Para a verificação da espontaneidade de uma reação quando a haste de um metal é mergulhada em uma solução envolvendo um outro metal, é preciso anal...

Para a verificação da espontaneidade de uma reação quando a haste de um metal é mergulhada em uma solução envolvendo um outro metal, é preciso analisar qual deles tem maior capacidade de deslocar ion negativo da solução, em função de seu potencial de. Quanto maior potencial de oxidação de um metal, comparativamente a outro, maior será a sua capacidade de provocar a redução do. Novamente tabelas de potencial de oxidação e de redução são importantes para analisar se uma reação ocorrerá e qual será potencial gerado. Potenciais de Potenciais de oxidação redução em volt em volt + 3,04 + 1e Li° -3,04 A + 2,87 Ca2+ 2e 1 Ca° -2,87 A U U + 2,71 Na+ + 1e Na° -2,71 M M E E + 2,36 Mg2+ + 2e Mg° -2,36 N N T + 1,66 A13+ + 3e T A A + 0,76 Zn2+ + 2e Zn° -0,76 + 0,44 Fe2+ + 2e Fe° -0,44 C + 0,28 Co2+ + 2e Co° -0,28 C A A + 0,25 Ni2+ + 2e Ni° -0,25 R R + + 2e Sn° -0,14 T T E + 2e Pb° E R R 0,00 2H+ + 2e H2 0,00 R + 2e E D -0,80 I e D

Para verificar a espontaneidade de uma reação quando a haste de um metal é mergulhada em uma solução envolvendo outro metal, é preciso analisar qual deles tem maior capacidade de deslocar íon negativo da solução, em função de seu potencial de oxidação.
Quanto maior o potencial de oxidação de um metal, comparativamente a outro, maior será a sua capacidade de provocar a redução do outro metal.
As tabelas de potencial de oxidação e de redução são importantes para analisar se uma reação ocorrerá e qual será o potencial gerado.
a) Apenas a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Apenas a afirmativa 2 é verdadeira.
c) Apenas a afirmativa 3 é verdadeira.
d) As afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2 e 3 são falsas.