E1 - Química Geral

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E1 – LISTA DE EXERCÍCIOS 
Curso: ENGENHARIAS 
Disciplina: QUÍMICA GERAL 
Professor: MAURÍCIO CÉSAR ANDO Semestre: 2012.2 
Turma: Período: NOTURNO 
Nome: Nome: Resultado: 
 
 RA: RA: 
Assinatura: Assinatura: 
Classificação e Estados Físicos da Matéria 
1. Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é caracterizado 
como antisséptico e antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à saúde. 
Quimicamente, o vinagre é constituído pelo ácido acético, que apresenta sob 1 atm de 
pressão, temperatura de fusão igual a 16,2ºC e temperatura de ebulição entre 116 e 119ºC. 
Sendo assim, temperaturas em torno de 5ºC favorecem ao vinagre o processo de (...) 
Indicar qual processo físico o vinagre se encontrará. 
 
2. Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que 
contêm, separadamente, os líquidos seguintes: 
Líquidos Frasco Líquido PF (1 atm) PE (1 atm) 
1 - Etanol – 112°C 78°C 
2 - n-pentano – 100°C 36°C 
3 - Anilina – 6°C 180°C 
4 - Benzeno 5°C 80°C 
5 - ácido acético 17°C 120°C 
 
Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório um estampido, 
produzido pelo arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. De qual dos frascos foi 
arremessada à rolha? 
 
3. Considere a tabela abaixo: 
 
Substância Temperatura de Fusão Temperatura de Ebulição a 1 atm 
Ácido Acético 
(CH3COOH) 
17°C 118°C 
Bromo 
 (Br2) 
– 7°C 59°C 
 
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, 
como mostrado 
2 de 4 
 
 
Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma 
dessas substâncias? 
 
4. O tratamento da água que a SABESP distribui, consistem basicamente na adição de sulfato 
de alumínio, cloro, flúor e outros produtos químicos. Como a água é classificada após o 
tratamento? 
 
5. Considerando a reação: 
C + H2O → CO + H2 
 
Entre reagentes e produtos, quantas substâncias simples e compostas existem? 
 
 
6. Associe as colunas de acordo com a variedade alotrópica: 
 
I. Oxigênio 
II. Carbono 
III. Enxofre 
IV. Fósforo 
a) Vermelho e branco 
b) Ozônio e oxigênio 
c) Fulereno, diamente e grafita 
d) Rômbico e monocíclico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Teoria Atômica Molecular e Distribuição Eletrônica 
7. Calcule: 
 
a) Um átomo de mercúrio tem 80 prótons e 120 nêutrons. Qual é o símbolo desse átomo, 
acompanhado do respectivo número atômico e de massa? 
b) Um átomo de urânio tem 92 elétrons e 146 nêutrons. Qual é o símbolo deste átomo, 
acompanhado do respectivo número atômico e de massa? 
 
8. Dalton, na sua teoria atômica, propôs entre outras hipóteses que: 
 
a) “Os átomos são indivisíveis”; 
b) “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”. 
 
A luz dos conhecimentos atuais, quais as críticas que podem ser formuladas a cada uma 
dessas hipóteses? 
 
9. O átomo de Pb tem 82 elétrons. Determine a distribuição desses elétrons: 
 
a) por subníveis de energia; 
b) por camadas de energia. 
 
10. Anualmente, cerca de 10 milhões de pilhas, além de 500 mil baterias de telefone celular, 
são jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. (...) elas têm elementos tóxicos, como o 
chumbo, mercúrio, zinco e manganês, que provocam grandes problemas de saúde. 
 
Dos quatro elementos citados, quais são os que possuem em sua distribuição eletrônica 
elétrons desemparelhados? 
 
11. As três partículas fundamentais que compõe um átomo de um elemento X, que é 
formado por 18 partículas fundamentais e que esse número de prótons é igual ao número 
de nêutrons. A melhor representação do número atômico e do número de massa do 
átomo X é: 
 
a) 18X6 
b) 18X9 
c) 24X12 
d) 12X6 
e) 24X9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Tabela Periódica 
 
12. Liste os nomes, os símbolos e os números atômicos dos Halogênios. Identifique o estado 
físico de cada um. 
 
13.Coloque os átomos em ordem crescente quanto à facilidade em receber elétrons no 
estado gasoso: 
 
a) Se, Br, Ca 
b) I, F, Sr 
 
14. A tabela a seguir, mostra o raio atômico de três espécies químicas: 
Espécie Raio 
A 0,070 nm 
B 0,095 nm 
C 0,140 nm 
Associe as espécies A, B e C com 16S-2, 10Ne e 11Na+. Justifique sua resposta. 
 
15. Qual parte da tabela periódica contém os grupos ou elementos representativos? Onde 
estão os metais de transição? 
 
16. Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo 
neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-
os de acordo com os valores de energia apresentados (Consulta a tabela periódica). 
Elemento 1ª Energia de ionização (kJ mol-1) 
? 419 
? 590 
? 1008 
 
17. Na tabela a seguir são dadas as informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros: 
Átomo Número de Massa (A) Número de nêutrons (n) 
A 19 10 
B 23 12 
C 35 18 
D 39 20 
 
Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique. 
 
18. Responda e justifique com base exclusivamente na distribuição eletrônica, em que grupo 
e período localizam-se cada um dos seguintes elementos: 
a) bromo (Z = 35); 
b) cromo (Z = 24); 
c) bário (Z = 56); 
d) rubídio (Z = 37); 
e) zinco (Z = 30).