Atividade de Química

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Atividade de Química 
Prof.ª Isabela Torres 
1- O aspartame, estrutura representada a seguir, é uma substância que tem sabor doce ao paladar. Pequenas 
quantidades dessa substância são suficientes para causar a doçura aos alimentos preparados, já que esta é cerca 
de duzentas vezes mais doce do que a sacarose. 
 
As funções orgânicas presentes na molécula desse adoçante são, apenas: 
(A) éter, amida, amina e cetona. 
(B) éter, amida, amina e ácido carboxílico. 
(C) aldeído, amida, amina e ácido carboxílico. 
(D) éster, amida, amina e cetona. 
(E) éster, amida, amina e ácido carboxílico. 
2- O acebutolol pertence a uma classe de fármacos utilizada no tratamento 
da hipertensão. Estão presentes na estrutura do acebutolol as seguintes funções: 
 
(A) éster, álcool, amina, amida, alqueno. 
(B) amida, alqueno, álcool, amina, fenol. 
(C) amina, fenol, aldeído, éter, álcool. 
(D) cetona, álcool, amida, amina, alqueno. 
(E) amida, cetona, éter, álcool, amina. 
3- Os xampus, muito utilizados para limpar e embelezar os cabelos, de modo geral, contêm em sua constituição, no 
mínimo, as seguintes substâncias: detergente, corante, bactericida, essência e ácido cítrico (regula o pH). 
 
 
As funções orgânicas, presentes na fórmula estrutural do ácido mencionado, são: 
(A) cetona e álcool 
(B) álcool e aldeído 
(C) ácido carboxílico e álcool 
(D) ácido carboxílico e aldeído 
(E) cetona e éster 
4- Qual o nome do composto abaixo? 
 
a) 2 – metil – butanal 
b) 2- etil – propanal 
c) 2 – metil – butano 
d) 3 – etil – metanal 
5- A morfina, uma droga utilizada em tratamento de câncer, tem a fórmula estrutural: 
 
Os carbonos assinalados possuem hibridização, respectivamente: 
a) 1-sp2 2-sp3 3-sp2. 
b) 1-sp 2-sp3 3-sp3. 
c) 1-sp2 2-sp 3-sp2. 
d) 1-sp 2-sp3 3-sp3. 
 
6-"Segundo a WWF, três novos estudos científicos mostram que as mudanças biológicas nos sistemas hormonais 
e imunológicos dos ursos polares estão ligadas a poluentes tóxicos em seus corpos. Entre os produtos químicos 
mais perigosos estão os PCBs - bifenilas policloradas, substâncias industriais que foram banidas nos anos 80, 
mas que ainda são encontradas nas águas, no gelo e no solo do Ártico." 
JB online, 2004 A figura abaixo apresenta um exemplo de bifenila 
policlorada. 
 
Assinale a opção que apresenta o número total de átomos de carbono com hibridação sp2 no composto. 
a) 6 
b) 8 
c) 10 
d) 12 
e) 14 
7- A pentoxiverina é utilizada como produto terapêutico no combate à tosse. Indique a alternativa cujos itens 
relacionam-se com a estrutura fornecida: 
 
a) 8 elétrons ᴨ, 12 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3. 
b) 6 elétrons ᴨ, 12 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3. 
c) 6 elétrons ᴨ, 14 elétrons não-ligantes, 6 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3. 
d) 8 elétrons ᴨ, 14 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 13 carbonos sp3. 
e) 8 elétrons ᴨ, 12 elétrons não-ligantes, 6 carbonos sp2 e 13 carbonos sp3. 
8- O composto de fórmula: 
 
CH3 – C(CH3)2 – CH=CCH3 – CHOH – CHCH3 – NH – CH(CH3)– CH3 
apresenta quantos carbonos primários, secundários, terciários e quaternários respectivamente? 
 
01. 5, 5, 2 e 1 
02. 5, 4, 3 e 1 
03. 7, 4, 1 e 1 
04. 6, 4, 1 e 2 
05. 7, 3, 1 e 2 
9- Na Copa do Mundo realizada nos EUA, uma das substâncias responsáveis pela eliminação de 
Maradona foi a efedrina: 
 
 
Qual é a fórmula molecular dessa substância? 
a) C10H21NO 
b) C10H20NO 
c) C10H15NO 
d) C10H10NO 
e) C9H10NO 
10- A cadeia carbônica abaixo é classificada como: 
 
a) Aberta, ramificada, insaturada, heterogênea 
b) Alicíclica, ramificada, insaturada, heterogênea 
c) Acíclica, ramificada, insaturada, homogênea 
d) Alifática, linear, saturada, homogênea 
e) Aberta, linear, saturada, heterogênea 
11- O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para converter algumas frações do 
petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por compostos de massa molar elevada) em frações mais leves, 
como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nas moléculas de grande massa 
molecular são rompidas, sendo geradas moléculas menores. 
A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo em compostos 
de grande demanda. 
II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações químicas nas 
moléculas de grande massa molecular. 
III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no craqueamento ocorram mais 
rapidamente. 
 
Está correto o que se afirma em 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
12-(Unioeste 2012) A respeito das propriedades físicas e químicas dos combustíveis (gasolina e álcool), e da 
interação destes com a água, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A gasolina é composta principalmente por hidrocarbonetos saturados contendo de 5 a 12 carbonos na cadeia; 
II. O álcool é miscível na água devido às interações por ligações de hidrogênio existentes entre ambos 
compostos; 
III. A densidade da água é menor do que a densidade da gasolina; 
IV. O álcool, denominado etanol pela IUPAC, não é um combustível renovável; 
V. A gasolina, derivada do petróleo, é um combustível fóssio assim como carvão mineral. 
São corretas as afirmativas 
 
a) I, II e III. 
b) III, IV e V. 
c) I, IV e V. 
d) II, III e IV. 
e) I, II e V. 
13-(Pucrs 2012) A sociedade moderna emprega enormes quantidades de combustíveis como fonte de energia, o que 
tem dado origem a diversos problemas ambientais, entre eles a chuva ácida. Além disso, o aumento da concentração de 
dióxido de carbono na atmosfera é motivo de preocupação, pois esse gás tem sido reiteradamente apontado 
como um dos responsáveis pelo aquecimento global. Em relação a esse tema, é correto afirmar que: 
 
a) o hidrogênio é um combustível fóssil encontrado junto com o petróleo e o gás natural, e seu uso acarreta 
aumento do teor de dióxido de carbono atmosférico. 
b) a queima de carvão, mineral ou vegetal, está associada a emissões de dióxido de carbono, mas somente o carvão 
mineral pode conter altos teores de enxofre e contribuir para a chuva ácida. 
c) o metanol produzido a partir da nafta é um álcool, e sua queima não implica aumento de dióxido de carbono na 
atmosfera. 
d) o etanol derivado da cana-de-açúcar é um biocombustível, e por esse motivo sua queima não causa emissões 
de dióxido de carbono. 
e) o gás natural, também conhecido como gás de cozinha, é um combustível fóssil e, apesar de não ser poluente, sua 
queima emite dióxido de carbono. 
14-(Unesp 2008) A queima dos combustíveis fósseis (carvão e petróleo), assim como dos combustíveis 
renováveis (etanol, por exemplo), produz CO2 que é lançado na atmosfera, contribuindo para o efeito estufa e 
possível aquecimento global. Por qual motivo o uso do etanol é preferível ao da gasolina? 
 
a) O etanol é solúvel em água. 
b) O CO2 produzido na queima dos combustíveis fósseis é mais tóxico do que aquele produzido pela queima do 
etanol. 
c) O CO2 produzido na queima da gasolina contém mais isótopos de carbono-14 do que aquele produzido pela 
queima do etanol. 
d) O CO2 produzido na queima do etanol foi absorvido recentemente da atmosfera. 
e) O carbono do etanol é proveniente das águas subterrâneas. 
15-(Enem 2005) Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar o desmatamento e adequar a 
empresa às normas de proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos fornos da indústria. O carvão 
vegetal foi então substituído pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas alterações ecológicas graves em um 
riacho das imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em 
decorrência: 
 
a)da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a demanda de oxigênio na água. 
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado na queima do carvão. 
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão na água, diminuindo o pH. 
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados do novo combustível utilizado. 
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados na combustão. 
16-(Ufg 2004) Como fonte de energia, termelétricas utilizam carvão mineral, o qual, no Brasil, contém 
quantidades apreciáveis do mineral pirita, FeS2. Qual poluente é gerado na queima desse carvão? 
 
a) CO2 
b) Fe2O3 
c) H2S 
d) S2 
e) SO2 
17-(Enem) A biodigestão anaeróbica, que se processa na ausência de ar, permite a obtenção de energia e 
materiais que podem ser utilizados não só como fertilizante e combustível de veículos, mas também para acionar 
motores elétricos e aquecer recintos. O material produzido pelo processo esquematizado acima e utilizado para 
geração de energia é o 
a) biodiesel, obtido a partir da decomposição de matéria orgânica e(ou) por fermentação na presença de oxigênio. 
b) metano (CH4), biocombustível utilizado em diferentes máquinas. 
c) etanol, que, além de ser empregado na geração de energia elétrica, é utilizado como fertilizante. 
d) hidrogênio, combustível economicamente mais viável, produzido sem necessidade de oxigênio. 
e) metanol, que, além das aplicações mostradas no esquema, é matéria-prima na indústria de bebidas. 
18-O debate atual em torno dos biocombustíveis, como o álcool de cana-de-açúcar e o biodiesel, inclui o efeito 
estufa. Tal efeito garante temperaturas adequadas à vida na Terra, mas seu aumento indiscriminado é danoso. 
Com relação a esse aumento, os biocombustíveis são alternativas preferíveis aos combustíveis fósseis porque 
a) são renováveis e sua queima impede o aquecimento global. 
b) retiram da atmosfera o CO2 gerado em outras eras. 
c) abrem o mercado para o álcool, cuja produção diminuiu o desmatamento. 
d) são combustíveis de maior octanagem e de menores taxas de liberação de carbono. 
19-Os biocombustíveis surgem hoje como uma solução para os problemas mundiais de energia. O caráter 
renovável da biomassa torna o seu uso uma alternativa para a ameaça de esgotamento das jazidas de petróleo. 
O aumento da produção de combustível com base na biomassa provoca o seguinte problema: 
a) o aumento da emissão de gases do efeito estufa, o que agrava o aquecimento global. 
b) a queda do preço do petróleo, o que contribui para o aumento do seu consumo. 
c) a redução da oferta de alimentos, o que leva ao aumento de seus preços no mercado mundial. 
d) a mudança da estrutura fundiária, o que acarreta o fracionamento das unidades produtivas. 
e) a desvalorização do fator trabalho na agricultura, o que agrava as questões sociais no campo. 
20-Faça a correlação entre os biocombustíveis e suas definições e assinale a alternativa correta: 
1. Biodiesel 
2. Bioetanol 
3. Biogás 
( ) Biocombustível produzido com base em resíduos agroindustriais, como a cana-de-açúcar, e que representa 
cerca de 50% do consumo nacional. 
( ) Biocombustível proveniente de óleos vegetais e obtido por meio de reações de transesterificação ou por meio 
de esterificação. 
( ) Biocombustível de alto poder calorífico constituído, principalmente, por metano, e produzido a partir da 
decomposição de matéria orgânica. 
a) 1 - 2 - 3 
b) 2 - 3 - 1 
c) 2 - 1 - 3 
d) 3 - 1 - 2 
21- ( ENEM 2003 – Questão 41 ) No Brasil, o sistema de transporte depende do uso de combustíveis fósseis e de 
biomassa, cuja energia é convertida em movimento de veículos. Para esses combustíveis, a transformação de energia 
química em energia mecânica acontece 
(A) na combustão, que gera gases quentes para mover os pistões no motor. 
(B) nos eixos, que transferem torque às rodas e impulsionam o veículo. 
(C) na ignição, quando a energia elétrica é convertida em trabalho. 
(D) na exaustão, quando gases quentes são expelidos para trás. 
(E) na carburação, com a difusão do combustível no ar. 
22-( ENEM 2003 – Questão 42 ) Nos últimos anos, o gás natural (GNV: gás natural veicular) vem sendo utilizado 
pela frota de veículos nacional, por ser viável economicamente e menos agressivo do ponto de vista ambiental. 
O quadro compara algumas características do gás natural e da gasolina em condições ambiente. 
 
 Densidade (kg /m3) Poder Calorífico (kJ /kg) 
GNV 0,8 50.200 
Gasolina 738 46.900 
 
Apesar das vantagens no uso de GNV, sua utilização implica algumas adaptações técnicas, pois, em condições 
ambiente, o volume de combustível necessário, em relação ao de gasolina, para produzir a mesma energia, seria 
(A) muito maior, o que requer um motor muito mais potente. 
(B) muito maior, o que requer que ele seja armazenado a alta pressão. 
(C) igual, mas sua potência será muito menor. 
(D) muito menor, o que o torna o veículo menos eficiente. 
(E) muito menor, o que facilita sua dispersão para a atmosfera. 
23- Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas 
vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O 
quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC (ΔH ) do metano, do butano e do octano.À medida que aumenta a 
consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar 
políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o 
butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, 
respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor 
obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é 
 
24-É possível, com 1 litro de gasolina, usando todo o calor produzido por sua combustão direta, aquecer 200 litros de 
água de 20 ºC a 55 ºC. Pode-se efetuar esse mesmo aquecimento por um gerador de eletricidade, que consome 1 litro de 
gasolina por hora e fornece 110 V a um resistor de imerso na água, durante um certo intervalo de tempo. Todo o 
calor liberado pelo resistor é transferido à água. 
 
Considerando que o calor específico da água é igual a 4,19 J g–1 ºC–1, aproximadamente qual a quantidade de 
gasolina consumida para o aquecimento de água obtido pelo gerador, quando comparado ao obtido a partir da 
combustão? 
 
a) A quantidade de gasolina consumida é igual para os dois casos. 
b) A quantidade de gasolina consumida pelo gerador é duas vezes maior que a consumida na combustão. 
c) A quantidade de gasolina consumida pelo gerador é duas vezes menor que a consumida na combustão. 
d) A quantidade de gasolina consumida pelo gerador é sete vezes maior que a consumida na combustão. 
Composto Fórmula Molecular Massa molar ∆ H 
metano CH4 16 890 
butano C4H10 58 2.878 
octano C8H18 114 5.471 
 
 
c 
e) A quantidade de gasolina consumida pelo gerador é sete vezes menor que a consumida na combustão 
25-Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, 
uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão o ) , definido como a 
energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. 
O quadro seguinte relaciona algumas o . 
 
 
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no 
ambiente pela mesma quantidade de energia produzida? 
 
a) Benzeno. 
b) Metano. 
c) Glicose. 
d) Octano. 
e) Etanol. 
26- (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: 
I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol 
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol 
III- 2Al(s)+3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol 
IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol 
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol 
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia 
é: 
a)I 
b)II 
c) III 
d) IV 
e ) V 
27- Considere as seguintes equações termoquímicas: 
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ 
II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ 
III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ 
IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ 
V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ 
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão? 
a) ∆H1. 
b) ∆H2. 
c) ∆H3. 
d) ∆H4. 
e) ∆H5. 
28- Observe o diagrama de um processo químico abaixo: 
 
Diagrama de energia de um processo químico 
Pode-se afirmar que esse processo é: 
a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ. 
b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ. 
c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ. 
d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ. 
e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ. 
 
29- O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação: 
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s) 
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = –800 kJ mol–1 e 
ΔSo = –240 J K–1mol–1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser 
espontânea. 
a) 555,55 K 
b) 222,22 K 
c) 111,11 K 
d) 333,33 K 
e) 444,44 K 
30- A energia livre de Gibbs (G) é uma grandeza termodinâmica cuja variação (ΔG) corresponde à máxima 
energia útil possível de ser retirada do sistema. Ela pode ser usada para prever a espontaneidade ou não do 
processo por meio da expressão ΔG = ΔH-T.ΔS, em que T.ΔS corresponde à energia para organizar o processo, e 
ΔH, à variação de entalpia. A uma mesma temperatura e pressão, têm-se os valores termodinâmicos a seguir para 
quatro reações químicas. 
 
Todas as reações são espontâneas, EXCETO a 
a) II. 
b) IV. 
c) III. 
d) I. 
31- (Fuvest-SP) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando 
ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e 
enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) 
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH = +177 kJ . mol
-1 
H2O(l) + ½ O2(g) → H2O2(aq) ΔH = +95 kJ . mol
-1 
H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g) ΔH = +286 kJ . mol
-1 
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é: 
a) -558 kJ . mol-1 
b) -204 kJ . mol-1 
c) -177 kJ . mol-1 
d) +558 kJ . mol-1 
e) +585 kJ . mol-1 
32- (EsPCEx-012) Um gás ideal sofre uma compressão isobárica sob a pressão de 4·103 N/m2 e o seu volume 
diminui 0,2 m3. 
 
Durante o processo, o gás perde 1,8·103 J de calor. A variação da energia interna do gás foi de: 
a) 1,8·103 J 
b) 1,0·103 J 
c) -8,0·103 J 
d) -1,0·103 J 
e) -1,8·103 J 
33- Certa máquina térmica recebe 500 J de calor e realiza um trabalho de 125 cal. Sendo 1 cal = 4 J, marque a 
alternativa correta. 
a) Essa máquina contraria a primeira lei da Termodinâmica. 
b) A máquina não contraria a segunda lei da Termodinâmica. 
c) O rendimento dessa máquina é de 25%. 
d) A máquina não contraria a primeira lei da Termodinâmica, que trata sobre a conservação da energia. 
e) Como o rendimento da máquina é de 25%, podemos afirmar que ela não contraria a primeira lei da 
Termodinâmica. 
34- (ITA) Uma máquina térmica opera segundo o ciclo JKLMJ mostrado no diagrama T-S da figura. 
 
Pode-se afirmar que: 
a) processo JK corresponde a uma compressão isotérmica. 
b) o trabalho realizado pela máquina em um ciclo é W = (T2 – T1)(S2 – S1). 
c) o rendimento da máquina é dado por η = 1 – T2/T1. 
d) durante o processo LM, uma quantidade de calor QLM = T1(S2 – S1) é absorvida pelo sistema. 
e) outra máquina térmica que opere entre T2 e T1 poderia eventualmente possuir um rendimento maior que a 
desta. 
35- Um motor de Carnot cujo reservatório à baixa temperatura está a 7,0°C apresenta um rendimento de 30%. A 
variação de temperatura, em Kelvin, da fonte quente a fim de aumentarmos seu rendimento para 50% será de: 
a) 400 
b) 280 
c) 160 
d) 560