Uma substância explosiva tem a característica de liberar gás e calor em um curto período. Uma matéria-prima que pode ser aplicada para a obtenção de explosivos é o pentóxido de nitrogênio (N2 O5), um composto altamente oxidante e reativo, devido à sua instabilidade. Além disso, ele pode sofrer decomposição, resultando em dióxido de nitrogênio (NO2) e oxigênio (O2). A equação da velocidade para essa decomposição é v=k[N2O5]. Determine a concentração do reagente 20 minutos após o início da decomposição. Considere que a reação ocorre a 50°C, que a constante cinética é de 5,2×10‒3s‒1 e que a concentração inicial de N2 O5 é de 10mol/L.
Escolha uma opção:
a.
0,087mol/L.
b. 2,00mol/L.
c. 1,36mol/L.
d. 0,019mol/L.
e. 0,009mol/L.
Pela fórmula da lei de velocidade, v=k[N2O5]
percebe-se que a reação é de primeira ordem; ou seja, aumentando-se a concentração de reagente em duas vezes, a velocidade também será duplicada. A lei de velocidade integrada pode ser escrita genericamente como: [A]t = [A]0 e ‒kt (2)
Substituindo as informações dadas na Equação 2, tem-se que:
[N2O5]t=[10]0 -5,2x10-3×1.200 [N2O5]t=0,019mol/L
Portanto, após 1.200s ou 20 min de reação, a concentração do pentóxido de nitrogênio decai de 10mol/L para 0,019mol/L.
Alternativa "D"
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar