4- Explique as seguintes solubilidades: Insaturação, Saturação e Supersaturação. Coloque 3 exemplos de cada. ?

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4 . Insaturação é a condição em que uma solução ainda pode dissolver mais soluto em uma dada temperatura e pressão. Por exemplo:

• Água a 20°C e 1 atm pode dissolver mais açúcar do que a quantidade presente em uma solução de açúcar a 20°C e 1 atm.
• Uma solução de sal em água que ainda não atingiu a quantidade máxima de sal que pode dissolver a uma dada temperatura.
• Água e álcool formando uma mistura que ainda não atingiu a concentração máxima de álcool que pode ser dissolvida na água.

Saturação é a condição em que uma solução atingiu a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma dada temperatura e pressão. Neste ponto, qualquer excesso de soluto adicionado não será dissolvido e se depositará no fundo do recipiente. Por exemplo:

• A solubilidade de 36g de cloreto de sódio (NaCl) em 100 mL de água a 25°C. Se tentarmos dissolver mais NaCl, ele não irá se dissolver.
• Uma mistura de água e etanol com concentração de 95% de álcool, que é a concentração máxima que pode ser alcançada à pressão atmosférica normal.
• Solução de açúcar saturada a uma dada temperatura.

Supersaturação é uma condição em que uma solução contém mais soluto do que a quantidade máxima que normalmente pode ser dissolvida a uma dada temperatura e pressão. Isso é geralmente alcançado dissolvendo uma quantidade excessiva de soluto a uma temperatura elevada e, em seguida, resfriando rapidamente a solução. Por exemplo:

• Uma solução saturada de açúcar em água aquecida a 90°C, resfriada rapidamente para 25°C.
• Uma solução de nitrato de potássio (KNO3) aquecida a 80°C e resfriada lentamente para formar cristais supersaturados.
• Uma solução de acetato de sódio (NaC2H3O2) aquecida a 70°C e resfriada lentamente para formar cristais supersaturados.