Eletrólise e Leis de Faraday

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 Reações que transformam energia elétrica em energia química; 
 Processo não-espontâneo (∆E°<0); 
 Cátodo ⇒ polo negativo (–) ⇒ ocorre redução ⇒ atrai cátions; 
 Ânodo ⇒ polo positivo (+) ⇒ ocorre oxidação ⇒ atrai ânions; 
 O cátion recebe seus elétrons de volta e o ânion doa os elétrons recebidos; 
Eletrólise Ígnea 
 O aquecimento do eletrólito promove a 
dissociação dos íons; 
 Ausência de água; 
 
 
 
Eletrólise aquosa (eletrodos inertes) 
 Os íons podem ser obtidos da 
autoionização da água ou do 
eletrólito, o que gera uma 
competição; 
 Deve-se observar a tendência de 
descarga dos cátions e ânions, para 
que aquela com maior tendência seja 
utilizado no cátodo ou ânodo; 
 Haverá formação de resíduos, 
podendo ser um gás, ácido, base, etc. 
 
 
Eletrólise aquosa (eletrodos ativos) 
 Eletrodo deve ser metálico com alto 
potencial de oxidação; 
 O ânodo será o próprio eletrodo; 
 Haverá liberação de íons em solução 
provenientes da oxidação do 
eletrodo; 
 Caso a reação global seja nula (como 
em situações de impurezas), haverá 
uma liberação de elétrons pelo fio 
condutor, corroendo a placa metálica 
+, há uma eletrodeposição no polo 
negativo (que reduz), podendo 
formar uma “lama anódica”. 
 
 Exemplo de eletrólise aquosa NaCl: 
 
 
 Descarga dos cátions 
 Demais cátions 
 H+ 
 1A, 2A, Al³+ 
 
 Descarga de ânions 
 Ânions sem oxigênio 
 OH- 
 
 Ânions oxigenados 
 
Estudo quantitativo das massas depositadas nos eletrodos ativos, das massas de substâncias formadas ou 
de substâncias decompostas em uma eletrólise ou em uma pilha, relacionando a quantidade de eletricidade 
que percorre o sistema com as massas e os volumes das substâncias obtidas nos eletrodos. 
 
 
 1ª Lei de Faraday: 
 A massa de uma dada substância obtida nos eletrodos, em um processo eletroquímico, é 
diretamente proporcional à quantidade de carga que percorre o sistema; 
 
 
 
 2ª Lei de Faraday: 
 A massa obtida ou decomposta de uma dada substância nos eletrodos, em um processo 
eletroquímico, mantendo-se a carga do sistema constante, é diretamente proporcional à massa molar 
por carga dessa substância; 
 Experimentalmente, faz-se a eletrólise de duas substâncias diferentes, em cubas distintas, ligadas em 
série, para que a carga de ambas seja igual. 
 
 
 
 
 
 
 Equação geral da eletrólise: 
 1 F é a carga transportada por um mol de elétrons (6,02x1023 e–) capaz de descarregar 1 E de 
qualquer substância em uma eletrólise; 
 Como a eletrólise é uma reação química, ela pode ter rendimento inferior a 100%. Caso o 
rendimento seja fornecido em um problema, deve-se corrigir os cálculos com uma regra de 3 
simples.