Lista 2

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Termodinâmica Clássica – DFQ/IQ/UFRJ 
Professor Ricardo R. Oliveira Jr. 
Lista 2 
 
1. Calcule o trabalho para a compressão isotérmica e reversível de 0,245 mol de 
um gás ideal, indo de 1,000 L para 1 mL, a temperatura de 95°C. 
 
2. O valor de cp para uma amostra de gás ideal varia de acordo com a expressão 
empírica: 
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��� 	 20,17 �
0,3665
����
 
 
Para variação da temperatura de 25°C até 200°C, calcule q, W, ∆H e ∆U em um 
processo a: 
 
a) Pressão constante 
b) Volume constante 
 
 
3. Um pedaço de ferro de 7,50g a 100,0°C é colocado dentro de 25,0g de água a 
22,0 °C. Determine a temperatura final do sistema admitindo que a capacidade 
calorífica específica seja constate. 
 
Dados: capacidade calorífica específica de 4,18 J/gK para água e 0,45 J/gK para o ferro 
 
4. Dois mols de CO2 ocupam um volume fixo de 15,0L a 300K. Quando 2,35 kJ de 
energia, na forma de calor são inseridos no sistema, a temperatura chega até 
341K. Calcule W, ∆H e ∆U considerando que esse gás obedece a equação de 
estado de Van der Waals. 
 
Dados: 
 
a = 3,610 atmL²/mol² 
b = 4,29 x 10
-2
 L/mol 
 
5. Calcule o calor de combustão de monóxido de carbono a partir do calor de 
formação padrão do dióxido de carbono e do monóxido de carbono. 
 
Dados: 
 
∆H°f (CO2) = -94,052 kcal/mol 
∆H°f (CO) = -26,416 kcal/mol 
 
Obs: Todos os processos são a 298,15K. 
 
6. Calcule o calor desprendido na combustão do monóxido de carbono a 500K. 
Utilize os resultados obtidos na questão 5 e as relações de cp abaixo. 
 
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������ 	 8,27 � 0,258�10��� �
1,877�10�
��
 
��� �; ������
������ 	 6,60 � 1,2�10��� 
 
��� ��; ������
������ 	 7,70 � 5,3�10��� � 0,83�10�!�� 
 
 
7. Mostre que, para um gás ideal: 
 
 
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8. Mostre que, para um gás ideal em um processo adiabático: 
 
 
%&' 	 ��#()�#)* 
 
 
9. Diga em quais condições podemos dizer que: 
 
∆, 	 - 
 
∆. 	 -