Sais - Resumo

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Química Geral
Sais
@soniaemellone
A definição para sais, de acordo com o conceito de Arrhenius, é: 
Sais são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo 
que em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente 
de H3O+ e pelo menos um ânion é diferente de OH-.
Os íons liberados pelos sais já faziam parte de sua estrutura. Assim, 
dizemos que os sais sofrem dissociação em meio aquoso. Exemplos: 
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O nome dos sais segue basicamente o esquema abaixo: 
nome do ânion + de + nome do cátion 
nome do ânion + de + nome do cátion de menor valência + sufixo oso
nome do ânion + de + nome do cátion de maior valência + sufixo ico
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Acidez e basicidade dos sais
• Sal neutro
Possui cátion proveniente de base forte e ânion proveniente de ácido
forte ou, então, possui cátion proveniente de base fraca e ânion
proveniente de ácido fraco.
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• Sal básico
Possui cátion proveniente de base forte e ânion proveniente de ácido 
fraco. 
Exemplo: o bicarbonato de sódio forma solução de caráter básico.
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• Sal ácido
Possui cátion proveniente de base fraca e ânion proveniente de ácido
forte.
Exemplo: o nitrato de prata possui caráter ácido.
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Características dos Sais
•São compostos iônicos (formados por aglomerados de íons e não por
moléculas);
•Muitos apresentam sabor salgado característico (quase sempre
venenosos);
•São sólidos e cristalinos;
•Conduzem corrente elétrica em solução;
•Sofrem fusão e ebulição em altas temperaturas;
•Solúveis em água (exceções: alguns sulfetos; os cloretos, brometos e
iodetos com os cátions Ag+, Hg2
2+ e Pb2+, entre outros).
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Referência
Ácidos. Toda Matéria. Disponível em: 
<https://www.todamateria.com.br/acidos/>. Acesso em: 15 set. 2021
REIS, MARTHA. Química: Vol.1. 2.ed, São Paulo: editora ática, 2016.
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