Diante disso quais as ligações predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e H2O?

Os compostos HI, NH3 e H2O possuem diferentes tipos de ligações predominantes entre seus átomos. No caso do HI (ácido iodídrico), a ligação predominante é uma ligação iônica, onde o hidrogênio do composto doa um elétron para o iodo, formando um íon hidrogênio positivo (H+) e um íon iodeto negativo (I-). No NH3 (amônia), a ligação predominante é uma ligação covalente polar, onde o nitrogênio compartilha elétrons com os três átomos de hidrogênio. No entanto, devido à diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e o hidrogênio, a ligação é polar, com o nitrogênio sendo parcialmente negativo e os hidrogênios sendo parcialmente positivos. No H2O (água), a ligação predominante também é uma ligação covalente polar. O oxigênio compartilha elétrons com os dois átomos de hidrogênio, mas novamente, devido à diferença de eletronegatividade, o oxigênio é parcialmente negativo e os hidrogênios são parcialmente positivos. Essas são as ligações predominantes em cada um dos compostos mencionados.