, seu resultado deve ser 
multiplicado por 10. Escreva a reação de neutralização entre o ácido e a base e ajuste 
os coeficientes estequiométricos, se necessário. 
N1= 0,2188 
V1= 3 
N2? 
V2=2,8 
N1. V1= N2.V2 
0,2188. 3= N2.2,8 
0,6564/2,8 
N2= 0,234 N 
 
5.4 Calcule o número de mols e a massa de soluto em cada uma das seguintes soluções: 
a) 2,0 L de ácido sulfúrico H2SO4 18,5 M. 
M= n/v 
M= 18,5 mol/2L 
M= 9,25 mol/L 
 
18,5= m/94g 
m= 1739g 
b) 50 mL de FeSO4 1,8 x 10-6 M. 
M= 1,8x10 -6 m/ 0,5L 
M 3,6x10 -6 mol/L 
 
1,8x10 –6 = /148g 
M=2,66x10-4 
 
 
5.5 Calcule a molaridade: 
a) 0,029 g de I2 em 0,10 L de solução. 
1mol de I2------253,8g 
X-------------------o,o29g 
X= 0,000114263mol de I2 
M= 0,000114263 mol/0,10L 
M= 0,001142631 mol/L 
 
b) 0,86 g de NaCl em 100mL de água. 
1 mol de NaCl ---------58,44g 
X----------------------------0,86g 
X= 0,014715947 mol de NaCl 
M= 0,014715947 mol/0,1L 
M= 0,147159479 mol/L 
 
c) 4,35 g de NH3 em 500 mL de água. 
1 mol de NH3 --------17g 
 X---------4,35g 
X= 0,255882352 mol de NH3 
M= 0,255882352 mol/0,5L 
M= 0,511764705 mol/L 
 
 
5.6 Que volume de HCl 0,421 N é necessário para titular 47,00 mL de KOH 0,0120 N até 
o ponto de viragem? 
V= ? 
N= 0,421 
V= 47 ml 
N= 0,0120 
N1.V1=N2.V2 
0,421.V1= 0,0120.47ml 
V1=0,564/0,421 
V1= 1,339 ml