Para analisar a temperatura de ebulição das substâncias apresentadas, é importante considerar como a estrutura molecular e as interações entre as moléculas influenciam essa propriedade. 1. Cadeia carbônica: À medida que a cadeia carbônica aumenta, as forças intermoleculares também tendem a aumentar, especialmente as interações de Van der Waals (ou dipolo instantâneo-dipolo induzido), que são mais significativas em moléculas maiores. 2. Ligações de hidrogênio: Essas ligações são fortes, mas ocorrem em moléculas que possuem hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos (como O, N ou F). No caso do metanol (CH3OH) e do álcool (CH3CH2CH2CH2OH), as ligações de hidrogênio são relevantes, mas não são a única força que aumenta com o tamanho da cadeia. 3. Interações dipolo permanente - dipolo permanente: Essas interações ocorrem em moléculas polares, mas não são diretamente relacionadas ao aumento da cadeia carbônica. 4. Ligações covalentes e ligações sigma: Essas são ligações intramoleculares e não afetam diretamente a temperatura de ebulição em relação ao tamanho da cadeia carbônica. Diante disso, a opção que melhor se relaciona com o aumento da temperatura de ebulição à medida que a cadeia carbônica se torna mais longa é: B) Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido. Essas interações aumentam com o aumento da massa molecular e da superfície de contato entre as moléculas.