O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um Erlenmeyer 5,00 ml da amostra, 5,00 ml de solução tampão, 10,00 ml de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 ml de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, por que as titulações de complexação com EDTA devem ser realizadas com pH controlado?
As titulações de complexação com EDTA devem ser realizadas com pH controlado porque o EDTA é um ácido fraco que forma complexos estáveis com íons metálicos, como o cálcio. O pH influencia na formação desses complexos, pois a concentração de íons H+ afeta a disponibilidade de sítios de ligação do EDTA. Em pH muito ácido, a presença de íons H+ em excesso pode competir com os íons metálicos pela ligação com o EDTA, prejudicando a formação do complexo desejado. Por outro lado, em pH muito alcalino, a presença de íons OH- em excesso pode precipitar alguns metais, como o cálcio, antes que a titulação seja concluída. Portanto, controlar o pH durante a titulação com EDTA é importante para garantir a formação adequada dos complexos e obter resultados precisos e confiáveis na determinação de teores de íons metálicos.
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