Exercícios de Química B: Orbitais e Ligações

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Fundação Centro de Ciências e Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
Curso de Licenciatura em Química 
Exercício Programado 3 
Disciplina: Química B 
Coordenador: Prof. Dr. Adolfo Horn Jr. 
 
1- Faça esboços ilustrando a superposição entre os seguintes orbitais em dois átomos: (a) o orbital 2s em cada um; (b) o 
orbital 2pz em cada um (suponha que os átomos estejam no eixo z); (c) o orbital 2s em um e o orbital 2pz em outro? 
 
2- Qual e a designação para os orbitais híbridos formados a partir de cada uma das seguintes combinações de Orbitais 
atômicos: (a) um s e dois p; (b) um s, três p e um d; (e) um s, três p e dois d? Quais os ângulos caraterísticos associados 
com cada um? 
 
3- Desenhe a estrutura de Lewis para o íon SO3
2-
. Qual e o arranjo? Qual e a geometria molecular? Determine o angulo de 
ligação O-S-O. Quais os orbitais híbridos que o enxofre usa na ligação? 
 
4- (a) Começando pelo diagrama de orbital de um átomo de boro, descreva as etapas necessárias para construir orbitais 
híbridos apropriados para descrever a ligação no BF3. (b) Qual e o nome dado para os orbitais híbridos construídos em (a)? 
(c) Em uma origem, esboce os grandes lóbulos dos orbitais híbridos construídos no item (a). (d) Existem orbitais atômicos 
de valência em B que não sofrem hibridização? Em caso afirmativo, como eles estão orientados em relação aos orbitais 
híbridos? 
 
5- (a) Começando pelo diagrama de orbital de um átomo de enxofre, descreva as etapas necessárias para construir orbitais 
híbridos apropriados para descrever a ligação em SF2. (b) Qual e o nome dado para os orbitais híbridos construídos em (a)? 
(c) Em uma origem, esboce os grandes lóbulos dos orbitais híbridos construídos no item (a). (d) O esquema de hibridização 
no item (a) seria apropriado para SF4? Explique. 
 
6- Indique o conjunto de orbitais híbridos usados pelo átomo central em cada um dos seguintes íons e moléculas: (a) BCl3; 
(b) AlCl4
- 
; (c) CS2; (d) KrF2; (e) PF6
-
. 
 
7- (a) Esboce uma ligação σ construída a partir de orbitais p. (b) Esboce uma ligação π construída a partir de orbitais 
p. (c) Qual geralmente e mais forte, uma ligação σ ou π? Explique. 
 
8- (a) Se os orbitais atômicos de valência de um átomo são hibridizados sp, quantos orbitais p não-hibridizados 
permanecem no nível de valência? Quantas ligações π o átomo pode formar? (b) Quantas ligações σ e π, geralmente, fazem 
parte de uma ligação tripla? (c) De que modo Ligações múltiplas trazem rigidez as moléculas? 
 
9- Os átomos de nitrogênio em N2 participam da ligação múltipla, enquanto na hidrazina, N2H4, eles não participam. Como 
você pode explicar essa observação considerando a hibridização nos átomos de nitrogênio nas duas moléculas? 
 
10- Considere a estrutura de Lewis para a glicina, o mais simples aminoácido: 
 
 
(a) Quais são os ângulos de ligação aproximados ao redor de cada um dos átomos de carbono, e quais são as hibridizações 
dos orbitais em cada um deles? (b) Quais são as hibridizações dos orbitais nos dois oxigênios e no átomo de nitrogênio, e 
quais são os ângulos de ligação aproximados no nitrogênio? (e) Qual e a número total de ligações σ na molécula inteira? 
Qual e o numero total de ligações π?