Em uma expansão isotérmica 1,0 mol de um gás ideal que está submetido a uma pressão de 50 kPa passa de 30 dm3 para 70 dm3. Determine Q, W, ΔU e ΔH.

A energia interna e entalpica serão 0 nesse caso, já que são processos isotérmicos e as derivadas parciais em função do volume para energia interna e em função da pressão para entalpia são zero por serem gas ideal. O calor será igual -w assim pode-se calcular o trabalho normalmente usando nrTlnV2/V1. Para achar a temperatura basta usar pv=nrT usando os 30 L inicialmente e a pressão de 50KPa.