Para calcular K'eq e ΔG'º para a reação dada, precisamos usar a equação de Gibbs-Helmholtz: ΔG'º = -RT ln(K'eq) Onde: - ΔG'º é a variação de energia livre padrão da reação - R é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)) - T é a temperatura em Kelvin (25 ºC = 298 K) - ln é o logaritmo natural Primeiro, vamos calcular ΔG'º: ΔG'º = -RT ln(K'eq) ΔG'º = -(8,314 J/(mol·K)) * (298 K) * ln(9,6 x 10⁻² M / 4,5 x 10⁻³ M) Agora, vamos calcular K'eq: K'eq = e^(-ΔG'º / RT) K'eq = e^(-(8,314 J/(mol·K)) * (298 K) * ln(9,6 x 10⁻² M / 4,5 x 10⁻³ M) / (8,314 J/(mol·K)) * (298 K)) Lembrando que a constante R se cancela na equação. Esses cálculos podem ser feitos utilizando uma calculadora científica ou uma planilha eletrônica.
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