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Exercícios: Modelo Atômico 
 
01. (Adaptada de UEPG) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale Verdadeiro ou 
Falso para cada alternativa: 
(__) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia. 
(__) As órbitas são circulares. 
(__) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através 
do salto quântico. 
(__) Quando o elétron excitado retorna ao seu nível de energia ele emite luz. 
(__) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se 
na eletrosfera. 
(__) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e 
elétrons. 
 
02. Com a ionização pode-se gerar luz visível. É possível ionizar um gás nobre? Se sim, 
gasta-se uma maior ou menor quantidade de energia se comparada a uma lâmpada de 
sódio? Explique a sua resposta. 
 
03. Todo elemento quando excitado emite o mesmo comprimento de onda (luz)? Explique a 
sua resposta. 
 
04. Comparando-se os modelos atômicos de Rutherford e de Bohr, pode-se afirmar que: 
0-0) nos dois modelos, o núcleo é considerado pequeno em relação ao tamanho do átomo 
e possui quase toda a massa do átomo. 
1-1) nos dois modelos, os elétrons descrevem trajetórias circulares em torno do núcleo. 
2-2) nos dois modelos, as interações eletrostáticas não são importantes para descrever a 
estabilidade do átomo. 
3-3) no modelo de Bohr, os elétrons podem ter quaisquer valores de energia. 
4-4) no modelo de Bohr, para o átomo de hidrogênio, o elétron, quando estiver na camada 
2s, realizará espontaneamente uma transição para a camada 3s. 
 
05. O LED (figura ao lado) é um componente eletrônico 
semicondutor, ou seja, um diodo emissor de luz ( L.E.D = Light 
emitter diode ), mesma tecnologia utilizada nos chips dos 
computadores, que tem a propriedade de transformar energia 
elétrica em luz. Com base no modelo atômico, julgue (V ou F) as 
afirmativas a seguir: 
 
(__) O elemento semicondutor é capaz de emitir luz ao ter os seus 
elétrons excitados. 
(__) Quando os átomos são excitados pela corrente elétrica os seus 
elétrons passam para níveis de energia mais altos e neles 
permanecem. 
(__) A volta desses elétrons aos níveis originais é acompanhada da 
emissão de luz visível, apenas. 
(__) Os elementos podem emitir comprimentos de onda diferentes por apresentarem diferenças e 
suas eletrosferas, em especial na posição do elétron mais energético. 
(__) Os LEDs são ecologicamente corretos pois não utilizam mercúrio ou qualquer outro elemento 
que cause dano à natureza, como nas lâmpadas fluorescentes. 
(__) Por não apresentarem mercúrio, não emitem radiação ultravioleta sendo ideais para 
aplicações onde este tipo de radiação é indesejada. Ex.: Quadros – obras de arte etc... 
(__) Ao contrário das lâmpadas fluorescentes que tem um maior desgaste da sua vida útil no 
momento em que são ligadas (uso do starter com forte descarga elétrica), nos LEDs é possível o 
acendimento e apagamento rapidamente possibilitando o efeito “flash”, sem detrimento da vida útil. 
 
06. (Adaptada de UEM PR/2010) As cores dos fogos de artifício se devem à presença de 
substâncias químicas adicionadas durante a fabricação. Alguns íons responsáveis pela coloração 
são As3- (azul), Na+ (amarelo), Sr2+(vermelho), Mg2+ (branco), Li+ (magenta) e Fe3+ (dourado). 
Considere as afirmativas e assinale o que for correto. 
(__) O estrôncio metálico recebe 2 elétrons e se transforma no anion Sr2+. 
(__) Os elétrons do Cu estão distribuídos em quatro níveis de energia. 
(__) O íon Na+ deveria emitir a mesma cor que o Li+, pois ambos são cátions monovalentes. 
(__) O Fe é um elemento de transição com tendência a formar cátions. 
(__) O íon Mg2+ tem 12 prótons e 10 elétrons. 
 
07. Tendo em mente o modelo atômico e a ilustração ao lado, julgue 
(V ou F) as alternativas a seguir: 
 
(__) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número 
de prótons e elétrons, podendo apresentar diferentes números de 
neutrons. 
(__) Os átomos podem apresentar cargas, ionizados, podendo ser 
cátions (positivos) e ânions (negativos). 
(__) O diagrama de Linus Pauling sempre fornece a ordem energética 
dos elétrons. 
(__) Com base na distribuição eletrônica dada pelo diagrama de Linus 
Pauling, observa-se um padrão (regra do octeto) onde os elementos 
tendem a doar ou receber elétrons para estabilizar a sua camada de 
valência. 
(__) Todo elemento estabiliza com oito elétrons na sua camada de 
valência. 
 
 
08. Observe atentamente a representação a seguir sobre um experimento clássico realizado por 
Rutherford. 
 
 
Deste experimento Rutherford concluiu que a maior parte do volume total um átomo é constituído 
de um espaço vazio. 
Qual a importância prática deste conceito? 
 
09. “Ao criar seu modelo atômico Bohr utilizou a ideia de Planck, segundo a qual a energia não 
seria emitida continuamente, mas em pequenos “pacotes”, cada um dos quais denominados 
quantum. Existiriam níveis estáveis de energia denominados estados estacionários nos quais os 
elétrons não emitiriam radiação. A passagem do elétron de um estado estacionário para outro é 
possível mediante a absorção ou liberação de energia pelo átomo. A energia do fóton absorvido ou 
liberado corresponde à diferença entre as energias dos níveis envolvidos. Ao passar de um estado 
estacionário de energia E para outro de energia E’.” 
(http://osfundamentosdafisica.blogspot.com.br/2015/12/cursos-do-blog-eletricidade_16.html) 
 
 
 
A figura acima ilustra as diferentes possibilidades para o salto quântico do elétron do hidrogênio. 
 
Sobre as conclusões para o entendimento da estrutura do átomo, provenientes desse contexto, 
foram feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. Os elétrons podem saltar para níveis energéticos superiores, quanto maior for a excitação maior 
será o salto. 
II. O retorno ao seu estado inicial sempre será acompanhado pela emissão de radiação 
eletromagnética. 
III. Qualquer elemento pode emitir qualquer comprimento de onda de acordo com a quantidade de 
energia usada para excitar os seus elétrons. 
 
Assinale: 
 a) se apenas a afirmativa III estiver correta. 
 b) se apenas as afirmativas I e II estiverem corretas. 
 c) se apenas as afirmativas II e III estiverem corretas. 
 d) se todas as afirmativas estiverem corretas. 
 
10. Que tecnologias atuais são fundamentadas/explicadas pelo salto quântico dos elétrons? 
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http://osfundamentosdafisica.blogspot.com.br/2015/12/cursos-do-blog-eletricidade_16.html
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11. “Binnig, Calvin Quate e Christoph Gerber inventaram o primeiro AFM (Atomic Force 
Microscope), neste mesmo ano, "com objetivo de medir forças menores que 1μN entre a superfície 
da ponteira (tip) e a superfície da amostra. Os microscópios (MVS) são compostos basicamente por 
uma pequena ponta delgada, que pode ser de silício (SiO2 ou Si3N4), diamante, etc., que escaneia 
a superfície de interesse nas direções x, y e z, movendo-se uma sonda através de um raster scan, 
linearmente." 
(https://pt.wikipedia.org/wiki/Microscopio_de_força_atômica) 
 
Conforme se observa na figura ao lado, a extremidade do 
Tip, composta por poucos átomos, nunca chega a encostar 
na superfície da amostra. Como se trata de uma análise na 
escala nanométrica as leis da mecânica quântica 
relacionadas ao modelo atômico estão presentes. Como 
explicar este fenômeno com base no modelo atômico? 
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Diagrama de Pauling 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Microscopio_de_força_atômica