Estequiometria: Cálculos Químicos

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Estequiometria 
 A estequiometria é a forma de 
calcular as quantidades de reagentes e 
produtos envolvidos em uma reação química. 
Ela compreende cálculos matemáticos 
simples para conhecer a proporção correta de 
substâncias a serem usadas. 
COMO FAZER CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: 
• Passo 1: Escreva a equação química 
com as substâncias envolvidas; 
• Passo 2: Faça o balanceamento da 
equação química. Para isso, é preciso 
ajustar os coeficientes para que 
reagentes e produtos contenham a 
mesma quantidade de átomos, 
segundo as Leis Ponderais. 
• Passo 3: Escreva os valores das 
substâncias, seguindo os dados do 
problema e identificando o que se 
pede; 
• Passo 4: Estabeleça a relação 
existente entre os números de mols, 
massa, volume. De acordo com os 
valores a seguir: 
• Passo 5: Faça uma regra de três 
simples para calcular os valores que 
são pedidos na questão ou problema. 
 
Em resumo, as regras e passos definidos 
da estequiometria são: 
EXEMPLO 1: 
Qual a quantidade de matéria de álcool 
etílico, C2H6O(l), que deve reagir para 
fornecer 12 mols de gás carbônico? 
Considere esta uma reação de combustão 
completa. 
Reação química balanceada: 
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v) 
Observe que 1 mol de álcool produz 2 mols de 
gás carbônico, assim pode-se fazer uma regra 
de três simples para resolver o problema: 
1 mol ------------------- 2 mols 
x-------------------------12 mols 
x = 6 mols (de álcool etílico que são 
necessários para gerar 12 mols de gás 
carbônico). 
EXEMPLO 2: 
Quantos mols do gás hidrogênio são 
necessários para a formação de amônia 
(NH3), sabendo que a quantidade do gás 
nitrogênio é de 4 mols? 
Passo 1: N2 + H2 = NH3 
Passo 2: na equação as quantidades de 
átomos não estão equilibradas. Há 2 átomos 
de nitrogênio e 2 de hidrogênio nos reagentes, 
enquanto que no produto há 1 átomo de N e 3 
de hidrogênio. 
Nitrogênio: N2 + H2 = 2 NH3 
Hidrogênio: N2 + 3 H2 = 2NH3 
Passo 3: Valor dado pelo exercício: 4 mols de 
N2. Valor pedido pelo exercício: quantos 
mols de H2? 
Passo 4: Estabelecer as relações. No 
exemplo dado não há necessidade, porque é 
de mol com mol. 
Na reação equilibrada acima, observa-se que 
a relação é de 1 mol de N2 que reage com 3 
mols de H2. 
Passo 5: Fazer a regra de três. 
EXEMPLO 3: 
Quantos gramas de hidrogênio reagem 
com 5 mols de oxigênio para formar água? 
1) H2 + O2 = H2O 
2) Primeiro equilibrar o coeficiente do oxigênio 
no produto ⇒ H2 + O2 = 2 H2O. 
E por fim, equilibrar o hidrogênio 2 H2 + O2 = 
2 H2O 
3) Dados do problema: x gramas de H2 e 5 
mols de O2 
4) Relação mol com massa: 1 mol de 
H2 corresponde a 2 gramas de H2 (nesses 
casos, precisa-se calcular a massa molar). 
Pela equação equilibrada: 2 mols de 
H2 reagem com 1 mol de O2. Portanto, 
seguindo a relação acima 2 mols de H2 
corresponde a 4 gramas 
5) Regra de três: 
4g de H2 -------------------- 1 mol de O2 
x gramas de H2 ------------ 5 mols de O2 
x g de H2 = 5 mols de O2 x 4 g de H2 / 1 mol 
de O2 
x = 20g (de hidrogênio que reagem com 5 
mols de oxigênio para formar água) 
EXEMPLO 4: 
Qual o volume de oxigênio, em litros, que 
se faz necessário para formar 1 mol de 
água líquida (segundo as CNTP)? 
1) H2 + O2 = H2O 
2) Como visto acima a equação balanceada é: 
2H2 + O2 = 2H2O 
3) Dados do problema: x litros de O2 e 1 mol 
de H2O 
4) Relação mol com volume: 1 mol de 
O2 corresponde a 22,4L e 1 mol de H2O 
corresponde a 22,4L 
Pela equação é preciso 1 mol de O2 para 
formar 2 mols de H2O. Como o exercício pede 
1 mol de água, então será preciso metade 
dessa proporção, ou seja 1/2 mol de O2 para 1 
mol de água. 
5) Montar a regra de três: 
1 mol de H2O _______ 1/2 mol de O2 
22,4L de H2O _______ x litros de O2 
x = 11,2 litros (de oxigênio necessários para 
formar 1 mol de água líquida).