O modelo atômico elaborador por Bohr teve sucesso na interpretação do espectro eletromagnético de emissão do átomo de hidrogênio. A partir da análi...

Para determinar a energia, a frequência e o comprimento de onda dos fótons emitidos pelos átomos de hidrogênio, podemos utilizar as equações fornecidas. Primeiro, vamos determinar a diferença de energia entre os níveis n2 e n1 do átomo de hidrogênio. A fórmula para isso é: ΔE = E2 - E1 Onde E2 e E1 são as energias dos níveis n2 e n1, respectivamente. Em seguida, podemos utilizar a equação de Planck para relacionar a energia do fóton (E) com a frequência (ʋ): E = hʋ Onde h é a constante de Planck (6,626 x 10^-34 J.s). Podemos rearranjar essa equação para encontrar a frequência: ʋ = E / h Agora, podemos utilizar a equação λ = c/ʋ para encontrar o comprimento de onda (λ), onde c é a velocidade da luz (2,9979 x 10^8 m/s). Substituindo os valores nas equações, podemos calcular a energia, a frequência e o comprimento de onda dos fótons emitidos pelos átomos de hidrogênio. Lembre-se de utilizar as unidades corretas para obter os resultados desejados.