TP quimica SOLUCIONES

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1. Para disminuir el pH de 200ml de hidróxido de calcio de 11,5 a 7. ¿Cuánto ácido sulfúrico de 1M debo agregar?
2. Cuándo el ácido propanoico se reduce con LiHAl4 ¿Qué compuesto se obtiene?
3. 67 g de ioduro de sodio con 72% de pureza con 50mL de Cl2 con 85g%mL. El compuesto que contiene iodo se lo hace reaccionar con ácido nítrico ¿Cuántos litros del gas se obtiene? Respuesta: 12,01 L 
4. (mini texto hablando de la glicerina) si tenemos 354 gramos del alcohol al 78% m/m y de combinan con 400ml del ácido a 1,25N ¿Cuántos gramos de nitroglicerina se obtuvieron? Respuesta: a. 34,82
5. Bromuro de sodio 42 g%g con densidad 3.21 en medio ácido sulfúrico reacciona con dióxido de manganeso 200gr con 88%. ¿Cuántos gramos de sal se obtiene?
6. Se hacen reaccionar 200ml de NaOH 0,8M con 17g nitrato de sodio 0,8molal con 5g de zinc. El volumen total es 500ml y la temperatura 29°C. ¿Cuál es la presión total del recipiente? 
a. 0,63atm
b. 0,79 atm 
c. 0,53 atm
d. 0,49 atm
7. 4,8x10^24 moléculas de anhídrido etanoico se combinan con 700mL de etanol (densidad: 0,798). Calcular el volumen del compuesto no ácido que se obtiene.
8. Se hacen reaccionar 4,8x10^24 moléculas de anhidrido etanoico con 700mL de alcohol etílico de concentración 45g%ml. ¿Cuántos gramos del compuesto que no es un ácido se obtienen?
9. Se hacen combustionar 4g de testosterona y se obtienen 5.93l de CO2 (CNTP) y 1.93 moles de agua. Fórmula mínima relación a uno con la molecular. Diga fórmula molecular
10. Ácido acético 345gr más cloruro de fósforo (III) 245gr al 47% de pureza. Da cloruro de acetilo y un compuesto con fósforo. ¿Cuantos gramos del compuesto que contiene fósforo se obtienen?
11. Entre los cloruros de fósforo, hay uno que presenta 2 electrones desapareados y por lo tanto puede comportarse como una base de Lewis. También puede reaccionar con alcoholes y algunos ácidos orgánicos. Si se hace reaccionar 87 gramos (o 75gr REVISAR) de cloruro de fosforo con 100 gramos de ácido palmítico (75gr%ml y densidad de 0,85gr/ml) a 50°C, determinar masa del compuesto que contiene fósforo resultante. Respuesta: 9,42gr 
12. De la fórmula molecular del ácido láurico. 2gr. C: 1,44 - H: 0,24 - O: 0,32. Medido a 1,5atm 300°C 0,31L
13. Se hace reaccionar permanganato de potasio 1,3N con nitrito de sodio pureza 87%. Se desea preparar una solución de 320ml con un pH 12,7. Respuesta: 36,93gr
14. Se tiene un volumen de 15 ml 20 mEq/L de K+ que volumen de solución de gluconato de potasio 0,3 M. Respuesta: 0,42 mL REVISAR ENUNCIADO
15. Se parte de 250mL de vinagre para control bromatológico, y se toma una alícuota de 10mL para determinar el pH en un volumen final de 50mL, con una concentración de 5% (m/v). ¿Qué volumen de Mg(OH)2 de 5mM se debe tomar para neutralizarlo? (rtas aproximadas)
a. 193mL
b. 43 mL
c. 35 mL
d. 8mL 
16. Se tiene en un recipiente de 7,98 litros una mezcla de Ne, Ar y He. La presión parcial del Ne es 0,23 atm, del Ar se sabe que hay 0,4 moles y del He no se tiene ningún dato. Si la presión total es 1,97 atm. Tome como temperatura 276K. ¿Cuánto son los moles de Ne?
a. 0,081 moles
b. 0,69 moles
c. 0,209 moles
d. 0,095 moles
17. Se tienen 4 elementos Z=40, Z=10, Z=31, Z=17. ¿Qué elemento tiene el mayor potencial de ionización? Respuesta: Z=10
18. Se hacen reaccionar 900 g de yodato de potasio con.... moles de Aluminio en presencia de HCl. Diga la cantidad hidrógeno del compuesto. Rta: 1,55 x 10^25
19. El cloruro de amonio se obtiene junto con la anilina de la reacción de un compuesto orgánico de 6 carbonos cuando reacciona a una temperatura de 250°C-300°C usando como catalizador el cobre. ¿Cuántos gramos de cloruro de amoniaco se forman al reaccionar 490gr de compuesto orgánico?
a. 235,9
b. 325,8
c. 187,6
d. 200,1
20. En un recipiente de 30L de capacidad se colocan 231g de permanganato de potasio con un 17% de impurezas, a reaccionar en presencia de ácido sulfúrico (300mL) con 423g de sulfato ferroso, cuya concentración es 0,9 molal. Entre los productos se obtiene un compuesto que contiene hierro. ¿Cuál es la concentración de dicho compuesto?
a. 1,50 M
b. 0,55 M (correcta)
c. 1,75 M
d. 2,02 M
21. Se hacen reaccionar 900 g de yodato de potasio con 12 moles de aluminio provisto en medio ácido por HCl ¿Cuántos átomos de hidrógeno se obtienen de la reacción?
22. Se desea disminuir el pH de 11,5 de 200ml de hidróxido de calcio a un pH de 7. ¿Cuantos litros de solución de 1M de ácido sulfúrico se deberá agregar? Respuesta: 300 y algo microlitros
23. Se tiene un compuesto incoloro, líquido a temperatura ambiente, de rico olor, usado para la producción de perfumes. De Este compuesto de tres átomos de carbono se hace reaccionar 10 g con 433 ml de amoniaco (780 mmHg a 39C) y da como producto etanamida y metanol. Esta reacción se lleva a cabo con un rendimiento de 92,6% . El reactivo sobrante se lo hace reaccionar con etanol suficiente y me da como producto un compuesto orgánico y metanol. Esta reacción se cumple con un rendimiento 72,78 %. ¿Cuál es la masa de metanol total obtenido?
a. 0.50 g
b. 3.25 g
c. 3. 78 g
d. 2.75 g
24. Se tiene 354 g glicerol 78% m/m reaccionan con 400 ml HNO3 1,25 N. ¿Cuántos gramos de nitroglicerina se obtienen? Respuesta: 37,8 gramos
25. Se hacen reaccionar 231 ml de ácido clorhidrico 1,2 M con 27gr de carbonato de calcio. La presion que ejerce un gas del producto es de 0,64 atm a 34°C y un volumen de 3,5L. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? Respuesta: 63,88%
26. Cuando el ácido nítrico *muy diluído* actúa sobre estaño, se obtiene:
a. NH4+
b. NH3
c. NO2
d. NH2OH
27. En un reactor de 30 litros y a una temperatura de 323k, se colocan 230 gramos de estaño, con cantidad suficiente de una solución no diluida de ácido nítrico. Al cabo de un tiempo determinado se obtiene un producto solido (entre otros). Si la presión del sistema es de 3,016 atm y el rendimiento de la reacción fue del 90%, calcule la pureza del estaño. Respuesta: 49 gramos 
28. 876gr de cloruro de acetilo reacciona con 680gr de metilamina. La reacción se produce con un 67% de rendimiento. ¿Cuál es la masa que se produce del compuesto que no tiene cloro?
29. Suponga que se cuenta con 500mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico y se desea determinar su concentración molar. Para ello se titula una alicuota de 50mL para lo que se requieren 42,4mL de potasio 0,1354M para titular los 2 H+ del ácido sulfúrico ¿Qué molaridad tiene la solución?
31. Se tienen dos compuestos, A y B, ambos solubles en agua gracias a la polaridad de sus moléculas generadas por la presencia de nitrógeno que forma puente hidrógeno. El compuesto A es más soluble que el compuesto B. A tiene 1 átomo de carbono y B tiene 2 átomos de carbono. Si ambos compuestos se los somete a la acción del ácido nitroso, A da un gas más alcohol, y B da un precipitado amarillo. Calcular el volúmen de ácido (45 g%g y 0,85 g/ml) usados si se obtuvieron 37,5L del gas (medidos a 266K y 740mmHg) y 27,4gr del precipitado.
32. 20ml de ácido metanoico 2,5 (o 2,75) molal densidad 1,03 gr/ml reacciona con 15ml de metanoato de sodio 5,75 (o 5,70) gr%ml. Se le agregan 7ml de NaOH 0,2N. Calcule los ml de H2SO4 o Ca(OH)2 0,5M para neutralizar.