a) Incorreta. A velocidade de reação, dada por fatores cinéticos, não influencia na espontaneidade de reações químicas, dada por fatores termodinâmicos.

b) Incorreta. O valor correto de ΔGr para a reação 2 é de -2393,5 KJ. Logo, a reação 2 possui maior espontaneidade que a reação 1, cujo valor de ΔGr é igual a -967,2 kJ.

c) Incorreta. A reação 1 possui menor valor de entalpia (ΔHr) que a reação 2 e, por isso, libera menos calor.

d) Correta. A reação 2, com valor de ΔGr igual a -2393,5 kJ, possui maior espontaneidade que a reação 1, que apresenta um valor de ΔGr igual a -967,2 kJ.

Reação 1:

ΔGr = ΔHr - TΔSr

ΔGr = -888000J - (300K × 264,0JK⁻¹)

ΔGr = -967,2 kJ

Reação 2:

ΔGr = ΔHr - TΔSr

ΔGr = -2134000J - (300K × 865,0JK⁻¹)

ΔGr = -2393,5 KJ

e) Incorreta. A reação 2 é exotérmica e possui maior valor de variação de entropia(ΔSr) que a reação 1.

GABARITO:

d) A reação 2, com valor de ΔGr igual a -2393,5 kJ, possui maior espontaneidade que a reação 1.