Lista de Exercícios de Quimica

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COLÉGIO CRISTO REI 
ATIVIDADES DE REVISÃO 
1ª SÉRIE 
Capítulos 15,16 e 17 
 
Questão 1. O ácido clorídrico puro, é um composto inorgânico que conduz muito mal a eletricidade. O mesmo fato 
pode ser observado para uma amostra de água pura. No entanto, ao dissolvermos o ácido na água, a solução 
resultante conduz muito bem a eletricidade. A justificativa se deve à 
 a) dissociação da água em H3O
+ e OH- 
 b) transferência de elétrons do HCl para a água. 
 c) transferência de elétrons da água para o HCℓ 
 d) ionização do HCℓ, formando H3O
+ e Cℓ-1 
 e) reação de neutralização do H3O
+ da água com o Cℓ-1 do HCℓ. 
Questão 2. (CESGRANRIO) As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO2) 
para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os 
fundentes Na2O, K2O e Li2O. A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a 
um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter: 
 a) básico 
 b) neutro 
 c) ácido 
 d) misto 
 e) anfótero 
Questão 3. (CESGRANRIO) Dados os seguintes óxidos: 
I. CO2 
II. CaO 
III. Na2O 
IV. SO2 
V. SrO 
Assinale a opção que representa corretamente os óxidos ácidos e os óxidos básicos: 
 a) óxidos: I básicos: II, III, IV e V 
 b) óxidos: I e IV básicos: II, III e V 
 c) óxidos: I,II e V básicos: III e IV 
Óxidos básicos são aqueles formados por metais: sódio potássio e lítio
são metais, portanto Na2O, K2O e Li2O são óxidos básicos.
Para formar óxidos ácidos, é necessária a presença de ametal na fórmula do óxido, o que temos nos óxidos I e IV. Já para formar um óxido básico, é necessária a presença de metal na fórmula do óxido, o que temos nos óxidos II, III e V.
O HCl é um composto formado por moléculas polares, que, ao serem colocadas em meio aquoso, reagem com a água, que também é polar. A parte positiva da água (H+) atrai a negativa do HCl, formando os íons Cl-. Já a parte negativa da água (OH-) atrai a parte positiva das moléculas de HCl, formando os íons H3O+.
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 d) óxidos: II, III e V básicos: I e IV 
 e) óxidos: básicos: I, II, III, IV e V 
Questão 4. A sílica (SiO2) é bastante abundante na crosta terrestre e existe na natureza na forma de pedra, areia 
etc. Essa substância é a matéria-prima básica para a produção de vidros e é usada, principalmente, na indústria 
de eletrônicos. 
Com base no texto, a substância utilizada na fabricação de vidros pode ser classificada como um(a) 
 a) sal. 
 b) base. 
 c) ácido. 
 d) óxido. 
 e) hidreto. 
Questão 5. Óxidos possuem a propriedade de, ao reagirem com água, produzirem ácidos ou bases, ou mesmo 
ambos, dependendo do ambiente no qual irão reagir. Nesse contexto, quando podem se comportar como óxidos 
ácidos ou como óxidos básicos, são classificados como óxidos anfóteros. Qual alternativa apresenta três exemplos 
de óxidos anfóteros? 
 a) ZnO, PbO e A 2O3. 
 b) ZnO, CaO e A 2O3. 
 c) CaO, SO3 e A 2O3. 
 d) CaO, PbO e CO2. 
 e) ZnO, SO e CO . 
Questão 6. (UFPE) Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre, que, ao reagir com água, forma o 
ácido sulfúrico, sendo assim um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular desse 
óxido? 
 a) a) SO2. 
 b) b) S2O3. 
 c) c) SO3. 
 d) d) SO4. 
 e) e) S2O4. 
O composto químico dióxido de silício, também conhecido como sílica, é o óxido de silício cuja fórmula química é SiO2. Em seu estado natural, pode ser encontrado em diversas formas diferentes.
Óxidos anfóteros: São óxidos capazes de formar um ácido ou uma base ou participar de uma reação química como se fossem um ácido ou uma base. São formados pelos metais crômio (Cr), alumínio (Al), zinco (Zn), chumbo (Pb), arsênio (As) e antimônio (Sb);
SO3 + H2O → H2SO4
óxido de água ácido
enxofre sulfúrico
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Questão 7. Observe o quadro a seguir que contém informações de algumas bases. 
Base Nome Força Solubilidade 
NH4OH Hidróxido de Amônio X Solúvel 
Ba(OH)2 Hidróxido de Bário Forte Y 
NaOH Hidróxido de Sódio z Solúvel 
Fe(OH)2 Hidróxido de Ferro (II) Fraca W 
Assinale a alternativa na qual as letras X, Y, Z e W caracterizam as respectivas Bases. 
 a) X = Fraca; Y = Parcialmente solúvel; Z = Forte; W = Praticamente Insolúvel 
 b) X = Fraca; Y = Solúvel; Z = Forte; W = Parcialmente solúvel 
 c) X = Forte; Y = Parcialmente solúvel; Z = Forte; W = Praticamente insolúvel 
 d) X = Forte; Y = Parcialmente solúvel; Z = Fraca; W = Praticamente insolúvel 
Questão 8. Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade. 
 a) Hidróxido de ferro (II), hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio. 
 b) Hidróxido de lítio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio. 
 c) Hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio, hidróxido de magnésio. 
 d) Hidróxido de ferro (II), hidróxido de cálcio, hidróxido de sódio. 
 e) Hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, hidróxido de cálcio. 
Questão 9. A tabela a seguir resume as principais propriedades das bases de Arrhenius: 
Tipo de base Força da base 
de metais alcalinos Fortes e solúveis 
de metais alcalinoterrosos Fortes e parcialmente solúveis, exceto a de magnésio, que é fraca 
demais bases Fracas e praticamente insolúveis 
Considere as seguintes situações: 
I. Para desentupir um cano de cozinha é necessário utilizar uma base forte e solúvel; 
II. Para combater a acidez estomacal é necessário uma base fraca e parcialmente solúvel. 
Consultando os dados da tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases, para a situação I e II, 
respectivamente, podem ser: 
 a) KOH e Ba(OH)2 
 b) Aℓ(OH)3 e NaOH 
As bases formadas por metais alcalinos e hidróxido de amônio são solúveis. e as bases formadas por metais alcalinos terrosos são pouco solúveis, com exceção das bases Be(OH)2 e Mg(OH)2, que são praticamente insolúveis. Com isso o ferro que pertence ao grupo 8, o cálcio ao grupo 2 (alcalinos terrosos) e o sódio ao grupo 1 (alcalinos
Lembre que a força básica está relacionada com o grau de dissociação da base.
NaOH: dissolve-se quase completamente: base forte
Mg(OH)2: baixo grau de dissociação: base fraca
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 c) Ca(OH)2 e Fe(OH)3 
 d) Ba(OH)2 e NH4OH 
 e) NaOH e Mg(OH)2 
Questão 10. Ácidos e bases reagem entre si por meio de reações químicas de neutralização. São dados, a seguir, 
os conjuntos A e B, os quais sãos constituídos, respectivamente, por ácidos e bases 
Conjunto A = {HCℓ, H2SO4, HNO3, H2S} 
Conjunto B = {AgOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, NH4OH} 
Utilize elementos desses conjuntos e analise as afirmativas dadas. 
I. Reagindo-se o hidrácido forte do conjunto A com a monobase metálica do conjunto B, forma-se um sal 
insolúvel em água. 
II. Reagindo-se o diácido forte do conjunto A com a base forte do conjunto B, forma-se um sal insolúvel em água. 
III. Reagindo-se o hidrácido fraco do conjunto A com a dibase fraca do conjunto B, forma-se um sal insolúvel em 
água. 
IV. Reagindo o ácido mais forte do conjunto A com qualquer base do conjunto B, formará sempre um sal solúvel 
em água. 
São corretas 
 a) somente I, II e III. 
 b) somente II, III e IV. 
 c) somente I, III e IV. 
 d) I, II, III e IV. 
Questão 11. Os sais são compostos obtidos juntamente com a água por meio da reação de um ácido com uma 
base, como observado nas reações a segu ir. 
Reação 1: Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2 H2O 
Reação 2: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O 
Os nomes dos sais formados nas reações 1 e 2 são, respectivamente, 
 a) sulfeto de magnésio e nitrito
de potássio. 
 b) sulfato de magnésio e nitrato de potássio. 
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 c) bissulfito de magnésio e nitrito de potássio. 
 d) bissulfato de magnésio e nitrato de potássio. 
 e) tiossulfato de magnésio e nitrato de potássio. 
Questão 12. Alguns sais inorgânicos têm utilidades distintas como na medicina no tratamento de doenças, é 
exemplo disso o NaHCO3 como antiácido, já o Aℓ2(SO4)3 é usado em uma das etapas de tratamento de água. Os 
nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e Aℓ2(SO4)3 são, respectivamente: 
 a) bicarbonato de sódio e sulfato de alumínio. 
 b) bicarbonato de sódio e nitrato de alumínio. 
 c) carbonato ácido de sódio e sulfato de amônio. 
 d) carbeto de sódio e sulfuroso de alumínio. 
 e) carbonato de sódio e nitreto de amônio. 
Questão 13. (UFPA) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o Nitrogênio (para o 
crescimento das folhas), o Fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o Potássio (para a floração). Por isso, na 
fabricação de fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos KNO3, Ca3(PO4)2, e NH4Cl que 
são, respectivamente, denominados de: 
 a) nitrito de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio. 
 b) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e cloreto de amônio. 
 c) nitrito de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio. 
 d) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio. 
 e) nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio . 
Questão 14. (MACK-SP) Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3 são, respectivamente: 
 a) carbonato de sódio e nitrato de amônio. 
 b) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio. 
 c) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio. 
 d) carbeto de sódio e nitrito de amônio. 
 e) bicarbonato de sódio e nitreto de amônio.