Balancear uma equação química é garantir que os átomos presentes na equação estarão em mesmo número nos reagentes e produtos. Como os átomos não podem ser criados ou destruídos, as substâncias inciais são rompidas e transformadas em novas substâncias, mas a quantidade de átomos permanece a mesma. As fórmulas representam as substâncias envolvidas na reação, enquanto o índice (número subscrito à direita) indica a quantidade de átomos de cada elemento químico na molécula de uma substância. Já o coeficiente (número à esquerda) indica quantidade de moléculas de uma substância. Tá, mas e na prática? Do lado esquerdo ficam os reagentes (fulano + ciclano). Já no lado direito, depois da seta (meio que uma igualmente), fica/ficam o(s) produto(s). Utilizando o método algébrico, vamos para os exemplos.
Exemplo1: Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
A equação não está balanceada.
Vamos colocar letras na frente de cada molécula e multiplicar pelo índice dos átomos separadamente. Lembrando: a seta é a nossa igualdade, logo, de um lado teremos o reagente e do outro o produto. aAl2O3 + bHCl → cAlCl3 + dH2O Al: 2a = c O: 3a = d H: b = 2d Cl: b = 3c
a= 1
2a = c 3a = d b = 2d b = 3c 2*1 = c 3*1 = d b = 2*3 b = 3*2 c = 2 d = 3 b = 6 b = 6
1Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Exemplo 2: SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
A equação não está balanceada.
aSO2 + bNaOH → cNa2SO3 + dH2O
a = 1
S: a = c 1 = c (Já achei o valor de duas letras, agora só falta b e d)
Na: b = 2c b = 2*1 b = 2
H: b = 2d 2 = 2d 2/2 = d d = 1
1SO2 + 2NaOH → 1Na2SO3 + 1H2O
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