Química - 2º ano - Questões de Oxiredução

Prévia do material em texto

QUESTÕES OXI-REDUÇÃO 
1. A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.
O processo citado está representado na etapa 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
2. A pilha de Niquel-Cádmio se baseia nas seguintes reações em meio alcalino:
Essas pilhas fornecem voltagem de e podem ser recarregadas até vezes. A partir dessas informações e do conhecimento sobre eletroquímica e eletricidade, assinale o que for correto. 
01) O Cádmio é o cátodo. 
02) O número de oxidação do Níquel em é 
04) Um fio de cobre, cuja resistência elétrica é ligado aos polos de uma série de pilhas gera uma corrente de de intensidade. 
08) Um fio de plástico ligado aos polos de uma pilha impede a movimentação de elétrons de um polo a outro. 
16) Gerando uma corrente de um sistema em funcionamento por uma hora produz uma carga total de 
 
3. A remoção de nitrogênio é um processo importante no tratamento de efluentes líquidos industriais. Em processos convencionais de tratamento, uma das etapas de remoção de nitrogênio é a desnitrificação, cuja equação global está representada a seguir:
a) Determine o número de oxidação do nitrogênio nas espécies envolvidas na desnitrificação.
b) Considere que o volume molar dos gases nas CNTP é igual a Calcule o volume de gás nitrogênio, medido nas CNTP, produzido na desnitrificação de litros de um efluente contendo em uma concentração de 
 
4. “Ferro Velho Coisa Nova” e “Compro Ouro Velho” são expressões associadas ao comércio de dois materiais que podem ser reaproveitados. Em vista das propriedades químicas dos dois materiais mencionados nas expressões, pode-se afirmar corretamente que 
a) nos dois casos as expressões são apropriadas, já que ambos os materiais se oxidam com o tempo, o que permite distinguir o “novo” do “velho”. 
b) nos dois casos as expressões são inapropriadas, já que ambos os materiais se reduzem com o tempo, o que não permite distinguir o “novo” do “velho”. 
c) a primeira expressão é apropriada, pois o ferro se reduz com o tempo, enquanto a segunda expressão não é apropriada, pois o ouro é um material inerte. 
d) a primeira expressão é apropriada, pois o ferro se oxida com o tempo, enquanto a segunda expressão não é apropriada, pois o ouro é um material inerte. 
 
5. O cloreto de alumínio anidro, tem grande importância para a indústria química, pois é empregado como catalisador em diversas reações orgânicas. Esse composto pode ser obtido pela reação química entre cloro gasoso, e alumínio metálico, 
a) Indique como variam os números de oxidação do cloro e do alumínio nessa reação e qual desses reagentes atua como agente redutor.
b) Escreva a equação balanceada dessa reação química e calcule a massa de cloreto de alumínio anidro que é obtida pela reação completa de de alumínio com cloro em excesso. Apresente os cálculos.
Dados: 
 
6. Tubulações metálicas são largamente utilizadas para o transporte de líquidos e gases, principalmente água, combustíveis e esgoto. Esses encanamentos sofrem corrosão em contato com agentes oxidantes como o oxigênio e a água, causando vazamentos e elevados custos de manutenção.
Uma das maneiras de prevenir a oxidação dos encanamentos é conectá-los a um metal de sacrifício, método conhecido como proteção catódica. Nesse caso, o metal de sacrifício sofre a corrosão, preservando a tubulação.
Considerando os metais relacionados na tabela de potencial de redução padrão, é possível estabelecer os metais apropriados para a proteção catódica de tubulações de aço (liga constituída principalmente por ferro) ou de chumbo.
Caso a tubulação fosse de aço, os metais adequados para atuarem como metais de sacrifício seriam e, caso a tubulação fosse de chumbo, os metais adequados para atuarem como proteção seriam 
Dados: Potencial de redução padrão em solução aquosa 
Assinale a alternativa que apresenta todos os metais correspondentes às condições e 
	
	
	
	a)
	
 e 
	
 e 
	b)
	
 e 
	
 e 
	c)
	
 e 
	
 e 
	d)
	
 e 
	
 e 
 
7. O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir. 
Nesse processo, o agente redutor é 
a) sulfeto de hidrogênio b) oxigênio gasoso c) sulfeto de prata 
d) prata metálica e) água 
8. Cloreto de sódio, um composto iônico, é o principal componente do sal de cozinha, sendo retirado da água do mar. Já o sódio metálico não existe na natureza e, para obtê-lo, pode-se realizar a eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Sabendo que o elemento sódio pertence ao grupo da Tabela Periódica, quando se realiza a eletrólise ígnea para obtenção do sódio metálico, o número de oxidação desse elemento varia de 
a) para b) para c) para d) para e) para 
 
9. Um fio de cobre foi retorcido em formato de uma “árvore de natal” e colocado dentro de um béquer. Em seguida, transferiu-se um volume de uma solução salina para a vidraria, o suficiente para cobrir o objeto metálico. Após determinado período, a solução ficou azulada, e pequenos cristais cobriram toda a superfície da árvore de natal.
	Dados:
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Qual é o sal presente na solução adicionada ao béquer? 
a) b) c) 
d) e) 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia a charge a seguir e responda à(s) questão(ões).
 
10. As lâmpadas incandescentes, como as presentes na charge, foram progressivamente substituídas por outros tipos de menor consumo de energia elétrica.
Com base nos conhecimentos sobre reações de oxidação e redução e considerando que a rosca dessa lâmpada seja confeccionada em ferro e que esteja sendo utilizada em um ambiente úmido, assinale a alternativa correta.
(Valores dos potenciais padrão de redução: 
a) A possui maior tendência a sofrer oxidação que o Portanto, o emprego de é adequado como ânodo de sacrifício se a rosca for revestida com esse metal. 
b) Como o possui maior potencial padrão de oxidação que o sofre corrosão com maior intensidade, sendo inadequado para a confecção da rosca. 
c) Por possuir menor potencial padrão de oxidação que o o atua como protetor catódico quando lascas desse metal revestem parte da rosca. 
d) O por apresentar maior tendência a sofrer oxidação que o pode atuar como ânodo de sacrifício se a rosca for revestida com esse metal. 
e) O tem maior tendência a sofrer oxidação que o podendo proteger a rosca da ferrugem quando ela for revestida com esse metal. 
 
11. Os ácidos são muito comuns em nosso dia a dia: o vinagre contém ácido acético; o limão, a laranja e similares contêm ácido cítrico; a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido nítrico é usado na produção de fertilizantes; o ácido fluorídrico corrói o vidro e é usado para gravar o número de chassi em vidros de automóveis; o ácido clorídrico é um dos componentes do suco gástrico.
Avalie as afirmativas, considerando o grupo funcional dos ácidos, suas propriedades, classificação e formulação. 
( ) O ácido acético é um tetrácido, porque apresenta 4 hidrogênios ionizáveis. 
( ) O ácido sulfúrico é um ácido forte, pois possui grau de ionização inferior a 
( ) O ácido fluorídrico é um hidrácido com ponto de ebulição superior ao dos demais ácidos halogenídricos, por causa daformação de fortes ligações de hidrogênio. 
( ) No ácido nítrico, o número de oxidação do nitrogênio é igual a 
( ) O ácido clorídrico reage com carbonato de cálcio, liberando gás hidrogênio. 
 
12. O manganês tem papel importante em todos os organismos animais e vegetais. No organismo humano, o manganês é um componente da enzima superóxido dismutase (SOD), responsável pela correta metabolização dos radicais livres nas mitocôndrias. A deficiência da SOD causa um aumento dos radicais livres.
A química do manganês é notável por ser um elemento que apresenta números de oxidação, alguns bastante incomuns. As figuras mostram as cores do manganês em função de seu número de oxidação.
a) Com base nas informações do texto, indique uma função do manganês nos processos fisiológicos do organismo humano.
b) Determine o número de oxidação do manganês nos exemplos de a mostrados na figura. 
 
13. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o elemento sublinhado com seu número de oxidação (Nox).
	
1. 
	
( ) 
	
2. 
	
( ) 
	
3. 
	
( ) 
	
4. 
	
( ) 
	
5. 
	
( ) 
A sequência CORRETA encontrada, de cima para baixo, é: 
a) 1 – 2 – 3 – 4 – 5 b) 5 – 4 – 3 – 2 – 1 c) 4 – 3 – 2 – 1 – 5 d) 3 – 4 – 2 – 5 – 1 
 
14. O cromo é um metal pesado que apresenta dois estados de oxidação bastante comuns, e O cromo trivalente é natural no meio ambiente e considerado um nutriente essencial à manutenção da saúde humana; entretanto, o cromo hexavalente é produzido por processos industriais e reconhecido como um potente carcinogênico. Para as indústrias que produzem o cromo hexavalente como resíduo, espera-se que, ao final de seus processos, haja uma forma de transformar esse poluente na sua forma menos tóxica. Um exemplo é a reação química (não balanceada) mostrada adiante. Sobre essas informações, assinale o que for correto.
 
01) O íon cloreto é o agente redutor da reação. 
02) O íon dicromato é um potente agente oxidante. 
04) O balanceamento correto da reação química apresentada fornece os produtos da reação com os coeficientes estequiométricos e em seus menores números inteiros, respectivamente. 
08) Na oxidação do a há a perda de elétrons. 
16) O pH inicial da reação é maior que o pH final. 
 
15. No ano de 2015, ocorreu o rompimento das barragens de Fundão e Santarém e o despejo de toneladas de rejeitos de minério de ferro no meio ambiente. Dentre esses rejeitos, encontra-se a hematita, um minério de ferro que apresenta fórmula molecular 
A equação geral que representa o processo de obtenção do ferro metálico a partir da hematita é:
Acerca desse processo, complete as lacunas:
Na hematita o íon ferro apresenta-se na forma de __________, com número de oxidação __________. Dessa maneira, uma das formas de obtenção de ferro metálico, a partir da hematita, consiste resumidamente em o íon ferro __________ elétrons, em um processo denominado __________.
A alternativa que completa corretamente, na sequência, as lacunas da frase é: 
a) cátion, doar, oxidação. b) ânion, receber, redução. c) íon, receber, oxidação. 
d) ânion, receber, redução. e) cátion, receber, redução. 
 
16. O ácido permangânico é um composto instável, de cor branca, extremamente corrosivo, o qual oxida em soluções aquosas. Já o hidróxido de ferro III é uma base insolúvel em água que, em conjunto com outras substâncias, pode servir, por exemplo, em medicina para ajudar a tratar anemias.
Disponível em: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br>.
No que diz respeito aos ácidos e bases, assinale a alternativa CORRETA.
Dadas massas atômicas em 
a) O nox do manganês no sal possui valor igual a 6. 
b) Quando utilizado do ácido, são consumidos da base e mols de água, respectivamente. 
c) O sal resultante desta reação possui caráter neutro em solução, visto que provém de um ácido forte e uma base forte. 
d) A proporção da quantidade de mol da reação balanceada para o ácido, base, sal e água é, respectivamente, 
e) O hidróxido de ferro III atua de maneira efetiva no tratamento da anemia, não necessitando de outras substâncias para o referido tratamento. 
 
17. Os óxidos de nitrogênio, importantes poluentes atmosféricos, são emitidos como resultado da combustão de qualquer substância que contenha nitrogênio e são introduzidos na atmosfera pelos motores de combustão interna, fornos, caldeiras, estufas, incineradores utilizados pelas indústrias químicas e pela indústria de explosivos. Os principais óxidos de nitrogênio são: (óxido nítrico); (dióxido de nitrogênio). O (óxido nítrico) pode ser obtido na reação entre a prata metálica e o ácido nítrico como mostra a reação abaixo, não equilibrada.
Em relação à obtenção do (óxido nítrico), assinale a alternativa correta. 
a) Na reação o agente oxidante é a prata. 
b) O é o agente oxidante. 
c) Na reação, o nitrogênio do sofre oxidação. 
d) O número de oxidação do nitrogênio no é igual a 
e) A equação, depois de balanceada, apresenta soma dos coeficientes dos menores números inteiros igual a 
 
18. Os medidores de glicose digitais são dispositivos bastante difundidos e essenciais para pessoas que têm diabetes. Esses dispositivos são baseados em sensores de glicose, cujo teor é medido por meio de uma reação química. Uma proposta se baseia na seguinte reação:
Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto na presença da enzima obtendo-se como produtos gluconolactona, e ferrocianeto Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra
Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.
( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.
( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.
( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. 
a) V – V – V – F. b) V – F – V – V. c) V – V – F – V. 
d) F – V – F – V. e) F – F – V – F. 
 
19. No laboratório de Química foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:
1. Em dois tubos de ensaio, colocou-se de água destilada em cada um.
2. Em seguida, acrescentou-se gotas de lugol (solução de iodo em iodeto de potássio em cada um dos tubos de ensaio. Por causa do iodo, a solução ficou de cor marrom amarelada.
3. Pulverizou-se um comprimido de vitamina C usando-se um almofariz com pistilo, e adicionou-se em um dos tubos de ensaio.
4. Agitou-se o tubo de ensaio que continha o comprimido de vitamina C pulverizado e observou-se a descoloração da solução.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta. 
a) A vitamina C promove a oxidação do iodo a iodeto de hidrogênio. 
b) A descoloração da solução ocorre porque a vitamina C promove a redução do iodeto de hidrogênio a iodo. 
c) A reação química da vitamina C com a solução de lugol é: 
d) Na reação química, a vitamina C atua como redutor. 
 
20. A geleca, também conhecida por Amoeba ou Slime, é uma massa gelatinosa utilizada como brinquedo. Com esse produto, pode-se fazer bolhas, esticar, grudar, fazer diversas brincadeiras. A geleca pode ser feita usando-se cola branca, bórax, corante e água. O bórax é conhecido como tetraborato de sódio deca-hidratado, e para fazer a geleca deve-se preparar uma solução aquosa de bórax com título de ou em massa. Quando colocamos o bórax em água para formar a solução, ele é dissociado e se obtém o ânion conforme o equilíbrio químico mostrado a seguir.
 
O ânion, formado quando o bórax está em solução aquosa, liga-seàs moléculas do PVA (cola branca), formando ligações cruzadas que dão o aspecto elástico da geleca. 
(Dados: 
Considere as informações e avalie as afirmativas. 
( ) A dissociação do bórax é um processo de oxirredução. 
( ) O bórax apresenta apenas ligações iônicas. 
( ) A massa necessária de bórax para preparar de solução de tetraborato de sódio deca-hidratado é igual a 
( ) O bórax é um sal hidratado sólido com alto ponto de fusão. 
( ) A adição de mais água no sistema prejudica a formação da geleca porque desloca o equilíbrio apresentado para o lado esquerdo da equação. 
 
21. Leia a notícia que trata do transporte e da expansão do manganês. 
A VLI, empresa especializada em operações logísticas, além de incentivar por meio do projeto “Trilhos Culturais – Jovens multiplicadores” a difusão de diversos conhecimentos em comunidades que ficam às margens das linhas férreas brasileiras, a promoção e a participação social em ações educativas, incluiu em suas atividades o transporte de manganês, pelo corredor Centro Norte. Este metal apresenta vários estados de oxidação em diferentes espécies, como por exemplo, e 
O manganês é transportado da cidade paraense, Marabá, até o porto do Itaqui, passando pela estrada de ferro Carajás, e segue em navios para outras cidades do litoral brasileiro, como também, para a Europa, Ásia e Estados Unidos.
 Jornal o Estado do Maranhão.
Os números de oxidação do manganês nas espécies relacionadas, no texto, respectivamente, são 
a) b) c) 
d) e) 
 
22. O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes substâncias. O sulfato de potássio é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das culturas que estão com carência de potássio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos causados pela doença. A reação a seguir mostra uma maneira de produzir o sulfato de potássio a partir do permanganato de potássio. Considerando as informações apresentadas e a análise da reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.
Dados: massas atômicas em 
 
a) O permanganato de potássio ajuda na cura da catapora, pois é um importante agente redutor. 
b) Todo o oxigênio produzido provém do ácido sulfúrico e do permanganato de potássio. 
c) Considerando a reação balanceada, seriam necessários de permanganato de potássio na CNTP para produzir aproximadamente íons de gás oxigênio. 
d) O sulfato de potássio é utilizado na agricultura para ajudar na correção do pH do solo, pois é um sal de caráter básico. 
e) Na reação balanceada, a soma dos menores coeficientes inteiros é de: 
 
23. Explosões massivas no porto de Tianjin, na China, devastam grandes áreas da cidade
As explosões aconteceram em um depósito que continha materiais perigosos e inflamáveis, incluindo carbeto de cálcio, cianeto de sódio, nitrato de potássio, nitrato de amônio e nitrato de sódio. As autoridades insistem que ainda não há informações sobre o que teria iniciado as explosões e afirmam estar investigando as causas.
Disponível em: <http://www.bbc.com/news/world-asia-china-33844084>. [Adaptado]. 
Acesso em: 27 ago. 2015.
Uma das ações responsáveis pela propagação das explosões no porto de Tianjin é atribuída ao fato de que bombeiros tentaram controlar o fogo utilizando água. Embora este pareça ser um procedimento coerente, muitos produtos químicos podem reagir com a água para formar compostos tóxicos, reativos ou combustíveis. É o caso do carbeto de cálcio, presente no local do acidente. A hidratação do carbeto de cálcio produz acetileno um gás altamente inflamável:
A combustão do acetileno, por sua vez, fornece calor para promover a reação de decomposição do nitrato de amônio, uma reação explosiva, representada abaixo:
Obs.: Considere que uma tonelada equivale a 
Dados: 
Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que: 
01) considerando a reação completa de uma carga de 641 toneladas de carbeto de cálcio com excesso de água, seriam produzidas 260 toneladas de acetileno. 
02) o gás produzido a partir da decomposição completa de 100 toneladas de nitrato de amônio ocuparia um volume de a com de pressão. 
04) a explosão de 80,0 toneladas de nitrato de amônio produziria de produtos gasosos. 
08) a reação completa de 200 toneladas de carbeto de cálcio com excesso de água a e com de pressão produziria de acetileno. 
16) a combustão do acetileno é considerada uma reação de oxidação-redução. 
32) na reação do carbeto de cálcio com a água, é produzido um composto classificado como ácido forte, segundo a teoria de Arrhenius. 
 
24. No mercado da beleza, os blushes e os pós faciais estão entre os cosméticos mais utilizados. O pó facial, ou pó compacto, contém carbonato de cálcio e óxido de zinco em sua formulação. 
Quanto aos elementos e os compostos carbonato de cálcio e o óxido de zinco citados acima, assinale a alternativa correta. 
a) O elemento cálcio encontra-se no terceiro período da tabela periódica, forma cátions com carga e seu potencial de ionização é menor do que o do elemento estrôncio. 
b) O elemento zinco é um metal de transição, tem 2 elétrons em seu nível mais externo, e seu raio atômico é maior do que o do cálcio. 
c) O número de oxidação do zinco, no óxido de zinco, é 
d) Os elementos cálcio e zinco encontram-se no quarto período da tabela periódica, ambos têm número de oxidação e a fórmula do carbonato de cálcio é enquanto a do óxido de zinco é 
e) O elemento cálcio tem menor raio atômico e maior potencial de ionização do que o elemento zinco. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o fragmento abaixo e responda à(s) questão(ões).
No capítulo Fedores e Explosões, Oliver Sacks descreve o seguinte experimento:
“Fizemos juntos um vulcão com dicromato de amônio, ateando fogo em uma pirâmide de cristais alaranjados que se inflamou furiosamente, avermelhou-se e cuspiu uma chuva de centelhas para todo lado, inflando-se prodigiosamente, como um minivulcão em erupção.”
(SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002). 
25. A frase “O processo descrito é uma reação redox, pois o __________ sofre redução e o __________ sofre oxidação” fica correta, quando os espaços em branco são completados, respectivamente, pelas palavras: 
a) hidrogênio; oxigênio. b) cromo; hidrogênio. c) oxigênio; cromo. 
d) cromo; nitrogênio. e) nitrogênio; cromo. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o quadro abaixo e responda à(s) questão(ões) a seguir.
Uma das aplicações dos percloratos é o uso em foguetes de propulsão. O combustível sólido é preparado segundo a equação química abaixo:
 
26. Os números de oxidação do cloro e e do alumínio e nos compostos são, respectivamente: 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
27. O Pré-Sal é uma faixa que se estende ao longo de quilômetros entre os Estados de Santa Catarina e do Espírito Santo, abaixo do leito do mar, e engloba três bacias sedimentares (Espírito Santo, Campos e Santos). O petróleo encontrado nessa área está a profundidades que superam os metros, abaixo de uma extensa camada de sal que conserva sua qualidade. A meta da Petrobrás é alcançar, em 2017, uma produção diária superior a um milhão de barris de óleo nas áreas em que opera.
Disponível em: <http://www.istoe.com.br/reportagens/117228_PRE+SAL+UM+BILHETE+PREMIADO>. Acesso em: 2 mar. 15. (Adaptado.)
Em relação ao petróleo e aos seus derivados, assinale a alternativa correta. 
a) A refinação do petróleo e a separação de uma mistura complexa de hidrocarbonetos em misturas mais simples, com um menor número de componentes, denominadas frações do petróleo. Essa separação é realizada por meio de um processo físico denominado destilação simples. 
b)Os antidetonantes são substâncias químicas que, ao serem misturadas a gasolina, aumentam sua resistência à compressão e consequentemente o índice de octanagem. 
c) O craqueamento do petróleo permite transformar hidrocarbonetos aromáticos em hidrocarbonetos de cadeia normal, contendo em geral o mesmo número de átomos de carbono, por meio de aquecimento e catalisadores apropriados. 
d) A gasolina é composta por uma mistura de alcanos, que são substâncias químicas polares e que apresentam alta solubilidade em etanol. 
e) A combustão completa do butano, um dos principais constituintes do gás natural, é um exemplo de reação de oxirredução, na qual o hidrocarboneto é o agente oxidante e o gás oxigênio presente no ar atmosférico é o agente redutor. 
 
28. Em uma aula prática, um béquer com uma solução concentrada de ácido nítrico foi deixado próximo a outro contendo hidróxido de amônio. Entre os béqueres, foi observada a formação de uma fumaça branca que se depositou sobre a bancada. Sobre o sólido branco obtido, afirma-se, corretamente, que 
a) é insolúvel em água. 
b) possui caráter básico. 
c) apresenta com número de oxidação e 
d) tem temperatura de ebulição menor que o 
e) resulta da condensação do e evaporação do 
 
29. Postar fotos em redes sociais pode contribuir com o meio ambiente. As fotos digitais não utilizam mais os filmes tradicionais; no entanto os novos processos de revelação capturam as imagens e as colocam em papel de fotografia, de forma semelhante ao que ocorria com os antigos filmes. O papel é então revelado com os mesmos produtos químicos que eram utilizados anteriormente.
O quadro abaixo apresenta algumas substâncias que podem estar presentes em um processo de revelação fotográfica.
	SUBSTÂNCIA
	FÓRMULA
	Brometo de prata
	
	Tiossulfato de sódio
	
	Sulfito de sódio
	
	Sulfato duplo de alumínio e potássio
	
	Nitrato de prata
	
Sobre essas substâncias, é correto afirmar que os átomos de 
a) prata no e no estão em um mesmo estado de oxidação. 
b) enxofre no e no estão em um mesmo estado de oxidação. 
c) sódio no estão em um estado mais oxidado que no 
d) enxofre no estão em um estado mais oxidado que no 
e) oxigênio no estão em um estado mais oxidado que no 
 
30. O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental importância no estudo da biologia molecular associado à fotossíntese e à respiração, na redução de minerais para a obtenção de metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção da corrosão e no estudo da eletroquímica. Dada a equação não balanceada, marque a única afirmação verdadeira. 
a) Representa uma reação de auto-oxirredução. 
b) Indica uma reação de oxidorredução parcial. 
c) Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução. 
d) Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 
 
31. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o elemento sublinhado com seu número de oxidação 
	
1. 	
	
( ) 
	
2. 
	
( ) 
	
3. 
	
( ) 
	
4. 
	
( ) 
	
5. 
	
( ) 
A sequência CORRETA encontrada é: 
a) 4 – 5 – 3 – 2 – 1 b) 4 – 5 – 2 – 3 – 1 c) 2 – 3 – 5 – 4 – 1 d) 2 – 3 – 5 – 1 – 4 
 
32. O ácido fosfórico possui uma ampla gama de utilizações, entre as quais podemos destacar a fabricação de fosfatos e superfosfatos (utilizados como fertilizantes agrícolas), fabricação de produtos para remoção de ferrugem, além de estar presente em refrigerantes do tipo cola, agindo, neste caso, como acidulante (responsável pelo sabor ácido característico). Sobre a unidade elementar do ácido fosfórico são feitas as seguintes afirmações:
I. O número de oxidação do fósforo é igual a 
II. As ligações estabelecidas entre os átomos formadores da molécula de ácido fosfórico são do tipo covalente polar.
III. O átomo de fósforo expande sua camada de valência acomodando dez elétrons nesta.
IV. A geometria estabelecida ao redor do átomo de fósforo é do tipo piramidal.
V. Apresenta apenas forças intermoleculares do tipo dipolo permanente.
São CORRETAS: 
a) I, II e IV apenas. b) I, III e IV apenas. c) II, III e V apenas. 
d) I, II e III apenas. e) III, IV e V apenas. 
 
33. A ocorrência da reação eletrolítica tem como consequência 
a) a redução do 
b) a oxidação da água. 
c) o grande aumento do pH da solução. 
d) a manutenção do número de oxidação do 
e) a redução da concentração de na solução. 
 
34. Um objeto de prata em contato com sulfeto de hidrogênio do ar e de alguns alimentos adquire uma camada escura superficial. Para retirar a película escura, sugere-se introduzir o objeto em uma panela de alumínio com água e detergente, e aquecer o sistema até a ebulição do líquido. Baseando-se nessa informação, é correto afirmar que 
a) a regeneração e a limpeza da prata são decorrentes de um processo de redução da prata. 
b) ao reagir com o sulfeto de hidrogênio, a prata ganha elétrons. 
c) na panela ocorre uma reação química com catálise homogênea promovida pelo detergente. 
d) não há reação química, porque a mancha escura, que é o sulfeto de prata, dissolve-se na água. 
 
35. Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:
I. 
II. 
III. 
Nessas equações, os símbolos e representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água”, “espécies químicas no estado sólido” e “espécies químicas no estado líquido”.
É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores 
a) a reação I: e b) a reação II: c) a reação III: e 
d) a reação II: e e) a reação III: e 
 
36. Para caracterizar o poder oxidante de e cada um dos respectivos metais foi colocado em contato com uma solução aquosa de outro metal, sendo que os resultados obtidos foram descritos nas equações a seguir:
A sequência correta para a ordem crescente do poder oxidante desses cátions é 
a) d) 
b) e) 
c) 
 
37. Íons podem ser quantificados em uma reação de oxi-redução com íons padronizado em meio ácido. Uma vez balanceada a equação química abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é:
 
a) b) c) d) 
 
38. Assinale a alternativa correta considerando a equação química que representa a reação em equilíbrio em meio aquoso:
	 
a) A reação não pode acontecer no sentido direto, pois são formados dois halogênios, e ambos oxidantes. 
b) O aumento do do meio reacional desloca o equilíbrio para produção de mais iodo molecular sólido, e água. 
c) A equação representa a reação de redução do íon iodato por brometo em meio ácido, gerando iodo molecular sólido, bromo molecular aquoso e água. A alta constante de equilíbrio indica que a reação tem uma tendência a estar majoritariamente deslocada para os produtos. 
d) A reação não está em equilíbrio, ou seja, se processa apenas em um único sentido, pois a constante de equilíbrio é muito elevada. 
e) A adição de iodo sólido ao sistema em equilíbrio desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo o do meio reacional. 
 
39. A figura a seguir representa uma pilha com os respectivos potenciais de redução.
	
		
Sobre as pilhas, leia e analise as seguintes proposições e assinale a soma da(s) CORRETA(S). 
01) Uma pilha é o emprego controlado de reações espontâneas de óxido-redução, gerando corrente elétrica. 
02) Em uma pilha os elétrons são transferidos do cátodo para o ânodo. 
04) Na pilha apresentada, o cobre atua como agente oxidante. 
08) A pilha acima gera uma voltagem de 
16) Em todas as pilhas o ânodo corresponde ao polo positivo, ou seja, polo onde ocorre a reação de oxidação.32) O níquel sofre redução na pilha apresentada. 
40. A água oxigenada comercial e bastante utilizada para assepsia de ferimentos e descolorir cabelos, dependendo da concentração na qual é vendida. Para fins de controle de qualidade, esta solução é investigada através da reação do peróxido de hidrogênio com o permanganato de potássio em meio ácido. As semi-reações que descrevem este processo são dadas abaixo:
			
		
Em relação a este processo, é correto afirmar que: 
a) o permanganato é o agente redutor. 
b) a reação libera de oxigênio gasoso. 
c) a água oxigenada é um agente oxidante. 
d) o potencial padrão da reação é igual a 
e) o potencial padrão da reação e igual a 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Uma medida adotada pelo governo do estado para amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo envolve a utilização do chamado “volume morto” dos reservatórios do Sistema Cantareira. Em artigo publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três especialistas alertam sobre os riscos trazidos por esse procedimento que pode trazer à tona poluentes depositados no fundo das represas, onde se concentram contaminantes que não são tratados por sistemas convencionais. Entre os poluentes citados que contaminam os mananciais há compostos inorgânicos, orgânicos altamente reativos com os sistemas biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as pesquisadoras, “quanto mais baixo o nível dos reservatórios, maior é a concentração de poluentes, recomendando maiores cuidados”.
http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado. 
41. De modo geral, em sistemas aquáticos a decomposição de matéria orgânica de origem biológica, na presença de oxigênio, se dá por meio de um processo chamado degradação aeróbica. As equações representam reações genéricas envolvidas na degradação aeróbica, em que 
Analisando as equações apresentadas, é correto afirmar que no processo de degradação aeróbica ocorrem reações de 
a) decomposição, em que o oxigênio não sofre alteração em seu número de oxidação. 
b) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente redutor. 
c) decomposição, em que o oxigênio perde elétrons. 
d) oxirredução, em que o oxigênio sofre oxidação. 
e) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente oxidante. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões)
A infraestrutura das cidades deve contar com uma série de serviços, entre eles oferecer uma água de qualidade para a população, cujo tratamento desta pode ser auxiliado, inicialmente, com a adição de em seguida adiciona-se que reage com o formando o precipitado A água então, é filtrada e clorada. Durante o processo de cloração, ocorre a seguinte reação:
 
42. Considerando as informações do texto, é correto afirmar que: 
a) o é classificado como óxido básico 
b) o é um composto covalente 
c) o apresenta ligações covalentes apolares 
d) o gás cloro é uma molécula polar 
e) o cloro no apresenta igual a 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Para resolver a(s) questão(ões) considere o texto abaixo.
No jornal Diário Catarinense, de 20 de agosto de 2014, foi publicada uma reportagem sobre adulteração em leites no Oeste do Estado de Santa Catarina “[...]. Vinte pessoas foram detidas acusadas de envolvimento com a adulteração do leite UHT com substâncias como soda cáustica, água oxigenada e formol […]”. 
43. Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos é correto afirmar, exceto:
Dado: 
a) A soda cáustica, também conhecida como hidróxido de sódio, em solução aquosa, pode atuar como uma base forte de Arrhenius e ser obtida através da eletrólise aquosa do 
b) A água oxigenada também é conhecida como peróxido de hidrogênio, onde o oxigênio possui o número de oxidação 
c) A água oxigenada pode atuar como agente redutor em reação com o permanganato em meio ácido. 
d) O formol, que pode ser utilizado em embalsamento de cadáveres, possui a função química aldeído e estrutura piramidal. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto abaixo e responda à(s) quest(ões) a seguir
O cloro é empregado para potabilizar a água de consumo dissolvendo-o nela. Também é usado como oxidante, branqueador e desinfetante. É gasoso e muito tóxico (neurotóxico), foi usado como gás de guerra na Primeira e na Segunda Guerra Mundial. Ele pode ser obtido, de acordo com a reação não-balanceada:
 
44. Os coeficientes (menores números inteiros possíveis) que tornam a reação balanceada são, respectivamente, iguais a 
a) b) c) d) 
 
45. A partir de 2014, todos os carros que saírem das fábricas no Brasil deverão conter, de série, os itens de segurança airbag e freios com ABS. O airbag é formado por um dispositivo que contém azida de sódio (NaN3), nitrato de potássio (KNO3) e dióxido de silício (SiO2). Este dispositivo está acoplado a um balão, que fica no painel do automóvel. Quando ocorre uma colisão, sensores instalados no para-choque do automóvel e que estão ligados ao dispositivo com azida de sódio emitem uma faísca, que aciona a decomposição do NaN3. Alguns centésimos de segundo depois, o airbag está completamente inflado, salvando vidas. O esquema abaixo mostra os componentes de um airbag:
Disponível em: <http://carros.hsw.uol.com.br/airbag.htm> [Adaptado] 
Acesso em: 21 ago. 2013.
Seguem abaixo as equações químicas não balanceadas que representam as etapas de funcionamento do airbag.
I. Decomposição do NaN3:
II. Inativação do sódio metálico através da reação com KNO3:
III. Ação do SiO2 formando silicatos alcalinos:
 silicatos alcalinos
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01) Em I, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada é 7. 
02) A azida de sódio apresenta ligações covalentes entre o átomo de sódio e o grupo azida. 
04) Em II, o número de oxidação do nitrogênio no nitrato de potássio é +5. 
08) Em I, o sódio sofreu oxidação e o nitrogênio sofreu redução. 
16) Em II, o sódio é o agente redutor e o nitrato de potássio é o agente oxidante. 
32) O número de oxidação do sódio diminui em I e aumenta em II. 
64) Em III, no dióxido de silício o número de oxidação do silício é +2. 
 
46. A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes afirmações:
I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17.
II. o agente oxidante é o ânion iodato.
III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação.
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.
Das afirmações acima, estão corretas somente 
a) II e III. b) I e II. c) I e III. d) II e IV. e) I e IV. 
 
47. Os bafômetros (etilômetros) indicam a quantidade de álcool, (etanol), presente no organismo de uma pessoa através do ar expirado por ela. Esses dispositivos utilizam células a combustível que funcionam de acordo com as reações químicas representadas:
I. 
II. 
BRAATHEN, P. C. Hálito culpado: o princípio químico do bafômetro. Química Nova na Escola, n. 5, maio 1997 (adaptado). 
Na reação global de funcionamento do bafômetro, os reagentes e os produtos desse tipo de célula são 
a) o álcool expirado como reagente; água, elétrons e como produtos. 
b) o oxigênio do ar e como reagentes; água e elétrons como produtos. 
c) apenas o oxigênio do ar como reagente; apenas os elétrons como produto. 
d) apenas o álcool expirado como reagente; água, e como produtos. 
e) o oxigênio do ar e o álcool expirado como reagentes; água e como produtos. 
 
48. Abaixo, apresentam-se duas reações importantes para a produção de ferro metálico a partir de minério de ferro.
A partir dessas informações, assinale o que for correto, considerando que o rendimento das reações é de 100%. 
01) Em processos separados, quantidades idênticas em massa de monóxido de carbono e de hidrogênio produzem a mesma quantidade de ferro metálico, a partir de Fe3O4 em excesso estequiométrico.02) É possível produzir 1,5 tonelada de ferro, utilizando-se 1 tonelada de monóxido de carbono e uma quantidade de Fe3O4 suficiente. 
04) Em um reator contendo 2,5 kg de Fe3O4 e 80 g de H2, o hidrogênio é o reagente limitante da reação. 
08) Em ambas as reações, os gases reagentes são agentes oxidantes e o Fe3O4 é o agente redutor. 
16) Nas duas reaçơes, todos os átomos têm o número de oxidaçăo alterado quando se passa dos reagentes para os produtos. 
 
49. Em temperatura ambiente, colocou-se uma porção de palha de aço, previamente lavada com ácido acético para remoção de óxidos, no fundo de uma proveta. Imediatamente, colocou-se a proveta emborcada em um copo com água. Observou-se, após cerca de 30 minutos, que a água aumentou de volume dentro da proveta, conforme ilustração.
A hipótese mais provável para explicar o ocorrido é que 
a) parte do ar dissolveu-se na água, fazendo com que a água ocupasse o lugar do ar dissolvido. 
b) o ar contraiu-se pela ação da pressão externa. 
c) 79% da quantidade de ar reagiu com a palha de aço. 
d) parte da água vaporizou-se, pois o sistema está à temperatura ambiente. 
e) o oxigênio presente no ar reagiu com o ferro da palha de aço, formando óxido de ferro. 
 
50. O nível dos oceanos tem aumentado bruscamente nos últimos anos. Acredita-se que uma das causas desse fenômeno é o derretimento das geleiras nos Polos Norte e Sul, provocado pelo aumento da temperatura média na Terra e pela incidência maior de raios solares. A foto a seguir é da praia de Pitimbu, localizada no Nordeste brasileiro, entre os Estados de Pernambuco e Paraíba. Observe a necessidade de proteção das casas contra o avanço da água do mar.
Em correlação ao descrito, julgue os itens a seguir em verdadeiro ou falso.
I. A proteção contra o avanço do mar ressaltada na foto seria de maior durabilidade se fosse feita de ferro, metal de difícil oxidação.
II. Pedras de calcário também podem ser utilizadas como barreira mecânica, visto que carbonato de cálcio não se dissolve bem em água.
III. Sacos poliméricos contendo areia podem ser colocados como barreira de contenção, visto que polímeros possuem elevado tempo de vida e não rasgam facilmente.
IV. Não há perigo com relação ao mar alcançar a rede elétrica, visto que a água do mar não conduz corrente elétrica.
V. Um dos gases causadores do efeito estufa é o formado por moléculas apolares.
Assinale a alternativa que contenha, exclusivamente, os itens CORRETOS. 
a) I, II e III b) II, III e V c) III, IV e V d) II e V e) II e IV 
 
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [E]
[Resposta do ponto de vista da disciplina Biologia]
A reposição do nitrogênio atmosférico é realizada por bactérias anaeróbicas e representada no esquema pela etapa [V].
[Resposta do ponto de vista da disciplina Química]
Desnitrificação:
 
Resposta da questão 2:
 02 + 08 + 16 = 26.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
Assim, o cádmio está oxidando, portanto, será o ânodo.
[02] Correta. 
[08] Correta. O fio feito apenas de plástico não irá conduzir corrente elétrica, por ser um material isolante.
[16] Correta.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física]
[04] Incorreta. 
 
Resposta da questão 3:
 a) Determinação do número de oxidação do nitrogênio:
b) Cálculo do volume de gás nitrogênio, medido nas CNTP:
 
Resposta da questão 4:
 [D]
A primeira expressão é apropriada, pois o ferro se oxida com o tempo na presença do ar formando óxidos de ferro, enquanto a segunda expressão não é apropriada, pois o ouro é um metal muito pouco reativo. Ou seja, o potencial de redução do ouro é maior do que o do ferro. 
Resposta da questão 5:
 a) Variação do número de oxidação do cloro: de para 
Variação do número de oxidação do alumínio: de para 
Agente redutor: 
b) Equação balanceada dessa reação química:
 ou 
Cálculo da massa de cloreto de alumínio:
 
Resposta da questão 6:
 [C]
Para que a proteção catódica seja possível, o metal de sacrifício deve apresentar potencial de redução menor que o do metal a ser protegido, assim ele sofrerá o processo de oxidação, protegendo a tubulação. Nas tubulações de aço (ligas feitas essencialmente de ferro), os metais adequados, de acordo com a tabela dada, são e Para proteger as tubulações de chumbo, os metais mais indicados são e 
Resposta da questão 7:
 [D]
Nesse caso, como a prata sofreu oxidação, ou seja, perdeu elétrons para o oxigênio, será o agente redutor. 
Resposta da questão 8:
 [E]
Na eletrólise ígnea ocorrerá a seguinte reação:
Assim, o do sódio passa de para 
Resposta da questão 9:
 [C]
Dentre os metais listados o único capaz de oxidar o cobre será a prata formando a pilha:
Na solução teremos: 
 
Resposta da questão 10:
 [E]
Comparando-se o ferro e o zinco, observa-se pelo potencial padrão, que o ferro irá se reduzir mais facilmente que o zinco, assim, quem irá se oxidar (enferrujar) será o zinco, sendo utilizado nesse caso, como metal de sacrifício, ou seja, podendo proteger o ferro da corrosão. 
Resposta da questão 11:
 F – F – V – F – F.
Falsa. O ácido acético é um ácido orgânico que possui apenas um hidrogênio ionizável.
Falsa. Por ser um ácido forte, seu grau de ionização é acima de 50%.
Verdadeira. O ácido fluorídrico (HF) possui ponto de ebulição maior que os demais hidrácidos, devido ao tipo de interação que ocorre entre os átomos – ligações de hidrogênio, que é a mais intensa entre os compostos covalentes.
Falsa. O nox do nitrogênio será +5.
Falsa. O gás que será liberado será o dióxido de carbono, conforme a reação:
 
Resposta da questão 12:
 a) Uma função do manganês nos processos fisiológicos do organismo humano é ser antioxidante.
b) Exemplo 1: 
Exemplo 2: 
Exemplo 3: 
Exemplo 4: +6
Exemplo 5: 
 
Resposta da questão 13:
 [A]
 
Resposta da questão 14:
 01 + 02 + 04 = 07.
Teremos:
[01] Correta. O íon cloreto é o agente redutor da reação. 
[02] Correta. O íon dicromato é um potente agente oxidante. 
[04] Correta. O balanceamento correto da reação química apresentada fornece os produtos da reação com os coeficientes estequiométricos e em seus menores números inteiros, respectivamente. 
[08] Incorreta. Na redução do a ocorre o “recebimento” de elétrons. 
[16] Incorreta. O pH inicial da reação é menor do que o pH final. 
 
Resposta da questão 15:
 [E]
 
Resposta da questão 16:
 [D]
[A] Incorreta.
[B] Incorreta.
[C] Incorreta. O sal resultante é um sal ácido, pois, é resultado da reação entre um ácido forte e uma base fraca.
[D] Correta. A reação fica corretamente balanceada com os coeficientes: 
[E] Incorreta. De acordo com o texto, o hidróxido de ferro III age em conjunto com outras substancias para o tratamento de anemias. 
Resposta da questão 17:
 [B]
[A] Incorreta. A prata irá oxidar, portanto, será o agente redutor.
[B] Correta. O nitrogênio reduz, portanto, o ácido nítrico é o agente oxidante.
[C] Incorreta. Nesta reação o nitrogênio do nitrato de prata não irá sofrer nenhum processo redox.
[D] Incorreta. O nox do nitrogênio no ácido nítrico será 
[E] Incorreta. A soma dos coeficientes será: 
Resposta da questão 18:
 [B]
Análise das afirmativas:
Verdadeira. A enzima GOx catalisa (diminui a energia de ativação) a oxidação da glicose.
Falsa. No eletrodo de platina ocorre a oxidação do íon de ferro.
Verdadeira. A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.
Verdadeira. O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose devido à produção de cátions .
 
Resposta da questão 19:
 [D]
Por causa do iodo a solução ficou de cor marrom amarelada.
A descoloração da solução que continha o comprimido de vitamina C pulverizado indica uma reação de oxidorredução na qual:
O iodo sofreu redução, ou seja, é o agente oxidante, consequentemente é o agente redutor. 
Resposta da questão 20:F – F – V – V – V.
Falsa. Para que uma reação de oxirredução aconteça tem que haver elementos oxidando e reduzindo, fato que não ocorre nesta reação.
Falsa. O bórax apresenta ligações iônicas e covalentes.
Verdadeira.
Verdadeira. O bórax, é um sal hidratado de sódio, e por apresentar ligações iônicas em sua estrutura possui elevado ponto de fusão e ebulição.
Verdadeira. A adição de água ao sistema, de acordo com o princípio de Le Chatelier, irá deslocar o equilíbrio no sentido dos reagentes, ou seja, lado esquerdo da reação. 
Resposta da questão 21:
 [A]
 
Resposta da questão 22:
 [E]
[A] Incorreta. O permanganato é um agente oxidante, conforme a reação a seguir:
[B] Incorreta.O oxigênio é formado pela decomposição do peróxido de hidrogênio.
[C] Incorreta. O oxigênio não é um íon nessa reação redox e sim uma molécula.
[D] Incorreta. O sulfato de potássio é um sal proveniente de uma base forte e de um ácido forte, sendo, portanto, um sal neutro.
[E] Correta. De acordo com a reação balanceada, a soma dos coeficientes da reação balanceado é: 
Resposta da questão 23:
 01 + 16 = 17.
Análise das afirmações:
[01] Correta. Considerando a reação completa de uma carga de 641 toneladas de carbeto de cálcio com excesso de água, seriam produzidas 260 toneladas de acetileno. 
[02] Incorreta. Os gases produzidos a partir da decomposição completa de 100 toneladas de nitrato de amônio ocupariam a com de pressão. 
[04] Incorreta. A explosão de 80,0 toneladas de nitrato de amônio produziria de produtos gasosos. 
[08] Incorreta. A reação completa de 200 toneladas de carbeto de cálcio com excesso de água a e com de pressão produziria de acetileno.
[16] Correta. A combustão do acetileno é considerada uma reação de oxidação-redução, pois ocorre variação no número de oxidação do carbono e do oxigênio.
 
[32] Incorreta. Na reação do carbeto de cálcio com a água, é produzido um composto classificado como base forte , segundo a teoria de Arrhenius. 
Resposta da questão 24:
 [D]
[A] Incorreta. O elemento cálcio encontra-se no 4ºP da tabela periódica.
[B] Incorreta. O raio atômico do zinco é menor que do cálcio, pois o cálcio por apresentar menos prótons no núcleo, a força de atração prótons-elétrons será menor que do zinco, cuja atração é maior, diminuindo assim o raio atômico.
[C] Incorreta. O nox do zinco é fixo em +2.
[D] Correta. Tanto o zinco quanto o cálcio pertencem ao quarto período da tabela periódica, com nox fixo em +2, e as fórmulas dos compostos serão:
[E] Incorreta. O cálcio possui maior raio, por apresentar número atômico maior, e menor potencial de ionização, ou seja, o potencial para a retirada de um elétron de sua orbita mais externa é menor quando comparado ao zinco. 
Resposta da questão 25:
 [D]
Assim, o cromo irá reduzir e o nitrogênio irá oxidar. 
Resposta da questão 26:
 [D]
Para o cloro:
Para o alumínio:
 
Resposta da questão 27:
 [B]
Análise das alternativas:
[A] Incorreta. O processo de separação das frações do petróleo é conhecido como destilação fracionada. 
[B] Correta. Os antidetonantes, conhecidos como aditivos no Brasil, são substâncias químicas que, ao serem misturadas a gasolina, aumentam sua resistência à compressão e consequentemente o índice de octanagem. 
[C] Incorreta. O craqueamento do petróleo permite transformar hidrocarbonetos complexos (de cadeia carbônica mais longa) em moléculas menores.
[D] Incorreta. A gasolina é composta por uma mistura de alcanos, que são substâncias químicas apolares.
[E] Incorreta. A combustão completa do butano, um dos principais constituintes do gás natural, é um exemplo de reação de oxirredução, na qual o hidrocarboneto é o agente redutor e o gás oxigênio presente no ar atmosférico é o agente oxidante.
 
Resposta da questão 28:
 [C]
[A] Incorreta. O nitrato de amônio, formado na reação é solúvel (todos os nitratos são solúveis em água);
[B] Incorreta. Como o sal formado é derivado de um ácido forte e uma base fraca, o sal formado, possui caráter ácido;
[C] Correta. 
[D] Incorreta. O ácido nítrico é um ácido volátil, formado por ligações covalentes, portanto, possui temperatura de ebulição menor que o nitrato de amônio, que é um composto iônico.
[E] Incorreta. O sólido formado é resultado da reação entre o e o 
Resposta da questão 29:
 [A]
A prata no e no estão em um mesmo estado de oxidação.
 
Resposta da questão 30:
 [C]
[A] Incorreta. Em uma reação de auto-oxirredução o mesmo elemento oxida e reduz.
[B] Incorreta. A reação é de óxido-redução completa.
[C] Correta. Os elementos As e S sofrem oxidação e o nitrogênio sofre redução.
[D] Incorreta. A reação corretamente balanceada será:
cuja soma dos coeficientes é 78. 
Resposta da questão 31:
 [B]
 
	
 
Resposta da questão 32:
 ANULADA.
Gabarito Oficial: [D]
Gabarito SuperPro®: ANULADA.
[I] Correta.
[II] Correta. Todas as ligações que ocorre entre os átomos são covalentes polares, pois são formadas por elementos que possuem diferentes eletronegatividades.
[III] Incorreta. Elementos como e podem aumentar a sua camada de valência, sempre que ligados a elementos muito eletronegativos como o flúor, o cloro e o oxigênio. Nesse caso, porém, do ácido fosfórico, não ocorre a expansão da camada de valência, permanecendo o átomo de fósforo com 8 elétrons na última camada.
[IV] Incorreta. A geometria ao redor do fósforo é do tipo tetraédrica.
[V] Incorreta. Apresenta além de forças do tipo dipolo permanente, ligações de hidrogênio em sua estrutura.
Observação: A questão apresenta apenas dois itens corretos, [I] e [II], não concordando com o gabarito proposto pela banca organizadora. 
Resposta da questão 33:
 [E]
[A] Incorreta. Ocorre a oxidação do chumbo.
[B] Incorreta. A água sobre redução.
[C] Incorreta. Na reação eletrolítica, ocorre a formação de portanto, a diminuição do pH.
[D] Incorreta. O nox do chumbo aumenta de +2 para +4.
[E] Correta. O íon chumbo, solúvel e disponível na solução ao reagir com a água, num processo eletrolítico, formará um óxido insolúvel, ou seja, irá diminuir sua concentração no meio reacional. 
Resposta da questão 34:
 [A]
A regeneração e a limpeza da prata são decorrentes de um processo de redução da prata:
 
Resposta da questão 35:
 [B]
[A] Incorreta. Na equação I, os íons espectadores são 
[B] Correta. Na equação II o íon espectador será o 
[C] Incorreta. Na equação III não existem íons espectadores. Os íons e reagem formando reagem formando o 
[D] Incorreta. Na equação II, os íons reagem formando O íon será o íon espectador.
[E] Incorreta. Na equação III os íons reagem formando 
Resposta da questão 36:
 [C]
Ter maior poder oxidante significa sofrer redução com maior facilidade, ou seja, ter maior capacidade de receber elétrons.
Conclusão: 
Resposta da questão 37:
 [C]
Balanceamento por redox:
 
Resposta da questão 38:
 [C]
A equação representa a reação de redução do íon iodato por brometo em meio ácido, gerando iodo molecular sólido, bromo molecular aquoso e água. A alta constante de equilíbrio indica que a reação tem uma tendência a estar majoritariamente deslocada para os produtos.
 
Resposta da questão 39:
 01 + 04 = 05.
[01] Correta. Uma pilha é um processo espontâneo onde uma reação química gera corrente elétrica.
[02] Incorreta. Em uma pilha os elétrons fluem do ânodo para o cátodo.
[04] Correta. Como o cobre irá reduzir, ele atuará como agente oxidante.
[08] Incorreta. A pilha irá gerar uma tensão de ou 
[16] Correta. Em uma pilha o ânodo é o polo negativo, onde ocorre a oxidação.
[32] Incorreta. O níquel irá sofrer oxidação na pilha apresentada. 
Resposta da questão 40:
 [D]
Reação global:
[A] Incorreta. O permanganato irá reduzir, sendo, portanto, o agente oxidante:
[B] Incorreta. A reação irá liberar 5 mols de gás oxigênio.
[C] Incorreta. A água oxigenada será o agente redutor.
A água oxigenada irá oxidar, sendo,portanto, o agente redutor.
[D] Correta. O potencial será 
[E] Incorreta. O potencial será 
Resposta da questão 41:
 [E]
No processo de degradação aeróbica ocorrem reações de oxirredução, em que o oxigênio atua como agente oxidante.
 
Resposta da questão 42:
 [A]
[A] Correta. O óxido de cálcio é classificado como um óxido básico, assim como todos os elementos da família dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, esses óxidos ao regirem com água formarão uma base.
[B] Incorreta. O cálcio é um metal, formando, uma ligação iônica.
[C] Incorreta. Cada ligação, por ser entre átomos diferentes é do tipo covalente polar.
[D] Incorreta. O gás cloro é uma molécula apolar, pois possui geometria linear entre átomos iguais.
[E] Incorreta. O nox do cloro será +1.
 
Resposta da questão 43:
 [D]
O formol, que pode ser utilizado em embalsamento de cadáveres, possui a função química aldeído e estrutura triangular ou trigonal plana. 
 
Resposta da questão 44:
 [B]
 
Resposta da questão 45:
 01 + 04 + 16 + 32 = 53.
Comentários:
- Em I, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada é 7.
 
- A azida de sódio apresenta ligações iônicas entre o átomo de sódio e o grupo azida. 
- Em II, o número de oxidação do nitrogênio no nitrato de potássio é +5.
- Em I, o sódio sofreu redução e o nitrogênio sofreu oxidação.
- Em II, o sódio é o agente redutor e o nitrato de potássio é o agente oxidante. 
- O número de oxidação do sódio diminui em I (de +1 para zero) e aumenta em II (de zero para +1). 
- Em III, no dióxido de silício o número de oxidação do silício é +4. 
 
Resposta da questão 46:
 [B]
Teremos:
[I] e [II] estão corretas. 
O composto que ganha elétrons sofre redução.
O Nox do enxofre varia de +4 para +6.
Soma dos coeficientes: 2 + 5 + 1 + 5 + 3 + 1 = 17. 
Resposta da questão 47:
 [E]
Teremos:
 
Resposta da questão 48:
 02 + 04 = 06.
[01] Em processos separados, quantidades idênticas em massa de monóxido de carbono e de hidrogênio produzem quantidades diferentes de ferro metálico, a partir de em excesso estequiométrico. 
[02] É possível produzir 1,5 tonelada de ferro, utilizando-se 1 tonelada de monóxido de carbono e uma quantidade de suficiente. 
[04] Em um reator contendo 2,5 kg de e 80 g de o hidrogênio é o reagente limitante da reação. 
[08] Em ambas as reações, os gases reagentes são agentes redutores e o é o agente oxidante.
[16] Nas duas reações, nem todos os átomos têm o número de oxidação alterado quando se passa dos reagentes para os produtos.
 
Resposta da questão 49:
 [E]
Só é possível entrar água na proveta, se o oxigênio que estava presente, reagiu com a palha de aço, formando Fe2O3, ou seja, formando ferrugem, e proporcionando espaço para a água preencher o espaço deixado por esse oxigênio. 
Resposta da questão 50:
 [B]
[I] Incorreta. O ferro oxida de maneira muito rápida, principalmente em atmosfera salina, típicas de cidades litorâneas.
[II] Correta. O carbonato de cálcio é insolúvel em água.
[III] Correta. Devido a sua estrutura os materiais poliméricos possuem um longo tempo de vida e não rasgam facilmente.
[IV] Incorreta. A água do mar devido à grande quantidade de sais dissolvidos conduz a corrente elétrica.
[V] Correta. O produzido entre outras coisas pela queima de combustíveis fósseis, na geração de energia, contribui significativamente para o aumento do efeito estufa. As moléculas de formam ligações covalentes apolares, pois o carbono compartilha todos os 4 elétrons da sua camada de valência, não sobrando elétron desemparelhado, provocando a máxima repulsão entre os átomos ligados ao carbono. 
Como esses átomos são iguais, teremos uma resultante de forças igual a zero, fazendo com que a molécula seja apolar.
 
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração:	22/03/2017 às 09:41
Nome do arquivo:	atividade oxiredução
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova	Q/DB	Grau/Dif.	Matéria	Fonte	Tipo
 
1	135464	Média	Biologia	Enem/2014	Múltipla escolha
 
2	138818	Média	Química	Uem-pas/2015	Somatória
 
3	165697	Média	Química	Fac. Santa Marcelina - Medicin/2017	Analítica
 
4	165826	Média	Química	Unicamp/2017	Múltipla escolha
 
5	166284	Média	Química	Unifesp/2017	Analítica
 
6	165613	Média	Química	Fac. Albert Einstein - Medicin/2017	Múltipla escolha .
 
7	165743	Baixa	Química	Ueg/2017	Múltipla escolha
 
8	164984	Média	Química	Puccamp/2017	Múltipla escolha
 
9	168337	Baixa	Química	Upe-ssa 3/2017	Múltipla escolha
 
10	164761	Elevada	Química	Uel/2017	Múltipla escolha
 
11	150938	Média	Química	Fepar/2016	Verdadeiro/Falso
 
12	160238	Elevada	Química	Uninove - Medicina/2016	Analítica
 
13	161427	Baixa	Química	Pucmg/2016	Múltipla escolha
 
14	154967	Elevada	Química	Uem-pas/2016	Somatória
 
15	165364	Média	Química	Upf/2016	Múltipla escolha
 
16	148912	Elevada	Química	Pucpr/2016	Múltipla escolha
 
17	151826	Baixa	Química	G1 - ifpe/2016	Múltipla escolha
 
18	149914	Elevada	Química	Ufpr/2016	Múltipla escolha
 
19	162069	Elevada	Química	Uece/2016	Múltipla escolha
 
20	150940	Média	Química	Fepar/2016	Verdadeiro/Falso
 
21	155470	Média	Química	Uema/2016	Múltipla escolha
 
22	148911	Elevada	Química	Pucpr/2016	Múltipla escolha
 
23	152950	Elevada	Química	Ufsc/2016	Somatória
 
24	151505	Média	Química	Unisinos/2016	Múltipla escolha
 
25	155929	Elevada	Química	Ulbra/2016	Múltipla escolha
 
26	161319	Média	Química	G1 - ifsul/2016	Múltipla escolha
 
27	143562	Média	Química	Ucs/2015	Múltipla escolha
 
28	140450	Média	Química	Cefet MG/2015	Múltipla escolha
 
29	137945	Média	Química	Ufrgs/2015	Múltipla escolha
 
30	136121	Elevada	Química	Uece/2015	Múltipla escolha
 
31	140241	Média	Química	Pucmg/2015	Múltipla escolha
 
32	136267	Elevada	Química	Pucpr/2015	Múltipla escolha
 
33	143406	Elevada	Química	Pucrj/2015	Múltipla escolha
 
34	141787	Média	Química	Uece/2015	Múltipla escolha
 
35	135019	Média	Química	Pucrj/2015	Múltipla escolha
 
36	140726	Média	Química	Cefet MG/2015	Múltipla escolha
 
37	140062	Elevada	Química	Acafe/2015	Múltipla escolha
 
38	143878	Elevada	Química	Udesc/2015	Múltipla escolha
 
39	140552	Média	Química	Ifsc/2015	Somatória
 
40	139598	Elevada	Química	Uepa/2015	Múltipla escolha
 
41	135690	Média	Química	Unesp/2015	Múltipla escolha
 
42	139586	Baixa	Química	Uepa/2015	Múltipla escolha
 
43	140058	Média	Química	Acafe/2015	Múltipla escolha
 
44	143601	Média	Química	Ifsul/2015	Múltipla escolha
 
45	130696	Média	Química	Ufsc/2014	Somatória
 
46	131008	Média	Química	Mackenzie/2014	Múltipla escolha
 
47	141376	Média	Química	Enem PPL/2014	Múltipla escolha
 
48	131244	Elevada	Química	Uem/2014	Somatória
 
49	131868	Média	Química	Pucrs/2014	Múltipla escolha
 
50	142622	Média	Química	G1 - ifpe/2014	Múltipla escolha
 
34(s)(g)(s)2(g)
FeO4CO3Fe4CO
428t
+®+
´
356t
1t
´
Fe
Fe
m
m1,5t
=
2
H,
34(s)2(g)(s)2(g)
FeO4H3Fe4HO
232g
+®+
excesso
42g
2.500g
´
14243
{
limitante
20.00018.560
80g
2.5004223280
´´>´
144244314243
}
34(s)(g)(s)2(g)
oxidanteredutor
23(g)(s)2(g)
(s)
oxidante
redutor
232(g)(s)2(g)
(s)
FeO4CO3Fe4CO
FeO.FeO4CO3Fe4CO
3222042
OFesofreredução.
OCsofreoxidação.
FeO.FeO4H3Fe4HO
320012
+®+
+®+
+++-+-
+®+
+++-
6447448678
6447448
OFesofreredução.
OHsofreoxidação.
Mg
}
34(s)(g)(s)2(g)
oxidanteredutor
23(g)(s)2(g)
(s)
oxidante
redutor
232(g)(s)2(g)
(s)
FeO4CO3Fe4CO
FeO.FeO4CO3Fe4CO
3222042
FeO.FeO4H3Fe4HO
320012
+®+
+®+
+++-+-
+®+
+++-
6447448678
6447448
OCO
¨
mm
==
rr
Ag
Cu
(s)2(g)2(g)2(s)2()
4Ag2HSO2AgS2HO
++®+
l
1
22
2NiO(OH)2HO2e2Ni(OH)2OH
--
++®+
0
1.
-
1
-
0.
1
-
1.
+
0
1.
+
1
+
0.
1,15V
0
Na1eNa
+
+®
0
red
E2,71V
=-
0
Mg2eMg
++
+®
0
red
E2,36V
=-
0
Ag1eAg
+
+®
0
red
E0,80V
=+
0
Cu2eCu
++
+®
0
red
E0,34V
=+
0
Ni2eNi
++
+®
4000
0
red
E0,25V
=-
NaC
l
2
MgC
l
3
AgNO
32
Cu(NO)
32
Ni(NO)
(s)
(Fe)
2
(s)
CuCu0,34V;
+
=+
2
(s)
ZnZn0,76V;
+
=-
2
(s)
SnSn0,14V;
+
=-
(NOX)
2
FeFe0,44V;
+
=-
(s)
AgAg0,80V;
+
=+
2
(s)
MgMg2,38V)
+
=-
(s)
Ag
(s)
Fe.
(s)
Cu
(s)
Fe,(s)
Fe,
(s)
Mg
NiO(OH)
(s)
Sn
(s)
Fe,
(s)
Zn
(s)
Fe,
50%.
3.
+
(Mn)
11
1
3.
+
5
MgS
2
-
LiF
1
-
2
H
0
NaC
l
1
+
2
SrC
l
60,
Ω
2
+
3
Cr
+
6
Cr.
+
23
2722
CrOCHCrHOC
--++
++®++
ll
(C)
-
l
2,
7
3,
6
Cr
+
3
Cr
+
8
3
23
FeO.
23(s)(g)(s)2(g)
3FeO9CO6Fe9CO
+®+
23(s)
(FeO),
2,
+
3,
+
2,
+
2,
+
3,
+
(gmol):
NiCd,
-
H1,O16,Mn55,Fe56
====
300g
95g
5,54
3:1:1:3.
NO
2
NO
NO
3
(HNO),
332
AgHNOAgNONOHO
+®++
0,2A
NO
3
HNO
3
AgNO
3
HNO
4.
+
23.
3
6
([Fe(CN)])
-
GOx,
H
+
4
6
([Fe(CN)]).
-
NiCd
-
5mL
3
1%)
686
(CHO),
+®++
68666622
CHO2HICHOI2H.
0,04,
4%
[B(OH)4],
-
247
NaBO
×
0,1A,
233(aq)(aq)4(aq)2
10HOaq2HBO2Na2B(OH)3HO()
+-
+Û+++
l
1
Na23gmol;
-
=×
1
B11gmol;
-
=×
1
O16gmol;
-
=×
1
H1gmol)
-
=×
500m
l
1
0,1mol
-
×
l
19,1g.
3
MnCO,
3
MnF,
34
KMnO
2
4
MnO.
-
2,3,5e6.
++++
2,5,3e6.
++++
2,6,3e5.
++++
360C.
2,3,6e5.
++++
2,5,6e3.
++++
(gmol):
H1,O16,S32,K39,Mn55
=====
4(aq)24(aq)22(aq)24(aq)2()4(aq)2(g)
KMnOHSOHOKSOHOMnSOO
++®+++
l
44,8
l
23
3010
´
26
2
(CaC)
22
(CH),
33222
6NO5CHOH3N5CO7HO6OH
--
+®+++
2(s)2()22(g)2(s)
CaC2HOCHCa(OH)
+®+
l
43(s)2(g)2(g)
NHNONO2HO
®+
1.000kg.
-1-1
Ca = 40,1; C = 12,0;H1,0;N14,0;R = 0,082
atmLmolK.
==×××
3
51,6m
500K
1,00atm
6,00kmol
300K
1,00atm
1
22,4Lmol.
-
×
3
77,2m
2,
+
1.
+
2,
+
3
CaCO,
ZnO.
23
FeO
44(s)(s)23(s)3(s)2(g)(g)
3NHCO3AAOAC6HO3NO
+¾¾¾¾®+++
lllll
4
CO
-
l
3
AC
ll
A
l
1.000
23
AO
l
0/3
+
7/1
+-
3/2
++
8/3
+-
8/3
+-
3/2
++
7/1
+-
0/3
+
800
3
NO
-
7.000
N
3
-
5.
+
3
HNO.
4
NHOH
3
HNO.
AgBr
223
NaSO
23
NaSO
31
410Lmol.
--
××
42
KA(SO)
l
3
AgNO
23
NaSO.
23
NaSO.
3
AgNO.
23323424
AsSHNOHOHAsOHSONO,
++®++
76.
3(s)
AC,
ll
(Nox).
3
2
AS
l
1
-
2
KS
0
2
SrC
l
1
+
KF
2
+
3
O
2(g)
C,
l
3
+
5.
+
2
(aq)2()2(s)2(g)
Pb2HOPbOH2H
++
+®++
l
2
Pb.
+
Pb.
2
Pb
+
(aq)3(aq)(s)3(aq)
KCAgNOAgCKNO
+®+
ll
3(aq)2(aq)2(aq)4(aq)
FeCSnCFeCSnC
+®+
llll
2(aq)24(aq)4(s)2()
Ba(OH)HSOBaSOHO
+®+
l
(aq),
(s)
A.
l
(s)
()
l
Ag
+
C
l
H
+
OH
3
Fe
+
2
Sn
+
2
Ba
+
540g
2
4
SO
-
32
Ag,A,Cu
+++
l
2
Pb,
+
22
23
3
2
PbCuPbCu
2A3Pb2A3Pb
3AgAnãohouvereação
2AgCunãohouvereação
++
++
+
+
+®+
+®+
+®
+®
ll
l
223
AgCuPbA
++++
<<<
l
232
CuAgAPb
++++
<<<
l
322
APbAgCu
++++
<<<
l
232
PbACuAg
++++
<<<
l
322
APbCuAg
++++
<<<
l
2
Fe
+
A27;C35,5.
==
ll
4
MnO
-
223
4(aq)(aq)(aq)(aq)2(aq)
MnOFeHMnHOFe
-++++
++®++
10
3
14
5
19
3(aq)(aq)(aq)2(s)2(aq)2()
2IO10Br12HI5Br6HOK110
--+
++++=´
l
€
2(s)
I
2(aq)
Br,
pH
2(aq)
Br
pH
0
E0,34V
=+
2
(aq)(s)
Cu2eCu
+
+®
2
(aq)(s)
Ni2eNi
+
+®
X
0
E0,25V
=-
90milivolts.
22
(HO)
4
(KMnO)
2(g)(aq)22(aq)
O2H2eHO
+-
++®
0
E0,682V
=+
2
4(aq)(aq)(aq)2()
MnO8H5eMn4HO
-+-+
++®+
l
0
E1,510V
=+
2mos
l
0,828V.
+
Y.
2,19V.
+
"MO"matériaorgânicacontendonitrogênioeen
xofre.
=
(
)
(
)
2222
n
2
22234
CHOnOnCOnHO
MOC,H,N,SnOCOHONOSO
--
+®+
+®+++
CaO,
243
A(SO),
l
OH
-
3
A(OH).
l
2(g)2(l)3(aq)(aq)(aq)
C2HOHOCHCO
+-
+®++
lll
CaO
CaO
0
RED
(E):
HCO
l
HCO
l
Nox
1
-
2
22422
5HO2MnO6H5O2Mn8HO
-++
++®++
NaC.
l
1.
-
2222
MnOHCMnCHOC
+®++
lll
1;2;1;1;1.
1;4;1;2;1.
0
(aq)(s)RED
20
(aq)(s)RED
20
(aq)(s)RED
20
(aq)(s)RED
20
(aq)(s)RED
20
(aq)(s)RED
20
(aq)(s)RED
AgeAgE0,80V
Cu2eCuE0,34V
Pb2ePbE0,13V
Ni2eNiE0,25V
Fe2eFeE0,44V
Zn2eZnE0,76V
Mg2eMgE
+-
+-
+-
+-
+-
+-
+-
+®=
+®=
+®=-
+®=-
+®=-
+®=-
+®=
2,37V
-
2;6;2;1;1.
2;8;2;1;2.
3(s)(s)2(g)
NaNNaN
®+
(s)3(s)2(s)2(s)2(g)
NaKNOKONaON
+®++
2(s)2(s)2(s)
KONaOSiO
++®
2
33242
IOHSOISOHHO
---+
+®+++
26
CHO
2624
CHO(g)CHO(g)2H(aq)2e
+-
®++
22
1
O(g)2H(aq)2eHO()
2
+-
++®
l
X
H
+
H
+
24
CHO
H
+
24
CHO
34(s)(g)(s)2(g)
34(s)2(g)(s)2(g)
FeO4CO3Fe4CO
FeO4H3Fe4HO
+®+
+®+
3
(CaCO)
2
CO,
32
redução
NO......N
50
-
®
+¾¾¾¾¾®
Y.
Cd2
+
2
OHCd(OH)2
-
®+
2
e
2NiO(OH)2HO2
-
++
2
e2Ni(OH)2
-
®+
OH
-
222
Cd2NiO(OH)2HO2Ni(OH)Cd(OH)
++®+
321
NiO(OH)
+--
Qit
Q0,13600
Q360C
=×
=×
=
(
)
URi 81,1560i i0,15A.
=Þ=Þ@
{
{
{
{
33222
3
5
2221
2
6NO5CHOH3N5CO7HO6OH
NONOOONox(N)5.
NNNNox(N)0.
--
-
-
+
---=-
+®+++
ÞÞ=+
ÞºÞ=
(NiCd)
-
3
3
[NO]410mol/L
V1.000L
1L
--
=´
=
3
3
410moldeNO
1.000L
--
´
3
33222
4moldeNO
6NO5CHOH3N5CO7HO6OH
6mol
-
--
+®+++
322,4L
4mol
´
2
2
N
N
V
V44,8L
=
0
1.
-
0
3.
+
X
(s)2(g)3(s)
03
2
2A3C2AC
2A2A6e(oxidação)
3C6e6C(redução)
+-
--
+®
®+
+®
llll
ll
ll
(s)
A.
l
(s)2(g)3(s)
2A3C2AC
+®
llll
(s)2(g)3(s)
3
1AC1AC.
2
+®
llll
3
(s)2(g)3(s)
A27;AC133,5.
2A3C2AC
227g
==
+®
´
lll
llll
2133,5g
540g
´
3
3
3
AC
AC
AC
m
540g2133,5g
m
227g
m2.670g
´´
=
´
=
ll
ll
ll
0
(Ered)
Zn
Mg.
Ni,Fe,Zn
Y
(s)(aq)(aq)
NaCNaC
NaeNa
+-
+-
®+
+®
ll
NOX
1
+
0.
0
CuCu2
++
®+
0
e E0,34V
2Ag2
-
+
=-
+
00
e2AgE0,80V
-
®=+
000
Cu2AgCu2Ag E0,46V
Δ
+++
+®+=+
(s)3(aq)32(aq)(s)
Cu2AgNOCu(NO)2Ag
+®+
3
(HCCOOH)
156
3
HNO
++-
(aq)3(s)2(s)2(g)2()
2HCCaCOCaCCOHO
+®+­+
l
ll
2.
+
Ag
{
{
{
+
-
42
2
2zero
MnSO.7HO
3.
+
{
{
{
-
+
--
+--=-
42
44
3
22
[Mn(SO)]
MnSOSO(3221)
4.
+
{
{
{
--
+
2
22
4
MnO
MnOO
{
{
{
{
{
{
{
+++
----
24
116
2222
KMnO
KKMnOOOO
7.
+
{
{
{
{
{
{
++
----
4
17
2222
KMnO
KMnOOOO
{
{
{
{
{
{
{
{
{
{
2
11
211211
2
zero
MgS;LiF;H;NaC;SrCC.
+-
-+-+--
+
lll
23
2722
2
632
27
63
__CrO__C__H__Cr__HO__C
NoxCr6;NoxC1(reagentes)
NoxCr3;NoxC0(produtos)
2CC2e(oxidação)C:agenteredutor
Cr3eCr(redução)CrO:agenteoxidante
Cr3eCr(2)
2C
--++
---
+-+-
+-+
-
++®++
=+=-
=+=
®+Þ
+®Þ
+®´
®
ll
l
l
lll
l
2
63
2
23
2722
Balanceamentodecargas
C2e(3)
2Cr6e2Cr
6C3C6e
Então,
1CrO6C14H2Cr7HO3C
-
+-+
--
--++
ü
ï
ý
+´
ï
þ
+®
®+
++®++
l
ll
ll
Cu
(C)
-
l
23
2722
2
__CrO__C__H__Cr__HO__C
2CC2e(oxidção)C:agenteredutor
--++
---
++®++
®+Þ
ll
lll
23
2722
632
27
__CrO__C__H__Cr__HO__C
Cr3eCr(redução)CrO:agenteoxidante
--++
+-+-
++®++
+®Þ
ll
2,
7
3,
23
2722
1CrO6C14H2Cr7HO3C
--++
++®++
ll
6
Cr
+
3
Cr
+
3
Ni
63
Cr3eCr
+-+
+®
23
2722
consumido
inicialfinal
1CrO6C14H2Cr7HO3C
[H]diminuipHaumenta.
pHpH
--++
+
++®++
Þ
<
ll
123
{
{
}
{
{
{
{
{
{
{
{
cátion
32
2323
33222
22
2
422
23(s)(g)(s)2(g)
30
24
FeOFeFeOOO[Fe][O]
COCO
COCOO
3FeO9CO6Fe9CO
6Fe18e6Fe(redução)
9C9C18e
+-
++---
+-
+--
+-
++-
ÞÞ
Þ
Þ
+®+
+®
®+
178
4
HMnO
++-
43432
3HMnOFe(OH)Fe(MnO)3HO
3120g
+®+
×
107g
 300g
42
x
x89,16g
3HMnO3HO
3120g
=
®
×
3 mols
 300g
y
y2,5 mols
=
43
Fe(MnO)
3:1:1:3.
5:
+
156
3
HNO
++-
Fe
3431213.
++++=
{
{
FerrocianetoFerricianeto
43
66
Nox2Nox3
oxidação
23
[Fe(CN)]..........[Fe(CN)]
FeFee
--
=+=+
++-
¾¾®
¾¾¾¾¾®+
644474448644474448
{
{
FerrocianetoFerricianeto
GOx
43
66
Nox2Nox3
oxidação
23
Glicose2[Fe(CN)]Gluconolactona2H2[Fe(CN)
]
2Fe2Fe2e
-+-
=+=+
++-
+¾¾¾®+
¾¾¾¾¾®+
644474448644474448
H
+
{
GOx
Diminuição
dopH
Glicose2FerricianetoGluconolactona2H2Fer
rocianeto
+
+¾¾¾®++
2
(I),
2
2
I2I
NoxdoiodonoI:zero.
NoxdoiodonoI:1
Variaçãode0a1(redução)
-
-
®
-
-
2
I
686
CHO
2472
NaBO10HO
×
Ag
m
Conc. Molar =
MV
m0,10,5381
m19,05g
×
=××
=
{
{
3Mn
2
2
MnCONox2
+
-
Þ=+
{
{
{
{
3Mn
3111
MnF;MnFFFNox3
+---
Þ=+
{
{
{
{
{
{
{
{
34Mn
1115
2222
KMnOKKKMnOOOONox5
++++
----
ÞÞ=+
{
{
{
{
{
2
2
4Mn
6
2222
682
MnOMnOOOONox6
-
-
+
----
+-=-
ÞÞ=+
1442443
235182526.
++++++=
2
22
2(s)2()22(g)2(s)
CaC40,1212,064,1
CH212,021,026,0
CaC2HOCHCa(OH)
64,1g
=+´=
=´+´=
+®+
l
26,0g
641t
22
22
CH
CH
m
m260t
=
4344
15,37510m(5,1251010,2510)
´´+´
500K
Cu
1,00atm
molar
molar
molar
43(s)2(g)2(g)
Cálculodovolumemolar:
PV1RT
1,00V10,082500
V41L
NHNONO2HO
80g
´=´´
´=´´
=
®+
41L
6
241L
10010g
´
´
2
NO
V
2
2
2
HO
743
NO
743
HO
V
V5,12510L5,12510m
V10,2510L10,2510m
=´=´
=´=´
3
310kmol
´
43(s)2(g)2(g)
NHNONO2HO
80g
®+
1mol
6
2mol
8010g
´
2
NO
n
2
2
2
HO
6
NO
6
HO
63
total
n
n10mol
V210mol
n310mol310kmol
=
=´
=´=´
300K
1,00atm
33
76,75510m
´
molar
molar
molar
2(s)2()22(g)2(s)
Cálculodovolumemolar:
PV1RT
1,00V10,082300
V24,6L
1CaC2HO1CHCa(OH)
64,1g
´=´´
´=´´
=
+®+
l
6
24,6L
20010g
´
22
22
22
CH
6
CH
33
CH
V
V76,7550710L
V76,7550710m
=´
»´
}
}
}
}
}
0
1422
222
22
5
CHO2CO1HO
5
-+--
+®+
2
(Ca(OH);hidróxidodecálcio)
Ni,Fe,Zn
22
33
22
CaCOCaCO
ZnOZnO
+-
+-
=
=
4
CO
x2(4)1
x18
x7
-
-=-
=-+
=+
l
31
3
AC
+-
ll
A0 (subst. simples)
=
l
32
23
AO
+-
l
}
Agente
oxidante
410222
13
1CHO4CO5HO
2
02(redução)
02(redução)
+®+
¾¾¾¾®-
¾¾¾¾¾¾¾¾®-
3(aq)4(aq)43(aq)2()
HNONHOHNHNOHO
+®+
l
4
3
NH
x1(4)1
x3
NO
x61
x5
+
-
+=+
=-
-=-
=+
4
NHOH
3
HNO.
Mg
Ag
3
Ag
AgBr
11
Nox1
AgNO
AgNOOO
15222
Nox1
+-
=+
++---
=+
23323424
3AsS28HNO4HO6HAsO9HSO28NO
++®++
3
2
1.AS
AASSS
33222
A3
++---
=+
l
ll
l
2
Cd2OHCd(OH)2e
--
+®+
2
2.KS
KKS
112
K1
++-
=+
2
3.SrC
SrCC
211
Sr2+--
=+
l
ll
4.KF
KF
11
F1
+-
=-
3
5.O
Ozero
=
Zn
P,
S
C
l
H,
+
0
A3e
-
®
l
3
A(oxidação)
3Ag3e
+
+-
+
+
l
{
0
030
regeneração
3Ag(redução)
A3AgA3Ag
++
®
+®+
ll
3
Ke NO.
+-
C.
-
l
H
+
OH
-
Mg
22
2()4
HO,Ba,SO
+-
l
4(s)
BaSO.
32
FeSn
++
34
FeSn.
++
C
-
l
22
4
BaeSO
+-
22
2
2
PbCuPbCu
Cu2eCu(redução)PoderoxidantedoíoncobrePo
deroxidantedoíonchumbo
PbPb2e(oxidação)
++
+-
+-
ü
+®+
ï
ï
+®>
ý
ï
®+
ï
þ
2
3
23
3Pb6e3Pb(redução)
2A2A6e(oxidação)Poderoxidantedoíonchumbo
Poderoxidantedoíonalumínio
2A3Pb2A3Pb
+-
+-
++
ü
+®+
ï
ï
®+>
ý
ï
+®+
ï
þ
ll
ll
}
3
3AgAnãohouvereaçãoPoderoxidantedaíonprat
aPoderoxidantedoíonalumínio
+
+®>
l
}
2
2AgCunãohouvereaçãoPoderoxidantedaíonpra
taPoderoxidantedoíoncobre
+
+®>
Ni,Fe,Zn
322
APbCuAg.
++++
<<<
l
{
{
{
{
223
4(aq)(aq)2
72
23
(aq)
(aq)
(aq)
72
23
72
23
223
4(aq)(aq)(aq)(aq)2(aq)
MnOFeHMnHOFe
Mn5eMn(redução)(1)
FeFe1e(oxidação)(5)
1Mn5e1Mn
5Fe5Fe5e
1MnO5Fe8H1Mn4HO5Fe
Somadosme
-++++
++
++
+-+
++-
+-+
++-
-++++
++®++
+®´
®+´
+®
®+
++®++
norescoeficientesestequiométricosdosreag
entes15814
=++=
19
K110
(valorelevado)
deslocamento
paraadireita
3(aq)(aq)2(s)2(aq)2()
Redução
Oxidação
2IO(aq)10Br12HI5Br6HO
50
10
=´
--+
¾¾¾¾¾¾¾®
++++
¬¾¾¾¾¾¾¾
+¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾®
-¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾®
l
0,59V
590mV.
200
(aq)(s)
20
(s)(aq)
2020
(aq)(s)(s)(aq)
Cu2eCu E0,34V
NiNi2e E0,25V
CuNiCu+ Ni E0,59V
Δ
+-
+-
++
/
+®=+
/
®+=+
+®=
22(aq)2(g)(aq)
(5) 5HO5O10H10e
+-
´®++
0
4(aq)(aq)
 
 E0,682V
(2) 2MnO16H10e
-+-
=-
´++
20
(aq)2()
2Mn8HO E1,510V
+
®+=+
l
2
22(aq)4(aq)(aq)2(g)(aq)(aq)2()
5HO2MnO16H5O10H2Mn8HO
-+++
++®++
l
72
4
2MnO2Mn
++
-
®
10
2(aq)2(g)
2
5HO5O
-
®
0,828V.
+
Mg
(
)
}
agente
oxidante
2222
n
CHOnOnCOnHO
0
+®+
(
)
}
agente
oxidante
2
22234
2(redução)
MOC,H,N,SnOCOHONOSO
0
--
-
+®+++
2(redução)
-
22
CaOHOCa(OH)
+
ƒ
2
(C),
l
112
HCO
++-
l
3(s)(s)2(g)
2NaN2Na3N
2237
®+
++=
3
KNO(nitratodepotássio)
KNOOO
15222
++---
3(s)(s)2(g)
NaNNaN
1
®+
+
0(redução)
1
-
0(oxidação)
}
agente
agente
oxidante
redutor
(s)3(s)2(s)2(s)2(g)
NaKNOKONaON
0
+®++
64748
1(oxidação)
5
+
+
0(redução)
Zn
2
SiO
SiOO
422
+--
2
33242
agenteagente
oxidanteredutor
5
2
46
2IO5HSO1I5SO3H1HO
2I10eI(redução)
5S5S10e(oxidação)
---+
+-
++-
+®+++
+®
®+
12314243
2624
CHO(g)CHO(g)2H(aq)
+
®+
2e
-
+
2
1
O(g)2H(aq)
2
+
+
2e
-
+
2
Global
262242
produtos
álcool
expirado
HO()
1
CHO(g)O(g)CHO(g)HO()
2
®
+¾¾¾¾®+
l
l
144424443
14243
34
FeO
34(s)(g)(s)2(g)
FeO4CO3Fe4CO
232g
+®+
428g
´
168g
356g
´
123
34(s)2(g)(s)2(g)
444g
FeO4H3Fe4HO
232g
´
+®+
{
8
42g
´
356g
´
418g
23214g
´
´
814
428g
´
´
123
2.352g
35614g
´´
14243
41814g
´´