Calcule as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido e o PH e o pOH de uma solução aquosa de NaOH 0,200 mol/L, a 25°C

Para calcular as concentrações dos íons hidrônio (H+) e hidróxido (OH-) em uma solução aquosa de NaOH 0,200 mol/L, é necessário levar em consideração a reação de dissociação do NaOH na água. NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) Nessa reação, a cada mol de NaOH dissolvido, forma-se um mol de íons hidróxido (OH-). Portanto, a concentração de OH- será igual à concentração de NaOH, que é 0,200 mol/L. Como a solução é neutra, a concentração de íons hidrônio (H+) será igual à concentração de hidróxido (OH-), ou seja, também será 0,200 mol/L. O pH é calculado utilizando a fórmula: pH = -log[H+]. Substituindo o valor da concentração de H+, temos: pH = -log(0,200) ≈ 0,70 O pOH é calculado utilizando a fórmula: pOH = -log[OH-]. Substituindo o valor da concentração de OH-, temos: pOH = -log(0,200) ≈ 0,70 Lembrando que pH + pOH = 14, podemos concluir que o pH e o pOH dessa solução são aproximadamente 0,70.