Não é apenas o carbonato de sódio que sofre decomposição térmica mas também outras substâncias como por exemplo o clorato potássio:2KClO3 → 2KCl+3O2

Para resolver esse problema, precisamos primeiro calcular a quantidade de mols de oxigênio produzidos na decomposição de 49 g de clorato de potássio (KClO3). A massa molar do KClO3 é a soma das massas molares de cada elemento presente: K (potássio) = 39,1 g/mol Cl (cloro) = 35,5 g/mol O (oxigênio) = 16,0 g/mol (há 3 átomos de oxigênio no KClO3) Massa molar do KClO3 = 39,1 + 35,5 + (16,0 x 3) = 122,6 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de mols de KClO3: Quantidade de mols = massa / massa molar Quantidade de mols = 49 g / 122,6 g/mol ≈ 0,4 mol Sabendo que a equação balanceada da decomposição do KClO3 é 2KClO3 → 2KCl + 3O2, podemos concluir que serão formados 0,6 mol de moléculas de oxigênio (3 mols de oxigênio para cada 2 mols de KClO3). Portanto, a afirmativa correta é a I) formado 0,6 mol de moléculas de oxigênio. Não é possível determinar a quantidade exata de moléculas de oxigênio formadas (afirmativa II) sem informações adicionais, como o número de Avogadro (6,022 x 10^23 moléculas/mol). As afirmativas III) e IV) não são corretas, pois não há formação de íons na decomposição do KClO3.