Leis Ponderais

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Lei de Lavoisier (Conservação da Massa) 
A partir de uma série de experimentos 
realizados no século XVIII, concluiu que: no 
interior de um recipiente fechado, a massa 
total não varia, quaisquer que sejam as 
transformações que venham a ocorrer. Nas 
reações químicas, não há perda e nem 
ganho de massa. 
“Na natureza nada se perde, 
nada se cria. Tudo se 
transforma.” 
Em resumo: 
Massa consumida de reagentes = Massa 
obtida dos produtos 
Dessa forma: 
A + B ➪ C + D 
A e B: reagentes 
C e D: produtos 
 
Percebe-se, portanto, que a soma da massa 
dos reagentes é igual à soma das massas 
dos produtos. 
 
Lei de Proust (Proporções Constantes ou 
Definidas) 
A partir de uma série de pesagens em 
inúmeras experiências, concluiu que: uma 
determinada substância composta é 
formada por substâncias mais simples, unidas 
sempre na mesma proporção em massa. 
Dessa forma, não só a massa é conservada (é 
a mesma antes e depois da reação), mas as 
proporções também são constantes. 
“Nas reações químicas, os 
reagentes reagem sempre 
na mesma proporção para 
formar outra substância.” 
 
Percebe-se que, ao dobrar a massa de Cl2 e 
H2 da reação, o produto também é 
duplicado. Dessa forma, o produto da 
terceira experiência é triplicado ao ter as 
massas dos reagentes triplicadas. 
Leis Ponderais