Tabela Periódica e Propriedades Periódicas

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Grupos ou famílias 
São representados pelas linhas verticais, 
sendo 18 no total. Elementos do mesmo grupo 
possuem o mesmo número de elétrons na 
camada de valência. 
 
Períodos 
São representados pelas linhas horizontais, 
sendo 7 no total. Elementos do mesmo 
período possuem o mesmo número de 
camadas ocupadas por elétrons. 
 
Número Atômico 
O número atômico (Z) é a propriedade que 
direciona a organização da tabela periódica, 
seguindo uma sequência crescente. 
 
Famílias 
 
1A – metais alcalinos 
2A – metais alcalino-terrosos 
3A – família do boro 
4A – família do carbono 
5A – família do nitrogênio 
6A – calcogênios 
7A – halogênios 
8A – gases nobres 
Família B – metais de transição 
Raio Atômico 
É a metade da distância intermolecular 
mínima (d) que 2 átomos desse elemento 
podem apresentar, sem estarem ligados 
quimicamente. 
𝑟 =
𝑑
2
 
 
O raio atômico aumenta de cima pra baixo 
na mesma família e da direita pra esquerda 
no mesmo período. 
 
Raio Iônico 
Quando um átomo ganha ou perde elétrons, 
transforma-se em íon. 
 Cátions: o raio é menor que o do 
respectivo átomo. 
 Ânions: o raio é maior que o do 
respectivo átomo. 
 
Energia ou Potencial de Ionização 
É a energia necessária para “arrancar” um 
elétron de um átomo isolado no estado 
gasoso. É expresso em elétron-volt (Ev). 
Quanto menor o raio, maior é a energia de 
ionização. Quanto maior o raio, menor é a 
energia de ionização. Na tabela periódica, 
aumenta da esquerda pra direita e de baixo 
pra cima. 
 
Eletronegatividade 
Capacidade que um átomo tem de atrair 
para si o par eletrônico que ele compartilha 
com outro átomo em uma ligação 
covalente. Quanto menor o raio, maior é a 
Tabela Periódica e 
Propriedades Periódicas 
 
eletronegatividade. Quanto maior o raio, 
menor é a eletronegatividade. 
 
Densidade 
Relação entre a massa e o volume de um 
átomo. Aumenta em direção ao centro e 
para baixo na tabela periódica. 
 
𝑑 =
𝑚
𝑣
 
 
Tabela Periódica Completa