Aula 2_Acidez do Solo e Calagem

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09/11/2020
1
Prof. Wedisson Santos
aduboseadubacao@gmail.com
GAG043_ Adubos e Adubação
Aula. Acidez do Solo, Corretivos de acidez, Calagem e 
Gessagem
Universidade Federal de Uberlândia (UFU)
Instituto de Ciências Agrárias (ICIAG)
Uberlândia, MG
PLANEJAMENTO
https://www.moodle.ufu.br/course/view.php?id=6880
Senha: adubos_2020
aduboseadubacao@gmail.com
Segunda-Feira 13:10-17:40 h
✓Avaliações
Av 1. 12/11/2020; Av 2. 26/11/2020; Av 3. 10/12/2020
As avaliações estarão disponíveis na Plataforma do Moodle entre 8:00 h do dia inicial até 8:00 h do dia 
seguinte. Após acessar a avaliação o aluno terá até 180 min para resolvê-la. 
Seminários e Parte Escrita
14/12/2020 → cada grupo deverá fazer pergunta para demais grupos.
Resenhas das Aulas→ Até a sexta-feira próxima, de forma manuscrita, enviar para
aduboseadubacao@gmail.com
Resenhas das Aulas→ Listas de exercícios de fixação (estudos dirigidos) deverão ser entregues até a data das
avaliações correspondentes.
Nota final: NT (%)= (0,7 x ATP) + (0,2 x AA) + (0,1 x S).
Código: 6c8us5f
CONTEÚDO
3
➢ Ocorrência de solos ácidos;
➢ Origem da acidez do solo; 
➢ Tipos de acidez;
➢ Corretivos de acidez;
➢ Métodos de correção da acidez;
➢ Gessagem;
➢ Questões para fixação.
SUGESTÃO
4
https://www.youtube.com/watch?v=I3lvfo_MgZg
ACIDEZ DO SOLO_ MUNDO
Fonte: Melfi et al., 2004
Classificação da América do Sul América do Norte Ásia África
Acidez
Leve (pH 5,5-6,5) 244,6 207,3 430,6 170,4
Moderada (pH 5,5-4,5) 443,3 300,9 327,8 191,6
Forte (pH 3,5-4,5) 364,5 90,4 119,3 318,7
Muito Forte (pH < 3,5) 127,9 0,0 3,1 6,6
Total 1 180,3 598,6 880,8 687,3
.........................................milhões ha...................................................
ACIDEZ DO SOLO_ MUNDO
31% 15% 13% 46%
1 2
3 4
5 6
https://www.moodle.ufu.br/course/view.php?id=6880
https://www.youtube.com/watch?v=I3lvfo_MgZg
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2
ACIDEZ DO SOLO_ BRASIL
Fonte: Melfi et al., 2004
ORIGEM DA ACIDEZ DO SOLO
Rocha pH~ 7,0
Al3+
Lixiviação de bases
(Ca2+, Mg2+, K+, Na+ etc...)
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H
+
Solo pH 4,5
(H+ Al3+)
ORIGEM DA ACIDEZ DO SOLO
H2O + CO2 ↔ H2CO3 ↔ H
+ + HCO3
- (0,037% CO2 pH= 5,62 )
Ferralitização, Latolização, Dessilicação
✓ Formas adsorvidas (Al3+, H+) e da hidrólise ácida de cations 
COO-H+
COO-Al3+
-H+
-Al3+
CTCefetiva
H+
H+
H+
H+
Al3+
Al3+
Al3+
Solução do solo
ORIGEM DA ACIDEZ DO SOLO
-Al3+
-Al3+
-Ca2+
-Ca2+
-Mg2+
Al3+ + 3H2O >>Al(OH)3 + 3H
+
Fator Quantidade (Q)
I (Intensidade)
✓ Remoção de Bases (Ca2+, Mg2+, K+ e Na+)
Ca2+
Ca2+
Mg2+
Mg2+
K+
K+
Na+ COO-H+
COO-Al3+
-H+
-Al
CTCefetiva
H+
H+
H+
H+
Al3+
Al3+
Al3+
Solução do solo
Diminuição do pH
ORIGEM DA ACIDEZ DO SOLO
-Al3+
-Al3+
-Ca2+
-Ca2+
-Mg2+
Fator Quantidade (Q)
I (Intensidade)
✓ Grupos ácidos da matéria orgânica
C
O
OH
OH
C
O
O- H+
O-
H+
Solução do soloM.O.S M.O.S
ORIGEM DA ACIDEZ DO SOLO
Importante fonte de
cargas e de acidez em
solos mais
intemperizados (Ka, Gb,
Gi, He)
7 8
9 10
11 12
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3
✓ Grupamentos funcionais de argilas minerais
Minerais de Argila
Silicatada
Oxihidróxidos
Si- OH 
Fe- OH
Al- OH
Al- OH 
Si- O-
Al- O-
+ H+
+ H+
Solução do Solo (I)
ORIGEM DA ACIDEZ DO SOLO
Fator Quantidade (Q)
pH
(NH2)2CO + 4O2 2H+ + 2NO3- + H2O
(NH4)2SO4 + 4O2 4H+ + 2NO3- + SO42- + 2H2O
✓ Fertilizantes
ORIGEM DA ACIDEZ DO SOLO
✓ Exsudação de ácidos orgânicos e prótons pelas raízes
Ácido cítrico
pKa1=3,15
pKa2=4,77
pKa3=6,40
Ácido málico
pKa1=3,4
pKa2=5,13
Ácido oxálico
✓ Decomposição de resíduos
TIPOS DE ACIDEZ DO SOLO
✓ Acidez Ativa (1)
✓ Acidez Trocável (2)
TIPOS DE ACIDEZ DO SOLO
✓ Acidez Potencial (4)
✓ Acidez Não Trocável (3)
- H
ARGILOMINERAIS
HÚMUS
ÓXIDOS
- Al
COO-Al
COO-H
FeO-H
AlO-H
H+
H+
H+
H+
H+
H+H
+
H+
H+
H+ H
+
A
ci
d
e
z
po
te
nc
ia
l
(4
)
Acidez ativa (1)
FASE SÓLIDA SOLUÇÃO DO SOLO
Fe- OH
Al- OH
C
O
OH
A
ci
d
e
z
tr
oc
á
ve
l
(2
)
A
ci
d
e
z
n_
tr
oc
á
ve
l
(3
)
TIPOS DE ACIDEZ DO SOLO
✓ Acidez Ativa (pH)
✓ H2O
✓ KCl
✓ CaCl2.2H2O
TIPOS DE ACIDEZ DO SOLO
Medição potenciométrica da atividade de H+ em solução.
pH = pHKCl – pHH2O
pH
•Negativo, em solos eletronegativos
•Positivo, em solos eletropositivos
pH (atividade de H+), pH= -log (H+)
13 14
15 16
17 18
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4
pH (atividade de H+), pH= -log (H+)
< 4,5
Alcalinidade
Acidez
MUITO ELEVADA
Classificação de faixas de pH encontradas em solos agrícolas 
(Alvarez V. et al., 1999).
Neutralidade
ELEVADA
MÉDIA
FRACA
5,0- 4,5
6,0- 5,1
6,9- 6,1
7,8- 7,1
> 7,8
FRACA
ELEVADA
ACIDEZ ATIVA
~ 6,0
> 2,0 MUITO ALTO
Refere-se ao Al3+, Mn2+, Fe3+ e (H3O+) adsorvidos
eletrostaticamente às cargas negativas das argilas minerais ou
orgânicas (M.O.)
ALTO
MÉDIO
BAIXO
1,01- 2,0
0,51- 1,0
0,21- 0,50
< 0,20
MUITO BAIXO
ACIDEZ TROCÁVEL
Al3+ (cmolc dm
-3) m (%)
15,1- 30,0
< 15,0
30,1- 50,0
50,1- 75,0
> 75,0
m (%)= Al3+/CTC efetiva *100
Extração: KCl 1 mol L-1
Dosagem: titulométrica.
ACIDEZ TROCÁVEL vs ACIDEZ ATIVA
pH água ≅ 5,5 Al3+ ≅ 0
ACIDEZ POTENCIAL (H+Al)
Refere-se a acidez trocável + acidez não trocável (Fator
Quantidade).
Al3+, Mn2+, Fe3+ e (H3O
+) trocáveis; 
H ligado aos grupamentos–SiOH, -AlOH,-FeOH e MO-H.
✓Solução Ca(OAc)2 0,5 mol/L, pH 7
✓ Titulometria ácido-base
> 9,0
MUITO ALTO
ALTO
MÉDIO
BAIXO
5,01- 9,0
2,51- 5,0
1,01- 2,50
< 1,00 MUITO BAIXO
(cmolc dm
-3)
EFEITOS DA ACIDEZ DO SOLO
Compilado de Malavolta (1979)
ACIDEZ DO SOLO vs DISP. ELEMENTOS
5,5-6,5
19 20
21 22
23 24
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5
ACIDEZ DO SOLO vs DISP. Al3+
Fonte: Mello, 2013.
ACIDEZ DO SOLO vs PERFIL DE CARGAS
Fonte: Alleoni et al., 2009
ACIDEZ DO SOLO vs FIXAÇÃO DE P
✓Fitotoxidez por Al3+ e Mn2+
✓Deficiência de N, P, K, Ca, Mg, S 
✓Baixa atividade microbiana
✓Baixa taxa de mineralização da MOS
✓Baixa eficiência das adubações
✓Baixo crescimento e produtividade das plantas
CONDIÇÕES FREQUENTES EM SOLOS ÁCIDOS
Soluções: CALAGEM e Adubação 
CALAGEM
✓ Neutralização da acidez ativa (H+), no primeiro momento
PRINCÍPIOS DA CALAGEM
CaCO3 + 2 H
+
(aq) ⇋ Ca
2+
(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
Neutralizando a acidez ativa:
pH inicial do solo= 4,5 >> 10-4,5 mol/L H+ = 0,0000316 mol/L H+
pH pretendido= 6,0 >> 10-6,0 mol/L H+ = 0,000001 mol/L H+
0,0000306 mol/L H+ (Acidez a ser neutralizada) 
Em 1 ha (2 000 000 dm3), com 25% de CC, temos 500 000 L de solução;
500 000 L x 0,0000306 mol H+= 15,3 mol/ha H+ (Acidez a ser neutralizada)
1 mol CaCO3 (100 g) neutraliza 2,0 mol de acidez (H+), portanto seria necessário 765 g/ha de 
CaCO3.
Por que utilizamos, geralmente, algumas toneladas por ha de corretivos?
pH= -log (H+)
(H+)= 10-pH
25 26
27 28
29 30
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6
FISICO-QUÍMICA DO TAMPONAMENTO
-FeOH2
-AlOH
-SiOH
-COOH
H3O
+
Al3+
Al3+
Al3+
H3O
+
Al3+
Fe3+
Al3+
Al3+
Al3+
H3O
+
H3O
+ H3O
+
H3O
+
H3O
+H3O
+
H3O
+
Mn3+
Al3+
Al3+
Al3+
Al3+
Al3+
Fe3+H3O
+ H3O
+H3O
+H3O
+
Solo 1
H3O
+
-FeOH2
-AlOH
-SiOH
-COOH
H3O
+
Al3+
Al3+
Al3+
H3O
+
Al3+
Fe3+
Al3+
Al3+
Al3+
H3O
+
H3O
+ H3O
+
H3O
+
H3O
+H3O
+
H3O
+
Mn3+
Al3+
Al3+
Al3+
Al3+
Al3+
Fe3+H3O
+ H3O
+H3O
+H3O
+
Solo 2
H3O
+
H3O
+
Al3+
Al3+
Al3+
H3O
+
Al3+
Fe3+
Al3+
H3O
+
H3O
+H3O
+H3O
+
Mn3+
Al3+
Al3+
Al3+
Al3+
Al3+
-COOH
-AlOH
-SiOH
-COOH
Al3+
Q I Q I
Q/IQ/I
Dose de corretivo (t ha-1)
p
H
 d
o
 s
o
lo
4,4
6,5
Solo 2
Solo 1
✓ Neutralização de outras formas de acidez, no segundo momento
TAMPONAMENTO DA ACIDEZ DO SOLO
CORRETIVOS DA ACIDEZ DO SOLO
Características
➢ Rocha Moída
➢ Eficiência relativa (ER) ou reatividade (RE)
➢ Poder neutralizante (PN)
➢ PRNT
➢ Teores de cálcio e magnésio
CORRETIVOS DA ACIDEZ DO SOLO
✓ Calcários CaCO3 + MgCO3
✓ Cal virgem (Calcário calcinado) CaO + MgO
✓ Cal hidratada (Cal virgem ) Ca(OH)2 + Mg(OH)2
✓ Escória siderúrgica CaSiO3 + MgSiO3 
CORRETIVOS MAIS UTILIZADOS
✓Carbonato de Ca
CaCO3 Ca
2+ + CO3
2-
CO3
2- + H2OHCO3
- + OH- (Kb1=2,2 x10
-4)
HCO3
- + H2O H2CO3 + OH
- (Kb2=2,4 x10
-5)
2 OH- + 2 H+ 2 H2O
H2O Base fraca
✓Carbonato de Mg
MgCO3 Mg
2+ + CO3
2-
CO3
2- + H2O HCO3
- + OH-
HCO3
- + H2O H2CO3 + OH
-
2 OH- + 2 H+ 2 H2O
H2O
REAÇÃO NO SOLO
31 32
33 34
35 36
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7
✓ Silicato de Ca
CaSiO3 Ca
2+ + 2SiO3
2-
SiO3
2-+ H2O HSiO3
- + OH- (Kb1=1,6 x10
-3)
HSiO3
- + H2O H2SiO3 + OH
- (Kb2=3,1 x10
-5)
2 OH + 2 H+ 2 H2O
H2O
Ácido fraca
✓ Silicato de Mg
MgSiO3 Mg
2+ + 2SiO3
2-
SiO3
2-+ H2O HSiO3
- + OH- (Kb2=1,6 x10
-3)
HSiO3
- + H2O H2SiO3 + OH
- (Kb2=3,1 x10
-5)
2 OH + 2 H+ 2 H2O
H2O
Base fraca / H2O
REAÇÃO NO SOLO VALOR NEUTRALIZANTE (VN)
Propriedade química
CaCO3 + 2 H
+
(aq) ⇋ Ca
2+
(aq) + CO2(g) + H2O(l)
1 mol de CaCO3, neutraliza 2 mol de acidez (H
+);
Massa Molar, CaCO3= 100 g; 100 g de CaCO3 neutraliza 2 mol de acidez (H
+). 
Convencionou-se que o CaCO3 possui VN= 100%
CaO + 2 H+(aq) ⇋ Ca
2+
(aq) + H2O(l) 
1 mol de CaO, neutraliza 2 mol de acidez (H+); Massa Molar, CaO= 56 g
VN CaO= 100/56 = 1,78 ou 178 %
56 g de CaO equivale a 100 g de CaCO3 (neutralizam 2 mol de acidez)
Corretivo g/mol molc/mol g/molc molc/kg VN (%)
CaCO3 100 2 50 20,0 100
MgCO3 84 2 42 23,8 119
Ca(OH)2 74 2 37 27,0 135
Mg(OH)2 58 2 29 34,5 172
CaO 56 2 28 35,7 178
MgO 40 2 20 50,0 250
CaSiO3 116 2 58 17,2 86
MgSiO3 100 2 50 20,0 100
VN: CaCO3- 100 % (convenção)
VALOR NEUTRALIZANTE (VN)
Propriedade química
CaCO3 (calcita) + 2 H
+
(aq) ⇋ Ca
2+
(aq) + CO2(g) + H2O(l)
✓CaCl2
✓ MgCl2
✓ Ca(NO3)2
✓ CaSO4 2H2O
CORRETIVOS DE ACIDEZ
✓ CaCl2 é CORRETIVO DE ACIDEZ ? 
✓ BaCO3 é CORRETIVO DE ACIDEZ ?
O ânion proveniente de ácido fraco (baixa constante de dissociação). Além 
disso, para ser utilizado na agricultura como corretivo, o cátion deve ser 
nutriente de plantas.
O material deve atender à legislação quanto à presença de componentes que 
possam acarretar riscos à atividade agrícola, ao ambiente e risco direto ao 
ser humano.
CORRETIVOS DE ACIDEZ
2,5 mL
PODER DE NEUTRALIZAÇÃO
Expressão analítica do PN do corretivo
CaCO3 + 2HCl>>> CaCl2 + H2O + CO2
37 38
39 40
41 42
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8
25 mL
Acidez contida 
em 25 mL do 
HCl colocada 
em contato 
com o calcário
Prova em branco
PODER DE NEUTRALIZAÇÃO
Expressão analítica do PN do corretivo
PODER DE NEUTRALIZAÇÃO (PN)
Consumo de NaOH devido ao excesso de acidez = 2,5 mL NaOH 1 mol/L
Calculando o excesso de acidez: 
1 mol---------------------1000 mL
x-------------------------2,5 mL= 0,0025 mol H+
Quantos mols de H+ foram adicionados com 25 mL de HCl, 1mol/L ao 
calcário?
Quantos mols de H+ foram neutralizados pelo calcário?
1 mol---------------------1000 mL
x-------------------------25 mL= 0,025 mol H+
H+ neutralizado= 0,025mol H+ - 0,0025 mol H+ = 0,0225 mol H+
Qual o PN do calcário ? Relativo ao CaCO3
Se 100 g de CaCO3 neutraliza 2 mol de acidez (H
+); 1 g de CaCO3
neutraliza 0,02 mol de H+
Portanto, todo material em que 1 g neutralizar 0,02 mol de H+, possuirá 
PN= 100%.
PN= 0,0225/0,02 x 100 = 112,5 %
O PN de 112 % indica que:
100 g desse corretivo tem o mesmo efeito neutralizante que 112 g de
CaCO3.
PODER DE NEUTRALIZAÇÃO (PN)
Natureza física
ER = proporção do calcário que é solubilizado em 3 meses
REATIVIDADE (RE)
REATIVIDADE (RE)
ER(%)
0
20
60
100
amostra da Massa
ER) frações das (massa
 ER 
 
=
ER (%)= (2 x 0)+(23 x 20)+(30 x 60)+(145 x 100) = 83,8 %
200
REATIVIDADE (RE)
43 44
45 46
47 48
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9
PODER RELATIVO DE NEUTRALIZAÇÃO TOTAL (PRNT)
Expressão combinada do PN e da RE
100
ER PN
 PRNT

=
Para: PN = 112,5 % e ER = 83,8 %:
% 94 94,3 
100
83,8 112,5
 PRNT =

=
100 kg do corretivo terá mesmo efeito que 94 kg de CaCO3
Para: PN = 112 % e ER = 84 %:
% 94 PRNT =
Significado funcional do PRNT:
•84 % (ER) do seu potencial de neutralização (PN = 112 %) ocorrerá
em 3 meses.
PRNT é a fração do calcário que reagirá em até 3 meses
PODER RELATIVO DE NEUTRALIZAÇÃO TOTAL (PRNT)
Expressão combinada do PN e da ER
✓ Maior PRNT 
• Maior reatividade do calcário no solo
• Menor tempo para expressar o efeito corretivo
Custo da calagem = C. produto + C. transporte + C. aplicação
Custo efetivo do PRNT:
 
PRNT
fazenda na tonelada por 
 PRNT de unidade por R$
$R
=
PODER RELATIVO DE NEUTRALIZAÇÃO TOTAL (PRNT)
Calcários são caracterizados pelos teores de CaO e MgO
✓ Classificacão dos calcários quanto aos teores de MgO
• Calcíticos - menor que 5 % MgO
• Dolomíticos - maior que 5 % MgO
IN nº 35 do MAPA de 04/07/2006 
Quanto à natureza química 
Corretivo
Percentuais mínimos
PN CaO + MgO PRNT
Calcário agrícola 67 38 45
Calcário calcinado 80 43 54
Cal hidratada agrícola 94 50 90
Cal virgem 125 68 12
Outros 67 38 45
GARANTIAS MÍNIMAS DE CORRETIVOS EFEITOS DA CALAGEM
✓ Eleva o pH da solução do solo;
✓ Fornecimento de Ca e Mg;
✓ Minora efeitos tóxicos do Al, Mn e Fe;
✓ Diminui a quimiosorção“fixação” de P;
✓ Aumenta a disponibilidade do N ,P, K, Ca, Mg, S e Mo no solo;
✓ Aumenta a atividade microbiana;
✓ Aumenta a eficiência dos fertilizantes;
✓ Eleva a CTC em colóides de carga variável.
49 50
51 52
53 54
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10
➢ Método da Curva de Incubação (Referência);
➢ Método da Neutralização da Acidez Trocável;
➢ Método da Solução-Tampão SMP;
➢ Método da Neutralização da Acidez trocável e Elevação
dos Teores de Ca e Mg;
➢ Método da Saturação por Bases.
MÉTODOS 
Método da Netralização da Acidez trocável e 
Elevação dos Teores de Ca e Mg.
( ) +++ ++




 
= 22t3 Mg Ca - X 
100
t m
 - Al Y (t/ha) NC
X = f (exigência da cultura)
Y = f (poder tampão de acidez do solo)
mt = saturação de alumínio crítica para a cultura
Valores de saturação por Al3+ (mt) crítica e exigência 
dos teores de Ca2+ + Mg2+ (X)
Culturas mt
(%)
X
cmolc/dm
3
Cereais (milho, trigo, sorgo, arroz) 12 – 25 2,0
Leguminosas (feijão, soja, adubos verdes) 20 2,0
Olerícolas (tomate, repolho, alho, ervilha) 5 3,0
Café 25 3,5
Cana de açúcar 30 3,5
Fruteiras tropicais 10 2,0 – 3,5
Gramíneas forrageiras 20 – 30 1,0 – 2,0
Leguminosas forrageiras 15 – 25 1,0 – 20
Eucalípto 45 1,0
Método da Saturação por Bases
➢ Baseado na relação entre o pH e a saturação por bases (V);
➢ Resposta das culturas à saturação por bases.
NC (t ha-1) = 
(V2 – V1) T
100
V1 = Saturação por bases atual do solo;
V2 = Saturação por bases desejada;
T= CTC em cmolc dm-3, a pH 7,0. 
CORRELAÇÃO pH vs SATURAÇÃO POR BASES RESPOSTA DAS CUTURAS A SATURAÇÃO POR BASES
55 56
57 58
59 60
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11
Deve-se considerar:
✓ a % da superfície a ser coberta pela calagem (SC);
✓ a profundidade (cm) na qual será incorporada o calcário (P);
✓ o PRNT do calcário a ser utilizado.
QUANTIDADE DE CORRETIVO A SER APLICADA
1) Calcular a NC pelos métodos: 
a) Al3+ e Ca2+ + Mg2+ (MG)
b) Saturação por bases (SP)
2) Calcular a QC
Dados: PRNT do calcário 90 %
Análise do solo. Exemplo milho 
CALCULAR
1) Calcular a NC pelos métodos:
a) Al3+ e Ca2+ + Mg2+ 
b) Saturação por bases 
( ) 
( ) 
 1,05 1,452 NC (t/ha) 
 0,270,7 2 - 
100
 2,220
1,1 - 2,2 NC (t/ha) 
 Mg CaX - 
100
 tm
 - Al Y NC (t/ha) 
t
t 223
+=
++




 
=
++




 
= +++
,5 (t/ha) NC 2=
( )
( )
100
10,3 10,750 
 NC (t/ha) 
100
T VaVe 
 NC (t/ha) 
−
=
−
=
,05 (t/ha) NC 4=
Qual utilizo??
NC= 2,50 t/ha
NC= 4,05 t/ha
QUAL NC DEVO UTILIZAR ?
Para decidir, preciso saber:
Calcular a quantidade de CaCO3 (t/ha) para neutralizar a acidez 
correspondente de 1 cmolc dm
-3, da camada de 0-20 cm de 1 ha.
QUAL NC DEVO UTILIZAR ?
3) Calculara quantidade de CaCO3 (t/ha) para neutralizar a acidez correspondente de 
1 cmolc dm
-3, da camada de 0-20 cm de 1 ha.
a) Calcular a quantidade de acidez em 1 ha
1 cmolc dm
-3 de acidez corresponde a 1 cmol dm-3 de H+
1 cmol-------------------1 dm3
X------------------2 000 000 dm3 (1 ha, 0-20 cm)
= 2 000 000 cmol/ha de acidez (H+) 
b) CaCO3 = 100 g/mol; 1 kg CaCO3= 10 mol CaCO3
1 kg CaCO3 neutraliza 20 mol de acidez (H
+)
1 kg CaCO3-------------------2 000 cmol de acidez
X------------------ 2 000 000 cmol de acidez
= 1 000 kg de CaCO3
x 100
Atividade de fixação
cmol de acidez e cmolc de acidez, são equivalentes, já que 
estamos considerando a neutralização de H+. 
Agora sabemos que 1 t/ha de determinado corretivo, 
com PRNT 100%, aplicado em área total na camada 0-20 
cm, neutraliza 1 cmolc/dm3 de acidez. 
61 62
63 64
65 66
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NC= 2,50 t/ha
NC= 4,05 t/ha
Critério técnico:
➢ NC deve se situar entre X e H+Al;
➢ Efeito residual
Critério financeiro:
➢ Custo
X_milho= 2 cmolc dm-3
H+Al= 9,2 cmolc dm-3
QUAL NC DEVO UTILIZAR ?
Dados: PRNT do corretivo, 90 %.
 4,5QC (t/ha) 
90
100
x
20
20
x
100
100
 4,05 QC (t/ha) 
 
PRNT
100
x
20
PR
x
100
SC
 NC QC (t/ha) 
=
=
=
QUANTIDADE DE CORRETIVO
Deve-se considerar:
✓ Poder Relativo de Neutralização Total:
PRNT =
PN x ER
100
↑PN
↑ER
↑ PRNT
ESCOLHA DO CORRETIVO
Maior PRNTMenor PRNT
Deve-se considerar:
✓ Relação Ca:Mg no solo.
Ca:Mg Calcário indicado % MgO
> Dolomítico >5%
< Calcítico <5%
ESCOLHA DO CORRETIVO
Fonte: EMBRAPA (1981)
Figura 4. Dados de pH em água de um LE argisolo de Cerrado, como variável
de tempo de incorporação de difrentes doses de calcário.
ÉPOCA DE APLICAÇÃO CALAGEM EM LAVOURA FORMADA
•Aplicação superficial
•Período seco
67 68
69 70
71 72
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INCORPORAÇÃO É IMPORTANTE
➢ Corretivos em geral apresentam baixa solubilidade
CaCO3= 0,014 g/L
➢ Possuem baixa mobilidade no perfil!!
CaCO3 (calcita) + 2 H
+
(aq) ⇋ Ca
2+
(aq) + CO2(g) + H2O(l)
CO3 ⇋ ↑ CO2
Incorporaçao com Aração + gradagem; Subsolagem, etc.
Vantagens
➢ Maior área contato solo-calcário
➢ Correção mais uniforme em profundidade
Desvantagens
➢ Maior custo das operações
➢ Desestruturação e maior risco de erosão
MODO DE APLICAÇÃO DO CORRETIVO
MODO DE APLICAÇÃO DO CORRETIVO
Vantagens
✓ Baixo custo;
✓ Elevado rendimento da operação (apenas a aplicação).
Desvantagens
✓ Correção apenas nas camadas mais superficiais;
✓ Risco de supercalagem
MODO DE APLICAÇÃO DE CORRETIVOS
Aplicação Superficial, Sem Incorporação
SUPERCALAGEM
Supercalagem: Aplicação de corretivos em doses acima
das doses recomendáveis.
Causas
➢ Desuso de análise química do solo para recomendação de Calagem;
➢ Desconsideração do fator de profundidade (PR/20) no cálculo da QC;
➢ Não incorporação do calcário (Ex: SPD, cultivos perenes).
SUPERCALAGEM
Consequências
➢ Elevação do pH do solo para valores acima de 7,0. 
➢ Precipitação de Zn, Cu, Fe e Mn como oxidróxidos, diminuindo a 
disponibilidade destes nutrients para as plantas; 
➢ Precipitação de P em formas P-Ca;
➢ Dispersão de argilas;
➢ Predisposição à compactação do solo.
73 74
75 76
77 78
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Centrífugo (problema de uniformidade)
http://agronegociointerior.com.br
SISTEMA DE DISTRIBUIÇÃO
Gravidade
http://www.jan.com.brhttp://www.stara.com.br
SISTEMA DE DISTRIBUIÇÃO
SISTEMA DE DISTRIBUIÇÃO
Gravidade (>uniformidade)
APLICAÇÃO DE CALCÁRIO
RECORRÊNCIA DA CALAGEM??
Tempo?
https://personalgardener.wordpress.com/analise-laboratorial-de-solos/
RECORRÊNCIA DA CALAGEM??
79 80
81 82
83 84
http://agronegociointerior.com.br/
https://personalgardener.wordpress.com/analise-laboratorial-de-solos/
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CALAGEM EM SISTEMA DE PLANTIO DIRETO (SPD)
https://projetodraft.com/uma-revolucao-sustentavel-na-agricultura/
Antes da Instalação SPD
Calagem superficial, 
Sem Incorporação
CALAGEM EM SPD
Após Instalação SPD
Calagem + Incorporação
Eficiência da calagem superficial na correção da acidez de camadas
superficiais e do subsolo em SPD tem sido demonstrada em estudos.
CALAGEM EM SPD
Efeito da calagem superficial em SPD no pHCaCl2 em diferentes camadas do solo, 
ao longo do tempo, considerando variações de dose do corretivo. (○) 0, (●) 2, (▲) 
4 e (■) 6 t ha-1. Fonte: Caires et al. (2005).
CALAGEM EM SPD
Possíveis mecanismos envolvidos:
➢ Formação e migração das espécies CaHCO3
-; CaHCO3
-;
Ca(HCO3)2 e Mg(HCO3)2 até condições ácidas;
➢ Mobilização de partículas por canais oriundos de raízes 
mortas e, ou da atividade da fauna;
➢ Formação de complexos organominerais solúveis M-Ca e 
M-Mg aumentando a mobilidade destes cátions no perfil.
Obs: A aplicação de fertilizantes de reação ácida na superfície pode 
acelerar a dissolução dos corretivos.
Recomendação de Calagem (5ª aproximação)
CALAGEM EM SPD
Antes da implantação_aplicação de calcário com baixo PRNT em camada 0-
20 cm;
Após implantação-doses de calcário podem ser reduzidas a 1/3, quando a
amostragem for feita 0-20 cm; e a metade quando a amostragem for feita
da camada 0-10 cm. Utilizar calcário mais fino. Preferir pequenas doses
anuais ou bianuais a elevadas doses a cada 4-5 anos.
Doses de calcário para atingir produtividade de máxima eficiência
econômica das culturas são menores em SPD, comparado ao sistema
convencional (Lopes, 1999).
CONDICIONADORES DO SOLO
85 86
87 88
89 90
https://projetodraft.com/uma-revolucao-sustentavel-na-agricultura/
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PS_UFV
Absorção de água?
(veranicos)
pH ≥ 6,0
Al3+ = 0,0
Impedimento químico
pH < 5,5
Al3+ ↑ (tóxico)
SITUAÇÃO COMUM
PS_UFV
Absorção de água?
(veranicos)
pH ≥ 6,0
Al3+ = 0,0
pH < 5,5
Al não-tóxico
Calcário
Gesso
SITUAÇÃO MELHORADA
CaSO4.2H2O ↔ CaSO4
0 ↔ Ca2+ + SO4
2-
C
a
2
+
↭
 SO
4
2
-
M
g
2
+
↭
 SO
4
2
-
K
+
↭
 SO
4
2
-
C
a
2
+
↭
 SO
4
2
-
C
a S
O
4
0
Solo-Al3+ ↔ Al3+ (solução)
Solo-Al3+ ↔ Ca2+ (solução)+ SO4
2- (solução)
Solo-Ca2+ ↔ AlSO4
+ (solução)
M
o
b
ili
za
çã
o
GESSAGEM
Não tóxico
Tóxico
Fonte: Oliveira et al. (2007)
GESSAGEM
Fonte: Souza et al. (2005)
GESSAGEM
Distribuição de raízes na camada 0,4-0,8 m de profundidade.
Fonte: Oliveira et al. (2007)
GESSAGEM
91 92
93 94
95 96
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GESSO
Fosfogesso- Produto da produção do H3PO3
Ca10(PO4)6F2 + 10H2SO4 + 20H2O → 10CaSO4.2H2O + 6H3PO4 + 2HF
Obs: A produção de 1,0 t de ácido fosfórico gera cerca de 4,5 t
de fosfogesso.
http://www.wikiwand.com/en/Phosphogypsum
GIPSITA
Gesso- CaSO4.2H2O
Depósitos sedimentares evaporíticos
http://www.siqueiramineracao.com.br/estrutura/
Garantias mínimas de teores de Ca e S no fosfogesso
Fonte: Brasil (1983)
FOSFOGESSO BENEFÍCIOS DA GESSAGEM
➢Aumento das concentrações de Ca em profundidade;
➢Diminuição da atividade de Al3+ e acidez trocável;
➢Diminuição do efeito tóxico do Al3+;
Al3+ + SO42- <-> AlSO4+ (espécie não fitotóxica)
O aumento das concentrações iônicas em profundidade, diminui a
atividade do Al3+ (fitotóxico)
➢Correção de solos sódicos.
FERTILIZANTE_Ca e S
Aplicação de Gesso visando o suprimento de S (Vitti, 2000)
▪ 500 kg ha-1 de gesso (~ 65 kg ha-1 de S) em três safras agrícolas
de cultivos anuais.
Deficiências de S se intensificaram, principalmente devido:
➢ Elevada extração/exportação de S pelos cultivos
(++produtivos);
➢ Baixa disponibilidade e reserva de S nos solos;
➢ Menor uso de defensivos a base de S;
➢ Utilização de fontes NPK concentradas.
GESSAGEM VISANDO LIXIVIAR Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
+ 2 Ca2+ + 2 SO4
2- (solução)
Ca2+
Ca2+
+ 4 Na+ + 2 SO4
2- (solução)
N
a
+ ↭
SO
4 2-(so
lu
ção
)
97 98
99 100
101 102
http://www.wikiwand.com/en/Phosphogypsum
http://www.siqueiramineracao.com.br/estrutura/
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18
Requisitos para a Camada Subsuperficial:
a) Ca2+ ≤ 0,4 cmolc/dm³ 
b) Al3+ ≥ 0,5 cmolc/dm³ 
c) m% ≥ 30%.
Critérios de recomendação de Gessagem
✓Amostragem do solo de 20-40; 20-50; 40-60 cm, etc.
✓Solicitar análise textual ou P-remanescente.GESSAGEM
Argila NG 
% t/ha 
0-15 0,0-0,4
15-35 0,4-0,8
35-60 0,8-1,2
60-100 1,2-1,6 
NG= 0,00034 -0,002445 Arg0,5 + 0,0338886 Arg- 0,00176366 Arg1,5
Ex: 45 % de Argila
NG=0,98 t/ha de Gesso 
GESSAGEM
Critério de recomendação de Gessagem (5ª aproximação)
➢ Com base no teor de argila da camada subsuperficial
GESSAGEM
Critério de recomendação de Gessagem (Sousa et al., 1992)
NG (kg/ha) = 50 x argila (%) ou 5 x argila (g.kg-1) - para culturas anuais
NG (kg/ha) = 75 x argila (%) ou 7,5 x argila (g.kg-1) - para culturas perenes
NG = necessidade de gesso
➢ Com base no teor de argila da camada subsuperficial
P-rem NG 
% t/ha 
0-4 1,7-1,3
4-10 1,3-1,0
10-19 1,0-0,7
19-30 0,7-0,4
30-44 0,4-0,2
44-60 0,2-0,0
NG (t/ha)= 0,25 NC
NC (t/ha) = [ (Y x (Al3+ - (mt . t /100))) + ( X – (Ca
2+ + Mg2+))]
GESSAGEM
Critério de recomendação de Gessagem (5ª aproximação)
➢ Com base no P-remanescente da camada subsuperficial
Critério de recomendação de Gessagem (Sousa, 1997)
GESSAGEM
Cultivo de café com cinco anos
Aplicação em faixas: (SC=80%)
Camada alvo: 20-50 cm (PF= 30 cm)
QG (t/ha)= NG x (SC/100) x (PF/20)
Exemplo: 
QG (t/ha)= NG x (80/100) x (30/20)
GESSAGEM
QG (t/ha)= quantidade de gesso
NG (t/ha)= necessidade de gessagem
SC(%)= percentagem de cobertura da superfície
PF (cm)= espessura da camada de ação do gesso 
103 104
105 106
107 108
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EXERCÍCIO
Teor de Nutrientes no Solo
Prof. pH(H2O) P K Al3+ Ca2+ Mg2+ H+Al SB
cm 
20- 40 4,54
---------mg/dm3------
8,5 43 (0,11*)
----------------------------------cmolc/dm
3-------------------
0,58 0,29 0,14 9,4 0,54
t T V m S Zn Fe Mn
--------cmolc/dm
3-----
1,12 9,94
-----------%---------
5,4 51,2
--------------------------------mg/dm3------------
9,5 1,2 160 57
Cu B P-rem C.O. MOS DS Areia Silte Argila
----------mg/dm3------
1,0 0,61
mg/L
12,8
-------g/kg--------
27,3 47
kg/dm3
0,9
-------------------%-------------------
20 15 65
Mehlich-1 (P, K, Cu, Zn , Fe e Mn); KCl 1.0 mol L-1 (Ca2+, Mg2+, Al3+), CaH2PO4 (S); Água quente (B); H+Al [(Ca 
(OAc)2 ], CO (Walkley-Black). * cmolc dm
-3
Recomendaria gessagem ?
Prof. Wedisson Santos
aduboseadubacao@gmail.com
GAG043_ Adubos e Adubação
Aula. Acidez do Solo, Corretivos de acidez, Calagem e 
Gessagem
Universidade Federal de Uberlândia (UFU)
Instituto de Ciências Agrárias (ICIAG)
Uberlândia, MG
109 110