Considere uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ), pH=2, do suco gástrico. Calcule, a massa, em gramas, de HCℓ existente em cada litro de suco gástrico. Dados: Massas molares (g/mol) H = 1, Cℓ = 35,5
Temos que o pH é 2. Assim, a concentração de íons H⁺ é 10⁻² mol/L.
Sabemos que na molécula de ácido clorídrico, temos 1 g de hidrogênio, pois temos apenas um átomo de H.
A formúla do ácido clorídrico é o HCl. A proporção de hidrogênio e cloro é 1:1. Assim, se temos 10⁻² mol/L de H, teremos 10⁻² mol/L de HCl formados com essa quantidade de hidrogênio.
Sabendo que 1 mol de HCl pesa 36,5 g, temos:
10⁻² * 36,5 = 0,365 g
Assim, em 1 Litro de suco gástrico, temos 0,365 g de ácido clorídrico.
Bom estudo :D
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